Klíčový rozdíl – koordinační sloučenina vs. organokovová sloučenina
Koordinační sloučeniny a organokovové sloučeniny jsou komplexní sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi koordinační sloučeninou a organokovovou sloučeninou je v tom, že koordinační sloučeniny obsahují koordinační kovalentní vazby, zatímco organokovové sloučeniny obsahují vazby kov-uhlík.
Koordinační sloučeniny jsou komplexní sloučeniny složené z kovového iontu obklopeného molekulami nebo ionty bohatými na elektrony. Tyto okolní složky jsou známé jako ligandy. Organokovové sloučeniny jsou komplexní sloučeniny, ve kterých existují kovalentní vazby kov-uhlík. Pokud existuje alespoň jedna vazba kov-uhlík, je tato sloučenina považována za organokovovou sloučeninu.
Co je koordinační sloučenina?
Koordinační sloučeniny jsou komplexní sloučeniny obsahující centrální atomy kovů nebo ionty obklopené molekulami bohatými na elektrony nebo ionty známými jako ligandy. Tyto ligandy jsou vázány k atomu kovu (nebo iontu) prostřednictvím koordinačních kovalentních vazeb. Koordinační kovalentní vazba se vytvoří, když jsou osamocené elektronové páry ligandu darovány prázdným orbitalům d atomu kovu nebo kovového iontu. Ve většině případů atomy přechodných kovů podléhají tomuto typu tvorby sloučenin, protože tyto atomy jsou bohaté na prázdné atomové orbitaly d.
Obrázek 01: Komplex kov-EDTA je koordinační sloučenina
Koordinační sloučeniny mohou být neutrální (Co(NH3)Cl3), kladně nabité ([Nd(H 2O)9]3) nebo záporně nabité ([UF8 ]4). Nabité koordinační sloučeniny jsou také známé jako komplexní ionty. Různé koordinační komplexy mají různé struktury známé jako geometrie. Geometrie koordinační sloučeniny je určena koordinačním číslem komplexu. Koordinační číslo je počet ligandů vázaných k centrálnímu atomu kovu nebo iontu.
- Číslo koordinace=2 je lineární geometrie
- Číslo koordinace=3 je trigonální rovinná geometrie
- Číslo koordinace=4 je čtyřstěnná nebo čtvercová rovinná geometrie
- Číslo koordinace=5 je trigonální bipyramidová geometrie
- Koordinační číslo=6 je oktaedrická geometrie
- Koordinační číslo=7 je pětiúhelníková bipyramidová geometrie
- Koordinační číslo=8 je čtvercová antiprizmatická geometrie
Co je to organokovová sloučenina?
Organokovové sloučeniny jsou komplexní sloučeniny, ve kterých existují kovalentní vazby kov-uhlík. Tyto sloučeniny mají kovalentní vazby mezi atomy uhlíku a kovu. Existují však i některé výjimky; kov-kyano vazby se nepovažují za organokovové vazby. Kovové karbonylové komplexy jsou považovány za organokovové sloučeniny.
Kovem, který se podílí na tvorbě organokovové chemické vazby, může být alkalický kov, kov alkalických zemin, přechodný kov nebo to může být i metaloid, jako je bor. Některé běžné příklady organokovových sloučenin jsou Grignardovo činidlo obsahující buď lithium (Li) nebo hořčík (Mg), ferrocen, tetrakarbonyl nikl atd. Bór je metaloid, ale také tvoří organokovové sloučeniny, jako jsou organoboranové sloučeniny.
Obrázek 02: Ferocen
Organokovové sloučeniny jsou dobrým zdrojem nukleofilních atomů uhlíku. Je to proto, že elektronegativita kovu je ve srovnání s uhlíkem velmi nízká. Atom kovu tedy může snadno vytvořit kation tím, že poskytne vazebné elektrony atomu uhlíku. Nyní je atom uhlíku bohatý na elektrony, takže může působit jako nukleofil. Tento uhlíkový nukleofil může napadnout elektrofilní atomy uhlíku a vytvořit nové vazby uhlík-uhlík.
Jaký je vztah mezi koordinační sloučeninou a organokovovou sloučeninou?
Některé koordinační sloučeniny obsahují kovové ionty obklopené organickými ligandy. Pokud jsou tyto ligandy vázány na atom kovu prostřednictvím heteroatomů, jako je kyslík a dusík, pak se sloučenina považuje za koordinační sloučeninu. Pokud však existují přímé vazby mezi atomy uhlíku a atomem kovu, pak je považována za organokovovou sloučeninu
Jaký je rozdíl mezi koordinační sloučeninou a organokovovou sloučeninou?
Koordinační sloučenina vs organokovová sloučenina |
|
| Koordinační sloučeniny jsou komplexní sloučeniny obsahující centrální atomy kovů nebo ionty obklopené molekulami bohatými na elektrony nebo ionty známými jako ligandy. | Organokovové sloučeniny jsou komplexní sloučeniny, ve kterých existují kovalentní vazby kov-uhlík. |
| Chemická vazba | |
| Koordinační sloučeniny obsahují koordinační kovalentní vazby mezi atomy kovů a ligandy. | Organokovové sloučeniny obsahují alespoň jednu kovalentní vazbu kov-uhlík. |
| Components | |
| Koordinační sloučeniny obsahují atomy kovů nebo ionty a ligandy bohaté na elektrony. | Organokovové sloučeniny obsahují atomy kovů a organickou část molekuly. |
| Barva | |
| Téměř všechny koordinační sloučeniny jsou velmi barevné na základě oxidačního stavu centrálního atomu kovu. | Organokovové sloučeniny nejsou v podstatě barevné. |
Shrnutí – koordinační sloučenina vs organokovová sloučenina
Koordinační sloučeniny jsou komplexní sloučeniny složené z atomu kovu nebo kovového iontu obklopeného ligandy bohatými na elektrony. Tyto ligandy jsou vázány na atom kovu prostřednictvím koordinačních kovalentních vazeb. Organokovové sloučeniny jsou komplexní sloučeniny, které mají alespoň jednu vazbu kov-uhlík. Rozdíl mezi koordinační sloučeninou a organokovovou sloučeninou je ten, že koordinační sloučeniny obsahují koordinační kovalentní vazby, zatímco organokovové sloučeniny obsahují vazby kov-uhlík.
