Klíčový rozdíl mezi kovy skupiny 1 a přechodnými kovy je ten, že kovy skupiny 1 tvoří bezbarvé sloučeniny, zatímco přechodné kovy tvoří barevné sloučeniny.
Kovy skupiny 1 jsou také známé jako alkalické kovy, protože tyto prvky mohou tvořit alkalické sloučeniny. Skupina 1 periodické tabulky však obsahuje vodík, což je nekov. Na druhé straně přechodové kovy jsou d blokové prvky, ale ne všechny d blokové prvky jsou přechodné kovy. Kovy skupiny 1 a přechodné kovy jsou podobné ve skutečnosti, že oba mají nepárové elektrony.
Co jsou kovy skupiny 1?
Kovy skupiny 1 jsou chemické prvky, které mají v nejvzdálenějším orbitalu s nepárový elektron. Tyto kovy se nazývají alkalické kovy, protože tvoří chemické sloučeniny, které jsou po rozpuštění ve vodě alkalické. Tyto prvky můžeme pozorovat v prvním sloupci bloku s periodické tabulky. Členové této skupiny 1 kovů jsou následující:
- Lithium (Li)
- Sodík (Na)
- draslík (K)
- Rubidium (Rh)
- Cesium (Cs)
- Francium (Fr)
Kovy skupiny 1 jsou všechny lesklé, vysoce reaktivní a velmi měkké (můžeme je snadno řezat pomocí jednoduchého nože). Obecně platí, že kovy v této skupině vykazují nízké hustoty, nízké teploty tání, nízké teploty varu a mají kubickou krystalickou strukturu centrovanou na tělo. Navíc mají zřetelné barvy plamene, takže je můžeme snadno rozlišit vystavením vzorku Bunsenovu hořáku.
Mezi kovy skupiny 1 navíc existují určité periodické odchylky. Například při sestupu ve skupině se atomová velikost prvků zvětšuje, bod tání a bod varu klesá, hustota se zvyšuje, první ionizační energie se zvyšuje, reaktivita klesá atd.
Co jsou přechodové kovy?
Přechodné kovy jsou chemické prvky s atomy s nepárovými d elektrony. V těchto prvcích by alespoň stabilní kationty, které tvoří, měly mít nepárové d elektrony. Většina prvků bloku d jsou tedy přechodné kovy. Scandium a zinek nemůžeme považovat za přechodné kovy, protože nemají žádné nepárové elektrony ani ve svých stabilních kationtech. Tyto atomy mají d elektronů, ale všechny jsou párové elektrony.
Navíc prvky přechodných kovů mohou tvořit různé sloučeniny s různými barvami. Tyto prvky získávají tuto schopnost díky skutečnosti, že tyto prvky mohou mít různé oxidační stavy, které jsou velmi barevné. Tyto různé oxidační stavy chemického prvku mohou mít různé barvy. Dále tyto barvy vznikají v důsledku d-d elektronických přechodů. Kromě toho jsou tyto kovy v důsledku přítomnosti těchto nepárových elektronů buď paramagnetické, nebo feromagnetické. Téměř všechny tyto prvky se mohou vázat s ligandy a vytvářet koordinační komplexy.
Jaký je rozdíl mezi kovy skupiny 1 a přechodnými kovy?
Kovy skupiny 1 a přechodné kovy se od sebe navzájem liší, hlavně na základě barvy chemických sloučenin, které tvoří. To jest; klíčový rozdíl mezi kovy skupiny 1 a přechodnými kovy je v tom, že kovy skupiny 1 tvoří bezbarvé sloučeniny, zatímco přechodné kovy tvoří barevné sloučeniny.
Kovy skupiny 1 jsou navíc chemické prvky s nepárovým elektronem v nejvzdálenějším orbitalu s, zatímco přechodné kovy jsou chemické prvky s atomy s nepárovými d elektrony.
Níže uvedená infografika podrobněji uvádí rozdíly mezi kovy skupiny 1 a přechodnými kovy.
Shrnutí – kovy skupiny 1 vs přechodné kovy
Kovy skupiny 1 a přechodné kovy se od sebe navzájem liší, hlavně na základě barvy chemických sloučenin, které tvoří. Klíčový rozdíl mezi kovy skupiny 1 a přechodnými kovy je ten, že kovy skupiny 1 tvoří bezbarvé sloučeniny, zatímco přechodné kovy tvoří barevné sloučeniny.
