Normalita vs. Molarita
Molarita a normalita jsou dva důležité a běžně používané jevy v chemii. Oba termíny se používají k označení kvantitativního měření látky. Pokud chcete určit množství iontů mědi v roztoku, lze jej uvést jako měření koncentrace. Většina chemických výpočtů používá měření koncentrace k vyvození závěrů o směsi. K určení koncentrace potřebujeme mít směs složek. Pro výpočet koncentrace každé složky musí být známa relativní množství rozpuštěná v roztoku. Koncentrace je širší používaný termín a molarita a normalita jsou typy měření koncentrace.
Normalita
Jak je uvedeno výše, normalita je další způsob indikace koncentrace. „N“je symbol používaný k označení normality. Normálnost se udává jako ekvivalenty na litr. Ekvivalent je počet molů reaktivních jednotek ve sloučenině. Eq/L a mol/L jsou jednotky používané k označení normality. Například jeden mol chlorovodíku dává do roztoku jeden mol vodíkových iontů a jeden mol chloridových iontů. Jeden mol vodíkových iontů se rovná jednomu ekvivalentu vodíkových iontů. Proto je 1M HCl totéž jako 1N HCl, ale když vezmeme kyselinu sírovou, 1 mol kyselin sírových dává do roztoku 2 moly vodíkových iontů. Proto bude normalita vodíkových iontů 2N pro roztok kyseliny sírové. Pro další pochopení normality si vezmeme roztok chloridu vápenatého. Pro chloridové ionty je normalita 2 N, protože jeden mol chloridu vápenatého poskytuje dva moly chloridových iontů. Pro vápník je valence +2. Je to, jako by se vápník mohl skládat ze dvou vodíkových iontů. Proto je jeho normálnost také 2.
Molarita
Molarita je také známá jako molární koncentrace. Jedná se o poměr mezi počtem molů látky v jednom objemu rozpouštědla. Obvykle se objem rozpouštědla udává v metrech krychlových. Pro naše pohodlí však často používáme litry nebo decimetry krychlové. Jednotkou molarity je tedy mol na litr/ decimetr krychlový (mol l-1, mol dm-3). Jednotka se také označuje jako M. Například roztok 1 molu chloridu sodného rozpuštěného ve vodě má molaritu 1 M. Molarita je nejběžněji používanou metodou koncentrace. Například se používá při výpočtu pH, disociačních konstant/rovnovážných konstant atd. Převod hmotnosti dané rozpuštěné látky na její molární číslo je třeba provést, aby se získala molární koncentrace a k tomu hmotnost je děleno molekulovou hmotností solutu. Například, pokud chcete připravit 1 M roztok síranu draselného, 174.26 g mol-1 (1 mol) síranu draselného by mělo být rozpuštěno v jednom litru vody.
Jaký je rozdíl mezi normalitou a molaritou?
• Normálnost se udává jako ekvivalenty na litr. Molarita se udává jako počet molů na litr.
• Normalita poskytuje informaci o počtu reaktivních jednotek v jednom litru roztoku, zatímco molarita poskytuje informaci o počtu molekul v jednom litru roztoku.
• Normálnost roztoku může být dána molární koncentrací dělenou faktorem ekvivalence.
