Klíčový rozdíl mezi rovnovážnou konstantou a rychlostní konstantou je v tom, že rovnovážná konstanta je vyjádřena pomocí koncentrací reaktantů i produktů, zatímco rychlostní konstanta je vyjádřena pomocí koncentrace reaktantů nebo produktů.
Jak rovnovážná konstanta, tak rychlostní konstanta jsou konstantní hodnoty pro konkrétní reakci. To znamená, že při konstantní reakci se podmínky jako teplota, hodnota rovnovážné konstanty a rychlostní konstanta s časem nemění. Navíc při vyjádření rovnovážné konstanty musíme uvažovat i stechiometrický koeficient. Ale pro rychlostní konstantu musíme určit hodnotu pouze pomocí experimentální metody.
Co je rovnovážná konstanta?
Rovnovážná konstanta je poměr mezi koncentracemi produktů a koncentracemi reaktantů v rovnováze. Tento termín můžeme použít pouze u reakcí, které jsou v rovnováze. Reakční kvocient a rovnovážná konstanta jsou stejné pro reakce, které jsou v rovnováze.
Navíc musíme tuto konstantu zadat pomocí koncentrací umocněných na stechiometrické koeficienty. Rovnovážná konstanta závisí na teplotě systému, protože teplota ovlivňuje rozpustnost složek a objemovou expanzi. Rovnice pro rovnovážnou konstantu však nezahrnuje žádné podrobnosti o pevných látkách, které jsou mezi reaktanty nebo produkty. Uvažují se pouze látky v kapalné fázi a plynné fázi.
Například rovnováha mezi kyselinou octovou a acetátovým iontem je následující:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
Rovnovážná konstanta, Kc pro tuto reakci je následující:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Obrázek 01: Rovnovážné konstanty pro různé sloučeniny
Co je konstanta sazby?
Rychlostní konstanta je koeficient úměrnosti vztahující se k rychlosti chemické reakce při dané teplotě ke koncentraci reaktantů nebo produktů reakce. Pokud napíšeme rychlostní rovnici ve vztahu k reaktantu A pro reakci uvedenou níže, je to následující.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
V této reakci je k rychlostní konstanta. Je to konstanta úměrnosti, která závisí na teplotě. Rychlost a rychlostní konstantu reakce můžeme určit pomocí experimentů.
Jaký je rozdíl mezi rovnovážnou konstantou a rychlostní konstantou?
Klíčový rozdíl mezi rovnovážnou konstantou a rychlostní konstantou je v tom, že rovnovážná konstanta je vyjádřena pomocí koncentrací reaktantů i produktů, zatímco rychlostní konstanta je vyjádřena pomocí koncentrace reaktantů nebo produktů. Dále, rovnovážná konstanta je dána pro rovnovážnou reakci, zatímco rychlostní konstanta může být dána pro jakoukoli reakci.
Navíc při vyjádření rovnovážné konstanty můžeme použít koncentrace reaktantů a produktů spolu se stechiometrickými koeficienty, zatímco při vyjádření rychlostní konstanty nemůžeme použít stechiometrický koeficient, protože musíme určit hodnotu experimentálně konstantní. Kromě toho rovnovážná konstanta popisuje neměnnou reakční směs, zatímco rychlostní konstanta popisuje reakční směs, která se mění s časem.
Shrnutí – rovnovážná konstanta vs. konstanta rychlosti
Shrnuto, jak rovnovážná konstanta, tak rychlostní konstanta, se nemění s časem, pokud se nezmění reakční podmínky, jako je teplota. Klíčový rozdíl mezi rovnovážnou konstantou a rychlostní konstantou je však v tom, že rovnovážná konstanta je vyjádřena pomocí koncentrací reaktantů i produktů, zatímco rychlostní konstanta je vyjádřena pomocí koncentrace reaktantů nebo produktů.
