Klíčový rozdíl mezi ebulioskopickou konstantou a kryoskopickou konstantou je v tom, že ebulioskopická konstanta souvisí se zvýšením bodu varu látky, zatímco kryoskopická konstanta souvisí se snížením bodu tuhnutí látky.
Ebullioskopická konstanta a kryoskopická konstanta jsou termíny používané hlavně v termodynamice k popisu vlastností látky ve vztahu ke změnám teploty. Tyto dvě konstanty dávají stejnou hodnotu pro konkrétní látku za podobných podmínek různými cestami.
Co je ebulioskopická konstanta?
Ebullioskopická konstanta je termodynamický termín, který dává do souvislosti molalitu látky s jejím zvýšením bodu varu. Ebullioskopickou konstantu můžeme označit jako Kb, zvýšení bodu varu jako ΔT a molalitu jako „b“. Konstanta je dána jako poměr mezi zvýšením bodu varu a molalitou (elevace bodu varu dělená molalitou se rovná ebulioskopické konstantě, Kb). Můžeme dát matematický výraz pro tuto konstantu takto:
ΔT=iKbb
V této rovnici je „i“Van’t Hoffův faktor. Udává počet částic, na které se může rozpuštěná látka rozdělit nebo vytvořit, když je látka rozpuštěna v rozpouštědle. „b“je molalita roztoku vzniklého po tomto rozpuštění. Kromě této jednoduché rovnice můžeme pro teoretický výpočet ebulioskopické konstanty použít další matematický výraz:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
V této rovnici R označuje ideální (nebo univerzální) plynovou konstantu, Tb označuje bod varu rozpouštědla, M označuje molární hmotnost rozpouštědla a ΔHvapoznačuje molární entalpii odpařování. Při výpočtu molární hmotnosti látky však můžeme použít známou hodnotu této konstanty pomocí postupu zvaného ebulioskopie. Ebullioskopie odkazuje v latinském významu na „měření varu“.
Obrázek 01: Deprese bodu mrazu a zvýšení bodu varu v grafu
Vlastnost zvýšení bodu varu je považována za koligativní vlastnost, kde vlastnost závisí na počtu částic rozpuštěných v rozpouštědle, nikoli na povaze těchto částic. Některé známé hodnoty pro ebulioskopickou konstantu zahrnují kyselinu octovou s 3,08, benzen s 2,53, kafr s 5,95 a sirouhlík s 2,34.
Co je kryoskopická konstanta?
Kryoskopická konstanta je termodynamický termín, který spojuje molalitu látky s poklesem bodu tuhnutí. Koligativní vlastností látek je také deprese bodu tuhnutí. Kryoskopická konstanta může být uvedena následovně:
ΔTf=iKfb
Zde „i“je Van’t Hoffův faktor, což je počet částic, na které se může rozpuštěná látka rozdělit nebo které může vytvořit, když se rozpustí v rozpouštědle. Kryoskopie je proces, který můžeme použít k určení kryoskopické konstanty látky. K výpočtu neznámé molární hmotnosti můžeme použít známou konstantu. Termín kryoskopie pochází z řeckého významu „zmrazovací měření“.
Vzhledem k tomu, že pokles bodu tuhnutí je koligativní vlastností, závisí pouze na počtu rozpuštěných částic, nikoli na povaze těchto částic. Můžeme tedy říci, že kryoskopie souvisí s ebulioskopií. Matematický výraz pro tuto konstantu je následující:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
Kde R je ideální plynová konstanta, M je molární hmotnost rozpouštědla, Tf je bod tuhnutí čistého rozpouštědla a ΔHfusje molární entalpie fúze rozpouštědla.
Jaký je rozdíl mezi ebulioskopickou konstantou a kryoskopickou konstantou?
Ebullioskopická konstanta a kryoskopická konstanta jsou termíny používané v termodynamice. Klíčový rozdíl mezi ebulioskopickou konstantou a kryoskopickou konstantou je v tom, že ebullioskopická konstanta souvisí se zvýšením bodu varu látky, zatímco kryoskopická konstanta souvisí se snížením bodu tuhnutí látky.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíly mezi ebulioskopickou konstantou a kryoskopickou konstantou.
Shrnutí – Ebullioskopická konstanta vs kryoskopická konstanta
Klíčový rozdíl mezi ebulioskopickou konstantou a kryoskopickou konstantou je v tom, že ebulioskopická konstanta souvisí se zvýšením bodu varu látky, zatímco kryoskopická konstanta souvisí se snížením bodu tuhnutí látky.
