Rozdíl mezi konstantou kyselé ionizace a konstantou zásadité ionizace

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

Klíčový rozdíl – Konstanta kyselé ionizace vs Konstanta ionizace báze

Konstanta ionizace kyseliny (Ka, také známá jako disociační konstanta kyseliny) poskytuje kvantitativní měření rovnováhy, která existuje mezi molekulami kyseliny a jejich ionizovanými formami. Podobně ionizační konstanta báze (Kb nebo disociační konstanta báze) poskytuje kvantitativní měření rovnováhy, která existuje mezi molekulami báze a jejich ionizovanými formami. Klíčový rozdíl mezi konstantou ionizace kyseliny a konstantou ionizace báze je ten, že konstanta ionizace kyseliny poskytuje kvantitativní míru síly kyseliny v roztoku, zatímco konstanta ionizace báze poskytuje kvantitativní míru síly báze v roztoku.

Ionizace je separace molekul na iontové druhy (kationty a anionty). Rovnovážná konstanta je vztah mezi množstvím reaktantů a produktů, které jsou ve vzájemné rovnováze.

Co je konstanta kyselé ionizace?

Ionizační konstanta kyseliny je číslo, které vyjadřuje vztah mezi molekulami kyseliny a iontovými druhy, které existují ve stejném roztoku. Disociační konstanta kyseliny je označena Ka. Je to kvantitativní měření síly kyseliny v roztoku. Síla kyseliny závisí na ionizaci (nebo disociaci) kyseliny ve vodném roztoku.

Obrázek 01: Příklad kyselé ionizace

Ionizaci kyseliny lze provést následovně, HA + H₂O ↔ A^– + H₃O ⁺

V tomto je HA slabá kyselina, která se částečně disociuje na ionty; anion je známý jako konjugovaná báze této konkrétní kyseliny. Disociace kyseliny uvolňuje proton (vodíkový iont; H⁺). Tento proton se spojí s molekulou vody a vytvoří hydroniový iont (H₃O^{+). Ionizační konstanta kyseliny této kyseliny HA může být uvedena níže,}

Ka=[A^–][H₃O⁺] / [HA] [H_2O]

Obvyklý tvar K^{_a je pKa, což je záporná logaritmická hodnota Ka. Je to proto, že hodnoty Ka jsou velmi malé hodnoty a je obtížné je zvládnout. pKa dává jednoduché číslo, se kterým se snadno pracuje. Může být uvedeno níže,}

pKa=-log(Ka)

Hodnoty Ka nebo pKa lze použít k vyjádření síly kyseliny.

• Slabé kyseliny mají nižší hodnoty Ka a vyšší hodnoty pKa
• Silné kyseliny mají vyšší hodnoty Ka a nižší hodnoty pKa.

Co je základní ionizační konstanta?

Ionizační konstanta báze je číslo, které vyjadřuje vztah mezi molekulami báze a iontovými druhy, které existují ve stejném roztoku. To je označeno Kb. Měří sílu báze v roztoku. Čím vyšší Kb, tím vyšší ionizace báze. Pro určitou bázi v roztoku může být disociační konstanta báze uvedena níže, B + H₂O ↔ BH⁺ + OH^–

Kb=[BH⁺][OH^–] / [B][H_{2 O]}

Vzhledem k tomu, že hodnoty Kb bází jsou velmi malé hodnoty, použije se místo Kb mínus log hodnota Kb. Mínus logaritmická hodnota Kb je označena pKb. pKb udává číslo, se kterým se snadno manipuluje.

pKb=-log(Kb)

Sílu báze lze vyjádřit hodnotami kb nebo pKb následovně.

• Vyšší hodnota konstanty ionizace báze, silnější báze (nižší pKb)
• Snižte hodnotu konstanty ionizace báze, tím slabší bázi (vyšší pKb)

Jaký je rozdíl mezi konstantou kyselé ionizace a konstantou zásadité ionizace?

Konstanta kyselé ionizace vs. Konstanta ionizace báze
Ionizační konstanta kyseliny je číslo, které vyjadřuje vztah mezi molekulami kyseliny a iontovými druhy existujícími ve stejném roztoku.	Ionizační konstanta báze je číslo, které vyjadřuje vztah mezi molekulami báze a iontovými druhy existujícími ve stejném roztoku.
Koncept
Ionizační konstanta kyseliny udává sílu kyseliny.	Ionizační konstanta báze udává sílu báze.
Hodnota protokolu
Záznamná hodnota Ka je pKa.	Hodnota mínus log kb je pKb.
Hodnota konstanty
Slabé kyseliny mají nižší hodnoty Ka a vyšší hodnoty pKa, zatímco silné kyseliny mají vyšší hodnoty Ka a nižší hodnoty pKa.	Slabé báze mají nižší hodnoty Kb a vyšší hodnoty pKb, zatímco silné báze mají vyšší hodnoty Kb a nižší hodnoty pKb.

Shrnutí – Konstanta kyselé ionizace vs Konstanta ionizace báze

Konstanta ionizace kyseliny a konstanta ionizace báze jsou měřítkem síly kyseliny a zásady. Rozdíl mezi konstantou ionizace kyseliny a konstantou ionizace zásady je ten, že konstanta ionizace kyseliny udává kvantitativní míru síly kyseliny v roztoku, zatímco konstanta ionizace zásady udává kvantitativní míru síly zásady v roztoku.