Klíčový rozdíl mezi hustotou a koncentrací je ten, že hustota látky závisí pouze na množství hmoty v daném objemu, zatímco koncentrace závisí na množství hmoty a také na tom, jaká sloučenina se tam nachází.
Hustota a koncentrace jsou dvě základní a důležitá témata, o kterých diskutujeme v rámci chemie a materiálových věd. Proto je nutné těmto pojmům důkladně porozumět, než budeme diskutovat o rozdílu mezi hustotou a koncentrací.
Co je hustota?
Hustota je důležitou vlastností hmoty. Přímo se spojuje s hmotou. Proto je důležité, abyste tomu jasně porozuměli, abyste jasně porozuměli hmotnosti. V souladu s tím je hmotnost měřením setrvačnosti objektu. Hustota v nejprimitivnější formě a je to hmotnost na jednotku objemu.
Pro sypký materiál s rovnoměrným rozložením hmoty můžeme tento parametr snadno vypočítat vydělením celkové hmotnosti objektu celkovým obsazeným objemem. Pokud však rozdělení hmoty není rovnoměrné, potřebujeme pro měření hustoty složitější metody.
Obrázek 01: Sloupec hustoty obsahující některé běžné kapaliny a pevné látky s různými hustotami
Navíc můžeme snadno popsat plavení látky pomocí její hustoty. Floace zde znamená, že tekutina nebo jednotná pevná látka, která je hustší než daná tekutina, se v dané tekutině utopí. Pokud je tedy hustota tekutiny nebo stejnoměrné pevné látky menší než hustota dané tekutiny, bude na dané tekutině plavat. Navíc můžeme definovat pojem relativní hustota, abychom mohli porovnat hustoty dvou tekutin. Toto je poměr dvou hustot a je to pouze číslo.
Co je koncentrace?
Koncentrace je další důležitý pojem v chemii. V kvalitativním smyslu je koncentrace množství sloučeniny v roztoku. Existuje několik typů koncentrací, které můžeme definovat. Například hmotnostní koncentrace je hmotnost dané sloučeniny v jednotkovém objemu. Většinou jsou jednotky pro tento parametr g / dm3, ale existují i jiné jednotky.
Molární koncentrace je navíc počet molů dané sloučeniny v jednotkovém objemu. Jednotkou této definice je mol / dm3 Podobně číselná koncentrace je počet molekul dané sloučeniny v jednotkovém objemu. Jednotkou je dm-3 (na decimetr krychlový). Objemová koncentrace je objemový zlomek uvažované sloučeniny z celkového objemu všech sloučenin před smícháním.
Obrázek 02: Koncentrace různých roztoků může způsobit jejich barevné variace
Všechny tyto pojmy koncentrace se vzájemně propojují. Proto můžeme získat molární koncentraci vydělením hmotnostní koncentrace relativní molekulovou hmotností dané sloučeniny.
Podobně můžeme získat číselnou koncentraci vynásobením molární koncentrace Avogadrovým číslem. A odvození koncentrace tlaku vyžaduje rovnici ideálního plynu. Na druhou stranu můžeme koncentraci vyjádřit i v ppm, což znamená ppm. Je to velmi užitečná forma při vyjadřování malých koncentrací. Také koncentrace nerozpustné pevné látky je konstantní a nezávisí na objemu.
Jaký je rozdíl mezi hustotou a koncentrací?
Hustota je poměr mezi hmotností a objemem látky, zatímco koncentrace je poměr mezi množstvím a objemem látky. Klíčový rozdíl mezi hustotou a koncentrací je proto v tom, že hustota látky závisí pouze na množství hmoty v daném objemu, zatímco koncentrace závisí na množství hmoty a také na tom, jaká sloučenina se tam nachází.
Jako další důležitý rozdíl mezi hustotou a koncentrací můžeme říci, že hustotu lze udávat pro všechny tři fáze hmoty, zatímco koncentraci udáváme pro roztok v kapalné fázi. Další rozdíl mezi hustotou a koncentrací je ten, že hustota může být homogenní nebo heterogenní v závislosti na materiálu. Ale koncentrace je vždy homogenní vlastnost.
Shrnutí – hustota vs. koncentrace
Hustota a koncentrace jsou důležité fyzikální parametry hmoty. Klíčový rozdíl mezi hustotou a koncentrací je v tom, že hustota látky závisí pouze na množství hmoty v daném objemu, zatímco koncentrace závisí na množství hmoty a také na tom, jaká sloučenina se tam nachází.
