Klíčový rozdíl mezi nitromethanem a methylnitritem je v tom, že v chemické struktuře nitromethanu je atom uhlíku methylové skupiny přímo připojen k atomu dusíku, zatímco v methylnitritu je mezi uhlíkem atom kyslíku a atomy dusíku.
Nitromethan a methylnitrit jsou organické sloučeniny obsahující atomy dusíku a kyslíku. Obě tyto sloučeniny mají k těmto organickým skupinám připojeny methylové skupiny a vazby dusík-kyslík. Kromě toho se nitromethan vyskytuje jako kapalina při pokojové teplotě, kde je methylnitrit plynná sloučenina.
Co je nitrometan?
Nitromethan je organická sloučenina s chemickým vzorcem CH3NO2. Spadá do kategorie nitrosloučenin a je to nejjednodušší nitrosloučenina. Při pokojové teplotě se tato sloučenina vyskytuje jako kapalná sloučenina, která je bezbarvá a olejovitá. Je to běžné polární rozpouštědlo, které je užitečné pro extrakční účely.
Obrázek 01: Chemická struktura nitromethanu
Pro průmyslové účely lze nitromethan vyrábět kombinací propanu s kyselinou dusičnou. Tato reakce probíhá v plynné fázi. Jde o exotermickou reakci, která probíhá při vysoké teplotě. Jako produkty tato reakce produkuje čtyři důležité organické sloučeniny: nitromethan, nitroethan, 1-nitropropan a 2-nitropropan. Kromě toho můžeme nitromethan vyrobit v laboratoři reakcí mezi chloracetátem sodným a dusitanem sodným v kapalné fázi.
Nitromethan má mnoho použití – hlavní použití je jeho význam při stabilizaci chlorovaných rozpouštědel. Tato chlorovaná rozpouštědla se používají při chemickém čištění, zpracování polovodičů, odmašťování atd. Kromě toho je nitromethan důležitý jako rozpouštědlo pro rozpouštění činidel, jako jsou akrylátové monomery. Toto rozpouštědlo má značně vysokou polaritu.
Co je methylnitrit?
Methylnitrit je organická sloučenina s chemickým vzorcem CH3ONO. Spadá do kategorie alkylnitritů a je nejjednodušší mezi alkylnitrity. Tato sloučenina se vyskytuje jako žlutě zbarvený plyn při pokojové teplotě. Existuje jako směs cis a trans konformerů methylnitritu. Struktura cis je stabilnější než struktura trans.
Obrázek 02: Chemická struktura methylnitritu
Methylnitrit lze vyrobit reakcí mezi dusitanem stříbrným a jodmetanem. Dusitan stříbrný existuje ve svém roztoku v disociované formě – oddělené stříbrné ionty a dusitanové ionty. Proto při reakci s jodmetanem je methylová skupina napadena dusitanovou skupinou, přičemž se uvolňují jodidové ionty.
Při zvažování použití methylnitritu se jedná o oxidační činidlo a výbušný materiál citlivý na teplo. Proto je užitečný jako raketový pohon a monopropelant. Tato sloučenina je také užitečná jako prekurzor a meziprodukt pro syntézu dalších chemických sloučenin.
Jaký je rozdíl mezi nitrometanem a methylnitritem?
Klíčový rozdíl mezi nitromethanem a methylnitritem je v tom, že v chemické struktuře nitromethanu je atom uhlíku methylové skupiny přímo připojen k atomu dusíku, zatímco v methylnitritu je mezi uhlíkem atom kyslíku a atomy dusíku. Kromě toho se nitromethan vyskytuje jako kapalina při pokojové teplotě, zatímco methylnitrit je plynná sloučenina.
Níže uvedená tabulka shrnuje rozdíl mezi nitromethanem a methylnitritem.
Shrnutí – Nitromethan vs methylnitrit
Nitromethan a methylnitrit jsou organické sloučeniny obsahující atomy dusíku a kyslíku. Klíčový rozdíl mezi nitromethanem a methylnitritem je v tom, že v chemické struktuře nitromethanu se atom uhlíku methylové skupiny přímo váže na atom dusíku, zatímco v methylnitritu je mezi atomy uhlíku a dusíku atom kyslíku.
