Klíčový rozdíl mezi elektrovalentní a kovalentní vazbou je ten, že k elektrovalentní vazbě dochází přenosem elektronů z jednoho atomu na druhý, zatímco ke kovalentní vazbě dochází v důsledku sdílení valenčních elektronů mezi atomy. Iontová vazba se také nazývá elektrovalentní vazba. Valenční elektrony, což jsou elektrony umístěné v nejvzdálenějších obalech atomu, se podílejí na obou typech chemických vazeb.
Chemické vazby jsou klíčem k vytváření různých typů chemických sloučenin. Funguje jako lepidlo, které drží atomy nebo molekuly pohromadě. Hlavním účelem chemické vazby je vytvořit stabilní chemickou sloučeninu. Když se vytvoří chemická vazba, uvolní se energie a vytvoří se stabilní sloučenina. Existují tři hlavní typy chemických vazeb známých jako iontová vazba, kovalentní vazba a kovová nebo nekovalentní vazba.
Co je elektrovalentní vazba?
Elektrovalentní neboli iontová vazba je typ chemické vazby, která vzniká jako výsledek přenosu elektronů z jednoho atomu na druhý. Tento přenos způsobí, že se jeden atom nabije kladně a druhý záporně. Atom donoru elektronů se nabije kladně; proto se nazývá kation, zatímco atom přijímající elektrony se záporně nabije a nazývá se anion. Mezi tímto kationtem a aniontem vzniká elektrostatická přitažlivost v důsledku opačných elektrických nábojů. Velký rozdíl v elektronegativitě mezi dvěma atomy způsobuje vznik této vazby. Na této vazbě se podílejí kovové i nekovové atomy.
Žádná z elektrovalentních vazeb však není čistě iontová. Každá a každá iontová sloučenina může mít určité procento kovalentní vazby. Odhaluje tedy, že iontová sloučenina má větší iontový charakter a nízký stupeň kovalentního charakteru. Existují však některé sloučeniny se značným stupněm kovalentního charakteru. Tento typ vazby se nazývá polární kovalentní vazby.
Charakteristiky sloučenin, které jsou vytvořeny elektrovalentní vazbou, se liší od sloučenin vytvořených kovalentní vazbou. Při zvažování fyzikálních vlastností lze obvykle pozorovat vyšší teploty varu a teploty tání. Ale rozpustnost ve vodě a elektrická vodivost jsou značně vysoké. Příklady sloučenin s iontovými vazbami mohou zahrnovat halogenidy kovů, oxidy kovů, sulfidy kovů atd.
Obrázek 01: Elektrovalentní vazba
Co je to kovalentní vazba?
Kovalentní vazba je druh chemické vazby, která vzniká jako výsledek sdílení elektronových párů mezi nekovovými atomy. K tomuto sdílení elektronů dochází v důsledku nízkého rozdílu elektronegativity mezi dvěma atomy zapojenými do vazby. V kovalentní vazbě se typicky účastní nekovové atomy. Tyto atomy mají ve svých vnějších orbitalech neúplnou elektronovou konfiguraci, takže sdílejí nepárové elektrony, aby dosáhly elektronové konfigurace podobné vzácnému plynu. Je to proto, že neúplná elektronová konfigurace způsobuje, že konkrétní atom je nestabilní. Na rozdíl od iontové vazby může mít kovalentní vazba jednoduché, dvojné nebo trojné vazby mezi dvěma atomy. Tyto vazby jsou tvořeny takovým způsobem, že dva atomy dodržují pravidlo oktetu. K vazbě dochází prostřednictvím překrývání atomových orbitalů. Jednoduchá vazba vzniká, když jsou sdíleny dva elektrony. Dvojná vazba vzniká, když jsou sdíleny čtyři elektrony. Sdílení šesti elektronů může vést ke vzniku trojné vazby.
Charakteristiky sloučenin s kovalentními vazbami zahrnují silnou vazbu mezi dvěma atomy díky podobným hodnotám elektronegativity. Rozpustnost a elektrická vodivost (v rozpustném stavu) jsou tedy špatné nebo chybí. Tyto sloučeniny mají také nižší teploty tání a teploty varu ve srovnání s iontovými sloučeninami. Za příklady sloučenin s kovalentní vazbou lze vzít řadu organických a anorganických sloučenin.
Obrázek 02: Kovalentní vazba
Jaký je rozdíl mezi elektrovalentní vazbou a kovalentní vazbou?
Elektrovalentní vazba vs kovalentní vazba |
|
| Elektrovalentní vazba je chemická vazba mezi dvěma atomy v důsledku přenosu elektronu(ů) z jednoho atomu na druhý. | Kovalentní vazba je typ chemické vazby, ke které dochází v důsledku sdílení elektronových párů mezi atomy. |
| Kovy vs nekovy | |
| Mezi kovy a nekovy lze pozorovat elektrovalentní vazby. | Kovalentní vazby lze typicky pozorovat mezi dvěma nekovy. |
| Rozdíl v elektronegativitě | |
| Rozdíl v elektronegativitě mezi dvěma atomy je vyšší u elektrovalentních vazeb. | Rozdíl v elektronegativitě mezi dvěma atomy je poměrně nižší. |
| Rozpustnost ve vodě a elektrická vodivost | |
| Rozpustnost ve vodě a elektrická vodivost je vyšší u sloučenin s elektrovalentní vazbou. | Rozpustnost ve vodě a elektrická vodivost je poměrně nižší u sloučenin s kovalentní vazbou. |
| Body varu a tání | |
| Teploty varu a tání jsou vyšší pro elektrovalentní vazbu. | Teploty varu a tání jsou u kovalentních vazeb poměrně nižší. |
Shrnutí – elektrovalentní vs kovalentní vazby
Elektrovalentní a kovalentní vazby jsou dva typy chemických vazeb, které se od sebe liší. Hlavním rozdílem mezi elektrovalentními a kovalentními vazbami je jejich povaha; elektrovalentní vazba je druh elektrostatické přitažlivosti mezi dvěma atomy, zatímco kovalentní vazba je sdílení elektronových párů mezi dvěma atomy.
