Molarita vs osmolarita
Koncentrace je důležitý jev a v chemii se používá velmi běžně. Používá se k označení kvantitativního měření látky. Chcete-li určit množství iontů mědi v roztoku, lze jej uvést jako měření koncentrace. Většina chemických výpočtů používá měření koncentrace k vyvození závěrů o směsi. K určení koncentrace potřebujeme mít směs složek. Pro výpočet koncentrace každé složky je třeba znát relativní množství rozpuštěná v roztoku. Existuje několik typů metod měření koncentrace. Jsou to hmotnostní koncentrace, číselná koncentrace, molární koncentrace a objemová koncentrace. Všechny jsou poměry, kde čitatel představuje množství rozpuštěné látky a jmenovatel představuje množství rozpouštědla. U všech těchto metod se způsob podání solutu liší. Jmenovatelem je však vždy objem rozpouštědla.
Molarita
Molarita je také známá jako molární koncentrace. Jedná se o poměr mezi počtem molů látky v jednom objemu rozpouštědla. Obvykle se objem rozpouštědla udává v metrech krychlových. Pro naše pohodlí však často používáme litry nebo decimetry krychlové. Jednotkou molarity je tedy mol na litr/ decimetr krychlový (mol l-1, mol dm-3). Jednotka se také označuje jako M. Například roztok 1 molu chloridu sodného rozpuštěného ve vodě má molaritu 1 M. Molarita je nejběžněji používanou metodou koncentrace. Používá se například při výpočtu pH, disociačních konstant/rovnovážných konstant atd. Aby byla dána molární koncentrace, je třeba provést konverzi hmotnosti dané rozpuštěné látky na její molární číslo. K tomu se hmotnost vydělí molekulovou hmotností rozpuštěné látky. Například, pokud chcete připravit 1 M roztok síranu draselného, 174,26 g mol-1 (1 mol) síranu draselného by mělo být rozpuštěno v jednom litru vody.
Osmolarita
V osmolaritě se množství rozpuštěných látek udává v osmolech. Pouze rozpuštěné látky, které se mohou v roztoku disociovat, jsou uvedeny v osmolech. Osmolaritu lze tedy definovat jako počet osmolů (Osm) rozpuštěné látky na litr (L) roztoku. Jednotkou osmolarity je tedy Osm/L. Soli jako chlorid sodný jsou disociovány v roztocích; proto pro ně můžeme uvést hodnotu osmolarity. Například, když chlorid sodný disociuje, poskytuje iont Na+ a iont Cl–. Takže, když se 1 mol NaCl rozpustí ve vodě, dává 2 osmoly rozpuštěných částic. Když se neiontové soluty rozpustí, nedisociují. Proto dávají pouze 1 osmol rozpuštěných látek na 1 mol rozpuštěné látky.
Jaký je rozdíl mezi Molaritou a Osmolaritou?
• Molarita znamená počet molů částic rozpuštěné látky na jednotku objemu roztoku, ale osmolarita znamená počet osmolů částic rozpuštěné látky na jednotku objemu roztoku.
• Jednotka molarity je mol dm-3 zatímco jednotka osmolarity je Osm/L.
• Když se sloučenina nemůže po rozpuštění disociovat, osmolarita a molarita této sloučeniny budou podobné, ale pokud sloučenina disociuje, budou se lišit.
