Klíčový rozdíl mezi cínem a chloridem cínatým je ten, že chlorid cínatý má oxidační stav cínu +4, zatímco chlorid cínatý má oxidační stav cínu +2.
Názvy cínatý a cínatý odkazují na chemický prvek cín, který má dva různé oxidační stavy. Chlorid cínatý je chlorid cínatý, zatímco chlorid cínatý je chlorid cínatý.
Co je chlorid cíničitý?
Chlorid cíničitý je chlorid cínatý. Je také známý jako chlorid cíničitý, což je anorganická sloučenina mající chemický vzorec SnCl4. Tato sloučenina je bezbarvá hygroskopická kapalina, která se při kontaktu se vzduchem dýmá. Má štiplavý zápach. Tato sloučenina je důležitá jako prekurzor pro výrobu dalších sloučenin obsahujících cín. Objevil ho vědec Andreas Libavius.
Obrázek 01: Sloučenina chloridu cínatého
Chlorid cíničitý můžeme připravit reakcí mezi plynným chlorem a kovovým cínem při 115 stupních Celsia. Kromě toho tato sloučenina tuhne při teplotě kolem minus 33 stupňů Celsia. Toto tuhnutí poskytuje monoklinické krystaly a tato struktura je isostrukturální s SnBr4. Existuje několik známých hydrátů chloridu cíničitého, jako je forma pentahydrátu. Hydratovaná struktura má další molekuly vody, které spojují molekuly chloridu cíničitého dohromady pomocí vodíkových vazeb.
Při zvažování použití chloridu cíničitého je hlavní použití této sloučeniny jako prekurzoru organických sloučenin cínu, které jsou užitečné jako katalyzátory a stabilizátory polymerů. Tuto sloučeninu můžeme použít v procesu sol-gel k přípravě povlaku SnO2, nanokrystalů SnO2 atd.
Co je chlorid cínatý?
Chlorid cínatý je chlorid cínatý. Vypadá jako bílá krystalická pevná látka, která má chemický vzorec SnCl2. Hlavní formou této sloučeniny je dihydrát, ale vodné roztoky chloridu cínatého mají tendenci podléhat hydrolýze, když je roztok horký. Kromě toho je SnCl2 široce používán jako redukční činidlo a je také důležitý v elektrolytických lázních pro pocínování. Tato bílá pevná látka je bez zápachu, což je rozdíl oproti chloridu cíničitému.
Molekula SnCl2 má osamocený elektronový pár; proto má tato molekula ve své plynné fázi ohnutou geometrii. Když se vezme v úvahu pevný stav chloridu cínatého, vytvoří řetězovou strukturu, která je spojena chloridovými můstky.
Obrázek 02: Struktura chloridu cínatého v různých fázích
Chlorid cínatý můžeme připravit působením suchého plynného halogenchloridu na cín. Podobnou reakcí s kyselinou HCl můžeme vyrobit dihydrátovou formu. Poté je třeba vodu přítomnou v roztoku opatrně odstranit odpařením, aby se získaly krystaly dihydrátu chloridu cínatého. Tato dihydrátová forma může projít dehydratací na bezvodou formu pomocí acetanhydridu.
Chlorid cínatý má mnoho různých použití, včetně pocínování oceli jako mořidla při barvení textilu, protože s některými barvivy poskytuje jasné barvy, jako ochranný prostředek proti erozi skloviny v zubní pastě, jako katalyzátor v výroba plastového materiálu PLA, jako redukčního činidla atd.
Jaký je rozdíl mezi cínatým a chloridem cínatým?
Názvy cínatý a cínatý odkazují na chemický prvek cín, který má dva různé oxidační stavy. Klíčový rozdíl mezi cínatým a chloridem cínatým je v tom, že chlorid cínatý má oxidační stav cínu +4, zatímco chlorid cínatý má oxidační stav cínu +2. Při zvažování přípravy těchto dvou sloučenin lze chlorid cíničitý vyrobit reakcí mezi plynným chlorem a kovovým cínem při 115 stupních Celsia. Chlorid cínatý lze vyrobit působením suchého plynného halogenchloridu na cín.
Níže uvedená infografika uvádí další rozdíly mezi cínatým a chloridem cínatým.
Shrnutí – cínič vs chlorid cínatý
Názvy cínatý a cínatý odkazují na chemický prvek cín, který má dva různé oxidační stavy. Klíčový rozdíl mezi cínatým a chloridem cínatým je v tom, že chlorid cínatý má oxidační stav cínu +4, zatímco chlorid cínatý má oxidační stav cínu +2.
