Klíčový rozdíl mezi prvky skupiny 1 a skupiny 2 je v tom, že všechny prvky skupiny 1 mají ve svém nejvzdálenějším orbitálu nepárové elektrony, zatímco prvky skupiny 2 mají ve svém nejvzdálenějším orbitálu párové elektrony.
Skupiny 1 a 2 periodické tabulky obsahují prvky bloku s. To znamená; tyto prvky mají své nejvzdálenější elektrony v orbitalu s. Skupina 1 a 2 se od sebe liší v závislosti na počtu elektronů v jejich nejvzdálenějším orbitálu. Jeden s orbital může obsahovat pouze dva elektrony, protože magnetické kvantové číslo tohoto orbitalu je 0.
Co jsou prvky skupiny 1?
Prvky skupiny 1 jsou chemické prvky, které mají v nejvzdálenějším orbitalu s nepárový elektron. Je to první sloupec bloku s periodické tabulky. Obsahuje vodík a alkalické kovy. Členové této skupiny 1 jsou následující:
- Vodík (H)
- Lithium (Li)
- Sodík (Na)
- draslík (K)
- Rhubidium (Rh)
- Cesium (Cs)
- Francium (Fr)
Obrázek 01: Periodická tabulka s různými skupinami v různých barvách
Přestože vodík je v této skupině díky své elektronové konfiguraci, má vlastnosti odlišné od alkalických kovů. Například vodík existuje jako plyn, zatímco ostatní prvky v této skupině jsou kovy. Všechny tyto kovy jsou lesklé, vysoce reaktivní a velmi měkké (můžeme je snadno řezat jednoduchým nožem).
Prvky skupiny 1 obecně vykazují nízké hustoty, nízké teploty tání, nízké teploty varu a mají kubickou krystalickou strukturu centrovanou na tělo. Navíc mají výrazné barvy plamene, takže je snadno rozlišíme vystavením vzorku Bunsenovu hořáku. Při sestupu do skupiny alkalických kovů dochází k některým periodickým odchylkám, jak je uvedeno níže.
- Velikost atomu se zvětšuje
- Teplota tání a bod varu se snižují kvůli schopnosti tvořit silné vazby dolů ve skupině (když se atom zvětší, vytvořená vazba je slabá).
- Hustota se zvyšuje.
- První ionizační energie klesá, protože u velkých atomů je nejvzdálenější elektron volně vázán a lze jej snadno odstranit.
- Elektronegativita
- Reaktivita se snižuje.
- Alkalické kovy mají nízkou elektronovou afinitu než jiné prvky.
Co jsou prvky skupiny 2?
Prvky skupiny 2 jsou chemické prvky, jejichž nejvzdálenější elektronový pár je v orbitalu s. Jejich valenční elektrony jsou tedy ve tvaru ns2 Dále je tato skupina druhým sloupcem bloku s. Označujeme je jako kovy alkalických zemin. Členové této skupiny jsou následující:
- Beryllium (Be)
- Hořčík (Mg)
- Vápník (Ca)
- Stroncium (Sr)
- Barium (Ba)
- Radium (Ra)
Obrázek 02: Teploty tání prvků
Tyto kovové prvky mají tendenci stabilizovat svou elektronovou konfiguraci odstraněním dvou nejvzdálenějších elektronů s, aby se získala elektronová konfigurace vzácného plynu. Proto mají tyto prvky tendenci tvořit +2 kationty. Tyto kovy jsou méně reaktivní ve srovnání s prvky 1. skupiny. Kromě toho mají tyto prvky vyšší teploty tání ve srovnání s prvky skupiny 1 a jejich hydroxidy jsou poměrně méně zásadité.
Jaký je rozdíl mezi prvky skupiny 1 a skupiny 2?
Skupina 1 a 2 se od sebe liší v závislosti na počtu elektronů v jejich nejvzdálenějším orbitálu. Klíčový rozdíl mezi prvky skupiny 1 a skupiny 2 je v tom, že všechny prvky skupiny 1 mají ve svém nejvzdálenějším orbitálu nepárové elektrony, zatímco prvky skupiny 2 mají ve svém nejvzdálenějším orbitálu spárované elektrony.
Níže uvedená infografika ukazuje další srovnání týkající se rozdílu mezi prvky skupiny 1 a skupiny 2.
Shrnutí – Skupina 1 vs. prvky skupiny 2
Skupina 1 a 2 se od sebe liší v závislosti na počtu elektronů v jejich nejvzdálenějším orbitálu. Klíčový rozdíl mezi prvky skupiny 1 a skupiny 2 je v tom, že všechny prvky skupiny 1 mají ve svém nejvzdálenějším orbitálu nepárové elektrony, zatímco prvky skupiny 2 mají ve svém nejvzdálenějším orbitálu spárované elektrony.
