Alkálie vs kyseliny
Slovo alkálie se často používá zaměnitelně pro vysoce zásadité roztoky a alkalické kovy. V této souvislosti se alkálie označuje jako alkalické kovy.
Alkali
Alkalický termín se běžně používá pro kovy ve skupině 1 periodické tabulky. Tyto jsou také známé jako alkalické kovy. Do této skupiny je sice zařazen i H, ale je poněkud jiný. Proto jsou členy této skupiny lithium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) a Francium (Fr). Alkalické kovy jsou měkké, lesklé kovy stříbřité barvy. Všechny mají ve svém vnějším obalu pouze jeden elektron a ten rádi odstraňují a tvoří kationty +1. Když je nejvíce vnějších elektronů excitováno, vrátí se zpět do základního stavu, přičemž vyzařuje záření ve viditelné oblasti. Emise tohoto elektronu je snadná, proto jsou alkalické kovy velmi reaktivní. Reaktivita se ve sloupci zvyšuje. Tvoří iontové sloučeniny s jinými elektronegativními atomy. Přesněji řečeno, alkálie se vztahuje na uhličitan nebo hydroxid alkalického kovu. Mají také základní vlastnosti. Jsou hořké, kluzké a reagují s kyselinami, aby byly neutralizovány.
Acid
Kyseliny jsou různými vědci definovány několika způsoby. Arrhenius definuje kyselinu jako látku, která daruje ionty H3O+ v roztoku. Bronsted-Lowry definuje bázi jako látku, která může přijmout proton. Definice Lewisovy kyseliny je mnohem běžnější než výše uvedené dvě. Podle ní je základnou každý donátor elektronového páru. Podle Arrheniovy nebo Bronsted-Lowryho definice by sloučenina měla mít vodík a schopnost darovat jej jako proton, aby byla kyselinou. Ale podle Lewise mohou existovat molekuly, které neobsahují vodík, ale mohou fungovat jako kyselina. Například BCl3 je Lewisova kyselina, protože může přijmout elektronový pár. Alkohol může být Bronsted-Lowryho kyselina, protože může darovat proton; nicméně podle Lewise to bude základna.
Bez ohledu na výše uvedené definice běžně identifikujeme kyselinu jako donor protonů. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetková šťáva, ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se setkáváme v našich domovech. Reagují se zásadami produkujícími vodu a reagují s kovy za vzniku H2,; tím zvýšit rychlost koroze kovu. Kyseliny lze rozdělit do dvou kategorií na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jako HCl, HNO3 jsou v roztoku zcela ionizovány za vzniku protonů. Slabé kyseliny jako CH3COOH jsou částečně disociované a poskytují menší množství protonů. Ka je disociační konstanta kyseliny. Udává schopnost ztratit proton slabé kyseliny. Ke kontrole, zda látka je nebo není kyselina, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papírek nebo pH papírek. Ve stupnici pH je zastoupeno 1-6 kyselin. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná, a jak se hodnota pH zvyšuje, kyselost se snižuje. Navíc kyseliny zbarví modrý lakmus na červený.
Jaký je rozdíl mezi zásadou a kyselinou?
• Alkálie mohou působit jako báze; proto přijímají protony. Kyseliny darují protony.
• Alkálie mají hodnoty pH vyšší než 7, zatímco kyseliny mají hodnoty pH nižší než 7.
• Kyseliny zmodrají lakmus na červený a roztoky alkálií z červeného lakmusu zmodrají.
• Kyseliny mají kyselou chuť a louhy mají hořkou chuť a mýdlový pocit jakoby kluzký.
