Klíčový rozdíl mezi kovalentní vazbou a dativní vazbou je v tom, že kovalentní vazba se vytvoří, když se nespárované elektrony dvou atomů spojí, zatímco dativní vazba se vytvoří, když atom daruje jeden ze svých elektronových párů jinému atomu.
Přestože dativní vazba vypadá jako kovalentní vazba, liší se jedna od druhé, vezmeme-li v úvahu vznik vazby. Mezi kovalentní vazbou a dativní vazbou po jejím vytvoření však není žádný rozdíl. Dativní vazbu proto obvykle nazýváme kovalentní vazbou, což není špatně.
Co je kovalentní vazba?
Kovalentní vazba je forma chemické vazby, která vzniká, když dva atomy sdílejí elektronový pár. Říkáme tomu „molekulární vazba“. Elektrony, které jsou sdíleny, jsou „sdílené páry“nebo „páry vazeb“. Kovalentní vazba vytvořená díky stabilní rovnováze přitažlivých a odpudivých sil mezi atomy, když sdílejí elektrony. Toto sdílení elektronů umožňuje, aby každý atom měl ekvivalent plného vnějšího obalu. Tento typ vazby se tvoří mezi dvěma nekovovými atomy s téměř podobnými hodnotami elektronegativity nebo mezi elektronem a kladně nabitým kovovým iontem.
Obrázek 01: Vytvoření kovalentní vazby mezi dvěma atomy vodíku
Kovalentní vazby jsou převážně dvou typů; jsou to polární vazby a nepolární vazby. Mezi dvěma atomy existují polární vazby s rozdílem jejich hodnot elektronegativity v rozmezí 0,4 až 1,7. Pokud je tento rozdíl menší než 0, vytvoří se nepolární vazba.4. Je to proto, že velký rozdíl mezi hodnotami elektronegativity znamená, že jeden atom (s vyšší hodnotou elektronegativity) přitahuje elektrony více než druhý atom, čímž je vazba polární.
Existují tři hlavní typy kovalentních vazeb podle počtu elektronových párů, které jsou sdíleny mezi dvěma atomy. Jsou to jednoduché vazby, které zahrnují jeden elektronový pár, dvojné vazby, které zahrnují dva elektronové páry, a trojná vazba, která zahrnuje tři elektronové páry.
Co je Dative Bond?
Dativní vazba je typ kovalentní vazby, která se vytvoří, když jeden atom daruje svůj elektronový pár jinému atomu. Po vytvoření vazby vypadá přesně jako kovalentní vazba. Je to proto, že oba atomy sdílejí stejný elektronový pár jako vazebný pár.
Obrázek 02: Vytvoření dativní vazby
Synonyma pro tuto vazbu jsou „dipolární vazba“a „souřadnicová vazba“. Nejběžnějším příkladem jsou vazby v koordinačních komplexech. Tam se ionty kovů vážou s ligandy prostřednictvím těchto souřadnicových vazeb.
Jaký je rozdíl mezi kovalentní vazbou a datovou vazbou?
Kovalentní vazba je forma chemické vazby, která vzniká, když dva atomy sdílejí elektronový pár. Dativní vazba je typ kovalentní vazby, která se vytvoří, když jeden atom daruje svůj elektronový pár jinému atomu. Liší se od sebe podle způsobu vzniku. Klíčový rozdíl mezi kovalentní vazbou a dativní vazbou je proto v tom, že kovalentní vazba se vytvoří, když se navzájem spojí nepárové elektrony dvou atomů, zatímco dativní vazba se vytvoří, když atom daruje jeden ze svých elektronových párů jinému atomu.
Níže uvedená infografika představuje rozdíl mezi kovalentní vazbou a dativní vazbou v tabulkové formě.
Shrnutí – Kovalentní vazba vs. Dativní vazba
Po vytvoření vazby se kovalentní i dativní vazba zdají podobné. Liší se však od sebe způsobem, jakým se tvoří. Rozdíl mezi kovalentní vazbou a dativní vazbou je v tom, že kovalentní vazba se vytvoří, když se nepárové elektrony dvou atomů spojí, zatímco dativní vazba se vytvoří, když atom daruje jeden ze svých elektronových párů jinému atomu.
