Klíčový rozdíl mezi magnetickým kvantovým číslem a spinovým kvantovým číslem je ten, že magnetické kvantové číslo je užitečné při rozlišování orbitalů dostupných v podslupkách, zatímco spinové kvantové číslo popisuje energii, tvar a orientaci orbitalu.
Kvantová čísla jsou souborem hodnot, které popisují jedinečný kvantový stav elektronu v atomu. Existují čtyři konkrétní kvantová čísla: hlavní kvantové číslo, úhlové kvantové číslo, magnetické kvantové číslo a spinové kvantové číslo.
Co je magnetické kvantové číslo?
Magnetické kvantové číslo rozlišuje orbitaly dostupné v podslupkách. Symbol pro tuto hodnotu je mi Podle své definice toto kvantové číslo říká, že elektrony v každé konkrétní podslupce mají úhlová kvantová čísla v rozsahu od –l do +l plus nula. Proto podslupky s, p, daf obsahují různé počty orbitalů. Následující tabulka ukazuje počet orbitalů přítomných v každé podslupce.
| Subshell | Hodnoty pro magnetické kvantové číslo | Počet orbitalů |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Magnetické kvantové číslo určuje energetický posun orbitalu, ke kterému dochází v důsledku vnějšího magnetického pole. Tento efekt nazýváme „Zeemanův efekt“. Skutečný magnetický moment vzniká ze dvou faktorů: elektronového úhlového momentu a elektronového spinu, které jsou popsány z magnetického kvantového čísla.
Co je Spin Quantum Number?
Spinové kvantové číslo popisuje energii, tvar a orientaci orbitalu. Symbol pro tuto hodnotu je „s“. Spinové kvantové číslo je parametrem vnitřního momentu hybnosti atomu. Spinový moment hybnosti elektronu v orbitalu je dán jako s=1/2.
Obrázek 02: Vliv vnějšího magnetického pole na elektron
Orbital může obsahovat pár elektronů; proto mají dva elektrony s=-1/2 a s=+1/2 spinová kvantová čísla. Vztahuje se k orientaci elektronů „spin-up“a „spin-down“. Kvantové číslo udává kvantový stav konkrétního elektronu atomu. Dále můžeme dát „celkové spinové kvantové číslo“(S), které spojuje spiny několika nepárových elektronů některých určitých atomů.
Jaký je rozdíl mezi magnetickým kvantovým číslem a spinovým kvantovým číslem?
Kvantová čísla jsou souborem hodnot, které popisují jedinečný kvantový stav elektronu v atomu. Klíčový rozdíl mezi magnetickým kvantovým číslem a spinovým kvantovým číslem je ten, že magnetické kvantové číslo je užitečné při rozlišování orbitalů dostupných v podslupkách, zatímco spinové kvantové číslo popisuje energii, tvar a orientaci orbitalu. Hodnoty pro magnetické kvantové číslo jsou uvedeny jako –l, 0 a +l. Symbol pro tuto hodnotu je mi Ale spinové kvantové číslo je dáno jako -1/2 a +1/2. Symbol pro tuto hodnotu je „s“.
Další rozdíl mezi magnetickým kvantovým číslem a spinovým kvantovým číslem je v tom, že magnetické kvantové číslo popisuje energetický posun orbitalu, ke kterému dochází v důsledku magnetického pole aplikovaného externě, zatímco spinové kvantové číslo popisuje vnitřní úhl. hybnost atomu.
Shrnutí – magnetické kvantové číslo vs spinové kvantové číslo
Kvantová čísla jsou souborem hodnot, které popisují jedinečný kvantový stav elektronu v atomu. Klíčový rozdíl mezi magnetickým kvantovým číslem a spinovým kvantovým číslem je ten, že magnetické kvantové číslo je užitečné při rozlišování orbitalů dostupných v podslupkách, zatímco spinové kvantové číslo popisuje energii, tvar a orientaci orbitalu.
