Klíčový rozdíl mezi kritickou konstantou a Van der Waalsovou konstantou je ten, že kritická konstanta se vztahuje k hodnotám teploty, tlaku a hustoty látky v kritickém bodě, zatímco Van der Waalsovy konstanty udávají teplotu, tlak a hustotu hodnoty pro látku v kterémkoli bodě.
Jediný rozdíl mezi hodnotami kritické konstanty a Van der Waalsovy konstanty je bod, ve kterém se hodnoty vypočítají. Proto můžeme odvodit hodnoty kritických konstant pomocí Van der Waalsových konstantních hodnot pomocí hodnot kritických bodů ve Van der Waalsově rovnici.
Co je kritická konstanta?
Kritická konstanta je kritická teplota, kritický tlak nebo kritická hustota jakékoli látky. Tento termín se obvykle bere jako podstatné jméno v množném čísle, protože může odkazovat na tři podmínky (teplota, tlak nebo hustota) ve stejném bodě. Kritickou teplotu můžeme zkrátit jako Tc, kritický tlak jako Pc a kritickou hustotu jako Vc. Kromě toho můžeme vypočítat kritické konstanty pomocí hodnot Van der Waalsových konstant.
Obrázek 01: Fázový diagram
Kritické konstantní hodnoty jsou obvykle uvedeny pro kritický bod látky. Kritický bod látky je koncovým bodem křivky fázové rovnováhy této látky. Křivka fázové rovnováhy nebo fázový diagram je graf závislosti tlaku na teplotě, ve kterém jsou znázorněny fázové změny látky. To ukazuje teploty a tlak, při kterých látka existuje jako pevná látka, kapalina nebo plyn. Kritickým bodem je teplota a tlak, při kterých koexistuje kapalná a parní fáze.
Co je Van Der Waals Constant?
Van der Waalsovy konstanty jsou konstantní hodnoty, které používáme ve Van der Waalsově rovnici. Van der Waalova rovnice je upravenou verzí zákona o ideálním plynu. Tuto rovnici lze použít pro ideální plyny i pro skutečné plyny. Zákon ideálního plynu nelze použít pro skutečné plyny, protože objem molekul plynu je ve srovnání s objemem skutečného plynu značný a mezi molekulami reálného plynu působí přitažlivé síly (molekuly ideálního plynu mají ve srovnání s celkovým objemem zanedbatelný objem). a mezi molekulami plynu nejsou žádné přitažlivé síly).
Obrázek 02: Van Der Waalsova rovnice
Zde „a“je konstanta, která závisí na typu plynu a „b“je také konstanta, která udává objem na mol plynu (obsazený molekulami plynu). Ty se používají jako opravy rovnice ideálního zákona.
Objem molekuly reálného plynu není zanedbatelný (na rozdíl od ideálních plynů). Proto se provádí korekce hlasitosti. (V-b) je objemová korekce. To udává skutečný objem, který je k dispozici pro pohyb molekuly plynu (skutečný objem=celkový objem – efektivní objem).
Tlak plynu je tlak vyvíjený molekulou plynu na stěnu nádoby. Protože mezi molekulami reálného plynu působí přitažlivé síly, tlak se liší od tlaku ideálního chování. Poté by měla být provedena korekce tlaku. (P + a{n/V}2) je korekce tlaku. (Ideální tlak=pozorovaný tlak + korekce tlaku).
Jaký je rozdíl mezi kritickou konstantou a Van Der Waalsovou konstantou?
Kritická konstanta a Van der Waalova konstanta jsou pojmy, které se od sebe mírně liší. Klíčový rozdíl mezi kritickou konstantou a Van der Waalsovou konstantou je v tom, že kritická konstanta se vztahuje k hodnotám teploty, tlaku a hustoty látky v kritickém bodě, zatímco Van der Waalsovy konstanty dávají hodnoty teploty, tlaku a hustoty. látka v jakémkoli bodě.
Následující tabulka shrnuje rozdíl mezi kritickou konstantou a Van der Waalsovou konstantou.
Shrnutí – Kritická konstanta vs Van Der Waalsova konstanta
Kritická konstanta a Van der Waalova konstanta jsou pojmy, které se od sebe mírně liší. Klíčový rozdíl mezi kritickou konstantou a Van der Waalsovou konstantou je v tom, že termín kritická konstanta se vztahuje k hodnotám teploty, tlaku a hustoty látky v kritickém bodě, zatímco Van der Waalsovy konstanty udávají hodnoty teploty, tlaku a hustoty. pro látku v kterémkoli bodě.
