Alkalické vs. alkalické
Obecně se alkálie používá k označení bází. Používá se jako podstatné jméno a alkalický se používá jako přídavné jméno. V této souvislosti se však používají k označení kovů skupiny 1 a skupiny 2 v periodické tabulce. Pokud se však používají k označení prvků, obvykle se používají výrazy alkalické kovy a kovy alkalických zemin.
Alkali
Alkálie je termín běžně používaný pro kovy ve skupině 1 periodické tabulky. Tyto jsou také známé jako alkalické kovy. Do této skupiny je sice zařazen i H, ale je poněkud jiný. Proto jsou členy této skupiny lithium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) a Francium (Fr). Alkalické kovy jsou měkké, lesklé kovy stříbřité barvy. Všechny mají ve svém vnějším obalu pouze jeden elektron a ten rádi odstraňují a tvoří kationty +1. Když je nejvíce vnějších elektronů excitováno, vrátí se zpět do základního stavu, přičemž vyzařuje záření ve viditelné oblasti. Emise tohoto elektronu je snadná, proto jsou alkalické kovy velmi reaktivní. Reaktivita se ve sloupci zvyšuje. Tvoří iontové sloučeniny s jinými elektronegativními atomy. Přesněji řečeno, alkálie se vztahuje na uhličitan nebo hydroxid alkalického kovu. Mají také základní vlastnosti. Jsou hořké, kluzké a reagují s kyselinami, aby byly neutralizovány.
Alkaline
„Alkalický“má alkalické vlastnosti. Prvky skupiny 1 a skupiny 2, které jsou také známé jako alkalické kovy a kovy alkalických zemin, jsou považovány za alkalické, když se rozpouštějí ve vodě. Hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid hořečnatý a uhličitan vápenatý jsou některé z příkladů. Arrhenius definuje báze jako látky, které produkují OH– v roztocích. Výše uvedené molekuly tvoří po rozpuštění ve vodě OH–, proto působí jako báze. Alkalické roztoky snadno reagují s kyselinami za vzniku molekul vody a solí. Vykazují hodnotu pH vyšší než 7 a červený lakmus se zbarvují do modra. Kromě alkalických bází existují i jiné báze jako NH3 Mají také stejné základní vlastnosti.
Alkalický může být použit jako přídavné jméno k popisu základních vlastností; také alkalické může být použito specificky k adresování prvků skupiny 2, které jsou také známé jako kovy alkalických zemin. Obsahují berylium (Be), hořčík (Mg), vápník (Ca), stroncium (Sr), baryum (Ba) a radium (Ra). Jsou to měkké a reaktivní prvky. Tyto prvky mají schopnost tvořit +2 kationty; proto připravte iontové soli s elektronegativními prvky. Když alkalické kovy reagují s vodou, tvoří alkalický hydroxid (berylium nereaguje s vodou).
Jaký je rozdíl mezi alkalickými a alkalickými?
• Alkalický výraz se používá k rozpoznání prvků skupiny 1, lithia (Li), sodíku (Na), draslíku (K), rubidia (Rb), cesia (Cs) a francia (Fr). Alkalický výraz se používá k označení prvků skupiny 2 Beryllium (Be), hořčík (Mg), vápník (Ca), stroncium (Sr), baryum (Ba) a radium (Ra). Alkalické kovy jsou reaktivnější než kovy alkalických zemin.
• Alkalické kovy jsou měkčí povahy než alkalické.
• Alkálie mají jeden elektron ve vnějším obalu a kovy alkalických zemin mají dva elektrony.
• Alkalické formy tvoří +1 kationtů a alkalické formy +2 kationty.
