Klíčový rozdíl mezi molaritou a molalitou je ten, že molarita je počet molů rozpuštěné látky přítomné v 1 litru roztoku, zatímco molalita je počet molů rozpuštěné látky přítomné v 1 kg rozpouštědla.
Molarita a molalita jsou míry koncentrací roztoků. Koncentrace roztoku udává množství rozpuštěných látek v jednotkovém množství roztoku. Tyto dvě míry se od sebe liší podle parametru, který používáme k měření jednotkového množství roztoku; molarita uvažuje objem roztoku, zatímco molalita uvažuje hmotnost rozpouštědla. V obou případech však měříme počet rozpuštěných látek v molech.
Co je to molarita?
Molarita je koncentrace roztoku daná počtem rozpuštěných látek přítomných v litru roztoku. Proto při stanovení molarity měříme koncentraci roztoku pomocí objemu. Jednotka měření je mol/L.
Obrázek 01: Různé roztoky mají různé koncentrace v závislosti na objemu roztoku
Tento parametr dále závisí na teplotě roztoku, protože objem roztoku se může měnit s teplotou, tj. téměř vždy, když objem kapalin expanduje s rostoucí teplotou. Například roztok obsahující dva moly rozpuštěné látky rozpuštěné v litru roztoku má koncentraci 2,0 mol/l. Molaritu můžeme označit „M“.
Co je to molalita?
Mollita je koncentrace roztoku daná množstvím rozpuštěných látek v jednom kilogramu rozpouštědla. Proto při stanovení molality roztoku měříme koncentraci roztoku pomocí hmotnosti rozpouštědla. Jednotkou měření je tedy mol/kg.
Obrázek 02: Stanovení molality řešení
Tento parametr navíc nezávisí na teplotě roztoku, protože hmotnost se s teplotou nemění. Pokud například roztok obsahuje 2 moly rozpuštěných látek rozpuštěných v jednom kilogramu rozpouštědla, pak je koncentrace 2,0 mol/kg. Tento termín obvykle označujeme jako „m“.
Jaký je rozdíl mezi molaritou a molalitou?
Molarita je koncentrace roztoku daná množstvím rozpuštěných látek přítomných v litru roztoku, zatímco molalita je koncentrace roztoku daná množstvím rozpuštěných látek přítomných v kilogramu rozpouštědla. Toto je tedy klíčový rozdíl mezi molaritou a molalitou. Kromě toho je důležitý rozdíl mezi molaritou a molalitou v tom, že molarita závisí na teplotě roztoku, zatímco molalita je nezávislá na teplotě. Je to hlavně proto, že objem se může zvětšovat s rostoucí teplotou, zatímco hmotnost zůstává konstantní při změnách teploty.
Níže uvedená infografika ukazuje rozdíl mezi molaritou a molalitou v tabulkové formě.
Shrnutí – Molarita vs Molalita
Molarita a molalita jsou míry koncentrací roztoků. Klíčový rozdíl mezi molaritou a molalitou je v tom, že molarita je počet molů rozpuštěné látky přítomné v 1 litru roztoku, zatímco molalita je počet molů rozpuštěné látky přítomné v 1 kg rozpouštědla.
