Sigma vs pí Bonds
Jak navrhl americký chemik G. N. Lewis, atomy jsou stabilní, když ve svém valenčním obalu obsahují osm elektronů. Většina atomů má ve valenčních obalech méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci vzájemně reagovat, aby se staly stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácných plynů. Toho lze dosáhnout vytvořením iontových vazeb, kovalentních vazeb nebo kovových vazeb. Mezi nimi je zvláštní kovalentní vazba. Na rozdíl od jiných chemických vazeb existuje u kovalentních vazeb schopnost vytvářet vícenásobné vazby mezi dvěma atomy. Když dva atomy mají podobný nebo velmi nízký rozdíl v elektronegativitě, reagují spolu a tvoří kovalentní vazbu sdílením elektronů. Když je počet sdílejících elektronů více než jeden z každého atomu, výsledkem jsou vícenásobné vazby. Výpočtem pořadí vazeb lze určit počet kovalentních vazeb mezi dvěma atomy v molekule. Vícenásobné vazby se tvoří dvěma způsoby. Říkáme jim sigma bond a pí bond.
Sigma Bond
Symbol σ se používá k zobrazení sigma vazby. Jednoduchá vazba se vytvoří, když jsou dva elektrony sdíleny mezi dvěma atomy s podobným nebo nízkým rozdílem elektronegativity. Tyto dva atomy mohou být stejného typu nebo různých typů. Například, když se stejné atomy spojí a vytvoří molekuly jako Cl2, H2 nebo P4, každý atom je vázán k jinému jednoduchou kovalentní vazbou. Molekula metanu (CH4) má jednoduchou kovalentní vazbu mezi dvěma typy prvků (atomy uhlíku a vodíku). Dále je metan příkladem pro molekulu, která má kovalentní vazby mezi atomy s velmi nízkým rozdílem elektronegativity. Jednoduché kovalentní vazby se také nazývají sigma vazby. Sigma vazby jsou nejsilnější kovalentní vazby. Vznikají mezi dvěma atomy spojením atomových orbitalů. Při vytváření sigma vazeb lze pozorovat překrývání hlava-hlava. Například v etanu, když se dvě stejné sp3 hybridizované molekuly lineárně překrývají, vytvoří se C-C sigma vazba. Také C-H sigma vazby jsou tvořeny lineárním překrýváním mezi jedním sp3 hybridizovaným orbitalem z uhlíku a s orbitalem z vodíku. Skupiny spojené pouze sigma vazbou mají schopnost rotace kolem této vazby vůči sobě navzájem. Tato rotace umožňuje molekule mít různé konformační struktury.
pi Bond
Řecké písmeno π se používá k označení vazeb pí. Toto je také kovalentní chemická vazba, která se obvykle tvoří mezi orbitaly p. Když se dva orbitaly p bočně překrývají, vytvoří se vazba pí. Když dojde k tomuto překrývání, dva laloky orbitalu p interagují se dvěma laloky jiného orbitalu p a vznikne uzlová rovina mezi dvěma atomovými jádry. Pokud mezi atomy existuje více vazeb, první vazba je sigma vazba a druhá a třetí vazba jsou vazby pí.
Jaký je rozdíl mezi Sigma Bond a Pi Bond?
• Sigma vazby jsou tvořeny překrýváním orbitalů hlava-hlava, zatímco pí vazby jsou tvořeny bočním překrýváním.
• Sigma dluhopisy jsou silnější než pí dluhopisy.
• Sigma vazby mohou vznikat mezi orbitaly s a p, zatímco vazby pí se většinou tvoří mezi orbitaly p a d.
• Jednoduché kovalentní vazby mezi atomy jsou sigma vazby. Když je mezi atomy více vazeb, lze vidět pí vazby.
• pí vazby vedou k nenasyceným molekulám.
• Sigma vazby umožňují volnou rotaci atomů, zatímco pí vazby omezují volnou rotaci.
