Klíčový rozdíl mezi formalitou a molaritou je v tom, že formalita nezohledňuje, co se stane s látkou po jejím rozpuštění v rozpouštědle při výpočtu hodnoty, zatímco molarita bere v úvahu, co se stane s rozpuštěnou látkou, jakmile se rozpustí, když měření.
Formálnost je celková koncentrace látky v roztoku bez ohledu na její konkrétní chemickou formu. Molarita je na druhé straně molární koncentrace.
Co je formálnost?
Formálnost je celková koncentrace látky v roztoku bez ohledu na její konkrétní chemickou formu. Jinými slovy, formalita je počet hmotností vzorce rozpuštěné látky dělený objemem roztoku v litrech. Pokud například rozpustíme 0,1 mol chloridu sodného v litru vody, získáme roztok skládající se z 0,1 mol sodných kationtů a 0,1 mol chloridových aniontů.
Symbol pro zkratku formality je „F“. Formálnost lze jednoduše popsat jako způsob vyjádření koncentrace sloučeniny v roztoku. Někdy je formálnost podobná molaritě, když nedochází k disociaci na ionty. Je to proto, že měření formalit nebere v úvahu, co se stane s chemickou sloučeninou, jakmile se rozpustí v rozpouštědle. Proto, i když se jedná o elektrolyt nebo neelektrolyt, formalita by měla stejnou hodnotu.
Co je to molarita?
Molarita je molární koncentrace. Jedná se o poměr počtu molů látky v jednom objemu rozpouštědla. Obvykle se objem rozpouštědla udává v metrech krychlových. Pro naše pohodlí však často používáme litry nebo decimetry krychlové. Jednotkou molarity je tedy mol na litr/decimetr krychlový (molL-1, moldm-3). Navíc můžeme jednotku označit jako M.
Například roztok 1 molu chloridu sodného rozpuštěného ve vodě má molaritu 1 M. Molarita je nejběžněji používaná metoda koncentrace. Používáme ho například při výpočtu pH, disociačních konstant/rovnovážných konstant atd. Navíc potřebujeme převést hmotnost dané látky na její molární číslo, abychom dostali molární koncentraci. K tomu potřebujeme vydělit hmotnost molekulovou hmotností rozpuštěné látky. Chceme-li například připravit 1 M roztok síranu draselného, mělo by být v jednom litru vody rozpuštěno 174,26 g mol-1 (1 mol) síranu draselného.
Jaký je rozdíl mezi formálností a molaritou?
Formálnost a molarita jsou důležité analytické parametry. Klíčový rozdíl mezi formalitou a molaritou je v tom, že formalita nezohledňuje, co se stane s látkou po jejím rozpuštění v rozpouštědle při výpočtu hodnoty, zatímco molarita bere v úvahu, co se stane s rozpuštěnou látkou, jakmile se při měření rozpustí.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi formálností a molaritou v tabulkové formě pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Formálnost vs. Molarita
Formálnost je celková koncentrace látky v roztoku bez ohledu na její konkrétní chemickou formu. Molarita je molární koncentrace. Klíčový rozdíl mezi formalitou a molaritou je v tom, že formalita při výpočtu hodnoty nezohledňuje, co se stane s látkou poté, co se rozpustí v rozpouštědle, zatímco molarita při měření bere v úvahu, co se stane s rozpuštěnou látkou, jakmile se rozpustí. Jinými slovy, formálnost nezávisí na disociaci rozpuštěné látky po rozpuštění, zatímco molarita závisí na disociaci solutu po rozpuštění
