Klíčový rozdíl mezi alkalickými kovy a kovy alkalických zemin je ten, že všechny alkalické kovy mají elektron ve svém nejvzdálenějším obalu, zatímco všechny kovy alkalických zemin mají dva vnější elektrony.
Vzhledem k tomu, že alkalické kovy i kovy alkalických zemin jsou prvními dvěma skupinami v periodické tabulce, je rozdíl mezi alkalickými kovy a kovy alkalických zemin předmětem zájmu každého studenta chemie. Alkalické kovy a kovy alkalických zemin jsou prvky „bloku S“, protože prvky v obou těchto skupinách mají svůj nejvzdálenější elektron(y) v podslupce s.
Alkalické kovy i kovy alkalických zemin jsou dobrými elektrickými a tepelnými vodiči. Prvky v těchto dvou skupinách jsou nejreaktivnější kovy v periodické tabulce. Jejich teploty tání jsou relativně nižší než u jiných kovů. Alkalické kovy a kovy alkalických zemin mají mnoho podobných vlastností, ale tento článek pojednává především o jejich rozdílech.
Co jsou alkalické kovy?
Alkalické kovy jsou prvky přítomné v první skupině periodické tabulky. Jsou to lithium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) a Francium (Fr). Všechny jsou kovy a jsou velmi reaktivní, proto se žádný z těchto kovů nevyskytuje jako volné kovy v přírodě. Tyto kovy bychom měli vždy skladovat v inertních kapalinách, jako je petrolej, protože rychle reagují se vzduchem, vodní párou a kyslíkem ve vzduchu. Někdy výbušně reagují s jinými látkami. Mohou snadno dosáhnout stavu vzácného plynu odstraněním nejvzdálenějšího elektronu ve valenčním obalu.
Hustoty lithia a sodíku jsou menší než hustota vody. Ostatní prvky jsou však hustší než voda. Mnoho sloučenin alkalických kovů (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) je komerčně velmi důležitých.
Co jsou kovy alkalických zemin?
Kovy alkalických zemin jsou ve druhé skupině periodické tabulky. Mezi prvky skupiny II patří; Beryllium (Be), Hořčík (Mg), Vápník (Ca), Stroncium (Sr), Baryum (Ba) a Radium (Ra). Podobně jako alkalické kovy se tyto prvky také nevyskytují volně v přírodě a jsou také velmi reaktivní.
Obrázek 01: Atomový poloměr alkalických kovů a kovů alkalických zemin
Všechny prvky v této skupině jsou hustší než voda. Čisté kovy mají stříbrošedou barvu, ale na vzduchu mají tendenci se rychle odbarvovat, protože na povrchu vytvářejí oxidovou vrstvu. Stejně jako alkalické kovy jsou tyto kovy také dobrými vodiči tepla a elektřiny. Všechny tyto kovy jsou komerčně cenné.
Jaký je rozdíl mezi alkalickými kovy a kovy alkalických zemin?
Alkalické kovy jsou prvky přítomné v první skupině periodické tabulky. Kovy alkalických zemin patří do druhé skupiny periodické tabulky. Alkalické kovy mají elektronickou konfiguraci [vzácný plyn] ns1, zatímco kovy alkalických zemin mají elektronickou konfiguraci [vzácný plyn] ns2. S ohledem na mocenství těchto kovů mají všechny alkalické kovy ve svém nejzevnějším obalu elektron. A všechny kovy alkalických zemin mají dva vnější elektrony.
Alkalické kovy mají ve svých sloučeninách pouze +1 iontový náboj, zatímco kovy alkalických zemin mají ve svých sloučeninách +2 iontový náboj. Alkalické kovy jsou srovnatelně reaktivnější než kovy alkalických zemin. Alkalické kovy jsou navíc velmi měkké a lze je řezat ostrým nožem. Kovy alkalických zemin jsou však tvrdší než alkalické kovy.
Shrnutí – alkalické kovy vs kovy alkalických zemin
Alkalické kovy a kovy alkalických zemin jsou prvky skupiny I a skupiny II v periodické tabulce. Nejvýraznějším rozdílem mezi těmito dvěma skupinami je elektronická konfigurace. Určuje valenci prvků. Rozdíl mezi alkalickými kovy a kovy alkalických zemin je tedy ten, že všechny alkalické kovy mají elektron ve svém nejvzdálenějším obalu, zatímco všechny kovy alkalických zemin mají dva vnější elektrony.
