Klíčový rozdíl mezi koncentrací a molaritou je ten, že koncentrace je obsah rozpuštěných látek v roztoku, zatímco molarita je způsob vyjádření koncentrace roztoku.
Koncentrace a molarita jsou dva důležité jevy v chemii. Oba tyto termíny používáme k označení kvantitativního měření látky. Pokud chcete určit množství iontů mědi v roztoku, můžeme to uvést jako měření koncentrace. Podobně pro stanovení koncentrace potřebujeme mít směs složek. Navíc, abychom mohli vypočítat koncentraci koncentrace každé složky, potřebujeme znát relativní množství rozpuštěná v roztoku. Koncentrace je termín, který široce používáme; molarita je však také druh měření koncentrace.
Co je koncentrace?
Existuje řada metod měření koncentrace. Jsou to hmotnostní koncentrace, číselná koncentrace, molární koncentrace a objemová koncentrace. Všechny tyto údaje uvedeme jako poměry, kde čitatel představuje množství rozpuštěné látky a jmenovatel představuje množství rozpouštědla. Způsob vyjádření rozpuštěné látky se u všech těchto metod liší.
Obrázek 01: Zředěné a koncentrované roztoky
Jmenovatelem je však vždy objem rozpouštědla. V hmotnostní koncentraci udáváme hmotnost rozpuštěné látky v jednom litru rozpouštědla. Podobně v koncentraci čísel udáváme počet rozpuštěných látek a v molární koncentraci moly rozpuštěné látky. Dále, v objemové koncentraci, používáme objem rozpuštěné látky.
Jiné než tyto, můžeme koncentrace uvádět jako molární zlomky, kde udáváme moly rozpuštěné látky ve vztahu k celkovému množství látek ve směsi. Stejným způsobem můžeme pro indikaci koncentrace použít molární poměr, hmotnostní zlomek a hmotnostní poměr. Také to můžeme ukázat jako procentuální hodnoty. Podle potřeby musíme zvolit způsob indikace koncentrace.
Co je to molarita?
Molarita je molární koncentrace. Jedná se o poměr počtu molů látky v jednom objemu rozpouštědla. Obvykle se objem rozpouštědla udává v metrech krychlových. Pro naše pohodlí však často používáme litry nebo decimetry krychlové. Jednotkou molarity je tedy mol na litr/decimetr krychlový (molL-1, moldm-3). Navíc můžeme jednotku označit jako M.
Video 01: Molarity Explained
Například roztok 1 molu chloridu sodného rozpuštěného ve vodě má molaritu 1 M. Molarita je nejběžněji používaná metoda koncentrace. Používáme ho například při výpočtu pH, disociačních konstant/rovnovážných konstant atd. Navíc potřebujeme převést hmotnost dané látky na její molární číslo, abychom dostali molární koncentraci. K tomu potřebujeme vydělit hmotnost molekulovou hmotností rozpuštěné látky. Například, pokud chcete připravit 1 M roztok síranu draselného, 174,26 g mol-1 (1 mol) síranu draselného by mělo být rozpuštěno v jednom litru vody.
Jaký je rozdíl mezi koncentrací a molaritou?
Molarita je metoda vyjádření koncentrace roztoku. Klíčovým rozdílem mezi koncentrací a molaritou je proto to, že koncentrace je obsah rozpuštěných látek v roztoku, zatímco molarita je způsob vyjádření koncentrace roztoku. Navíc můžeme koncentraci určit jako hmotnostní koncentraci, číselnou koncentraci, molární koncentraci a objemovou koncentraci. Ale můžeme určit molaritu pouze jako molární koncentraci. Dále, jednotka měření koncentrace je podle metody, kterou používáme ke stanovení koncentrace, zatímco jednotka měření pro molaritu je mol/L.
Shrnutí – Koncentrace vs Molarita
Molarita je způsob vyjádření koncentrace. Klíčový rozdíl mezi koncentrací a molaritou je v tom, že koncentrace je obsah rozpuštěných látek v roztoku, zatímco molarita je způsob vyjádření koncentrace roztoku.
