Koordinační kovalentní vazba vs kovalentní vazba
Jak navrhl americký chemik G. N. Lewis, atomy jsou stabilní, když ve svém valenčním obalu obsahují osm elektronů. Většina atomů má ve valenčních obalech méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci mezi sebou reagovat, stát se stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácných plynů. Kovalentní vazby jsou hlavním typem chemických vazeb, které spojují atomy v chemické sloučenině.
Polarita vzniká kvůli rozdílům v elektronegativitě. Elektronegativita udává měření atomu pro přitahování elektronů ve vazbě. Obvykle se k označení hodnot elektronegativity používá Paulingova stupnice. V periodické tabulce existuje vzorec, jak se mění hodnoty elektronegativity. Zleva doprava v průběhu periody se hodnota elektronegativity zvyšuje. Proto halogeny mají větší hodnoty elektronegativity v období a prvky skupiny 1 mají poměrně nízké hodnoty elektronegativity. Dolů ve skupině se hodnoty elektronegativity snižují. Když dva ze stejného atomu nebo atomů se stejnou elektronegativitou mezi sebou vytvoří vazbu, tyto atomy přitáhnou elektronový pár podobným způsobem. Proto mají tendenci sdílet elektrony a tento druh vazeb je známý jako nepolární kovalentní vazby.
Kovalentní vazba
Když dva atomy, které mají podobný nebo velmi nízký rozdíl v elektronegativitě, spolu reagují, vytvoří kovalentní vazbu sdílením elektronů. Oba atomy mohou získat elektronovou konfiguraci vzácných plynů sdílením elektronů tímto způsobem. Molekula je produkt vzniklý tvorbou kovalentních vazeb mezi atomy. Například, když se stejné atomy spojí a vytvoří molekuly jako Cl2, H2 nebo P4, každý atom je s druhým vázán kovalentní vazbou.
Koordinační kovalentní vazba
Toto je také typ kovalentní vazby, kde jsou dva elektrony ve vazbě darovány pouze jedním atomem. Toto je také známé jako dativní vazba. Tento typ kovalentních vazeb se tvoří, když Lewisova báze daruje elektronový pár Lewisově kyselině. Proto to lze také vysvětlit jako vazbu mezi Lewisovou kyselinou a Lewisovou bází. Teoreticky, abychom ukázali darující atom a nedarující atom, klademe kladný náboj pro darující atom a záporný náboj pro druhý atom. Například, když amoniak daruje osamocený elektronový pár dusíku baryu BF3, vznikne koordinační kovalentní vazba. Po vytvoření je tato vazba podobná polární kovalentní vazbě a nelze ji rozlišit jako samostatnou vazbu, i když má samostatný název.
Jaký je rozdíl mezi kovalentní vazbou a koordinační kovalentní vazbou?
• V kovalentní vazbě oba atomy přispívají stejným počtem elektronů k vazbě, ale v souřadnicové kovalentní vazbě jsou dva elektrony darovány jedním atomem.
• V kovalentní vazbě může být rozdíl elektronegativity mezi dvěma atomy nulový nebo velmi nízký, ale v souřadnicové kovalentní vazbě se tvoří typ polární kovalentní vazby.
• Aby se vytvořila souřadnicová kovalentní vazba, atom v molekule by měl mít osamocený pár.
