Osmolalita vs osmolarita
Osmolalita a osmolarita se používají k označení koncentrace rozpuštěné látky v částice rozpuštěné látky v roztoku. Myšlenka za těmito dvěma slovy souvisí s molaritou a molalitou, ale mají různé významy. V některých případech molarita, molalita a osmolalita, osmolalita mohou být podobné hodnoty. Například lze uvažovat o neiontových solutech. Ale v případě iontových rozpuštěných látek rozpuštěných v rozpouštědle mají různé hodnoty. Abychom porozuměli těmto dvěma fenoménům, musíme pochopit, co tato slova znamenají. Tyto dva termíny jsou široce používány ve vztahu k tělesným tekutinám a také v biochemii. K měření těchto hodnot se používají osmometry.
Osmolalita
Osmolalita je jednotka koncentrace založená na osmolech. Osmoly jsou měřením částic rozpuštěné látky v rozpouštědle. Rozpuštěné látky se mohou při rozpuštění disociovat na dvě nebo více částic. Mol je měřením rozpuštěné látky, ale osmoly jsou měřením těchto částic rozpuštěné látky. Definice osmolality je osmolů částic rozpuštěné látky v jednotkové hmotnosti rozpouštědla (1 kg). Jednotkou osmolality je tedy Osm/kg. Na klinikách jsou miliosmoly široce používány, takže jednotku osmolality lze vyjádřit také jako miliosmol/kg (mOsm/kg). Například osmolalita séra je 282 – 295 mOsm/kg vody. Je to stejné jako molalita, kde se moly rozpuštěných látek měří v 1 kg rozpouštědla. Rozdíl mezi molalitou a osmolalitou je v použití molů rozpuštěných látek ve srovnání s osmoly rozpuštěných látek.
Osmolarita
Osmolarita je stejná jako osmotická koncentrace. Jedná se o měření koncentrace rozpuštěné látky v roztoku. Jednotkou osmolarity je Osm/L. Je definován jako počet osmolů částic rozpuštěné látky v jednom litru roztoku. Může být také uveden jako miliosmol/litr (mOsm/L). Například osmolarita plazmy a jiných tělesných tekutin je 270 – 300 mOsm/L. Molarita je definována jako počet molů rozpuštěných látek v jednotkovém objemu roztoku. V osmalolitě osmoly znamenají počet částic rozpuštěné látky. Například v 1M roztoku chloridu sodného je v 1 litru 1 mol chloridu sodného. Ale když vezmeme v úvahu osmolaritu, jsou tam 2 osmoly. Je to proto, že když se chlorid sodný rozpustí v roztoku, částice sodíku a chloridu jsou považovány za 2 samostatné částice rozpuštěné látky, tedy 2 osmoly. Takže pro iontové sloučeniny se bude molarita a osmolarita lišit. Ale pro neiontové molekuly, protože se při rozpuštění nedisociují, jeden mol rozpuštěné látky se rovná 1 osmolu. V diagnostice onemocnění pacientů se uvažuje rozdíl mezi vypočtenou osmolaritou a naměřenou osmolaritou, který se nazývá osmolar gap.
Osmolalita vs osmolarita
• Jednotkou osmolality je Osm/kg a jednotkou osmolarity je Osm/L.
• Při osmolalitě se uvažuje počet osmolů rozpuštěné látky v jednotkové hmotnosti rozpouštědla, ale při osmolaritě se uvažuje počet osmolů rozpuštěné látky v jednotkovém objemu rozpouštědla.
