Rozdíl mezi molem a molaritou

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

Molarita vs. molarita

Molární i molarita souvisí s měřícími látkami.

Krtek

Věci, které vidíme a kterých se můžeme dotknout, můžeme počítat a měřit. Tužky, knihy, židle, domy nebo cokoli podobného lze snadno spočítat a vyčíslit, ale je těžké spočítat věci, které jsou opravdu malé. Atomy a molekuly v této hmotě jsou opravdu malé a v daném malém prostoru jsou jich miliardy. Takže pokoušet se je počítat jako jiné předměty je zbytečné. Proto byla zavedena měrná jednotka zvaná „krtek“. To se používá k měření množství látek (atomů, molekul, iontů, elektronů atd.) v chemii. Symbol jednotky je mol. Izotop uhlíku 12 se používá k definování krtka. Počet atomů ve 12 gramech čistého izotopu uhlíku-12 je znám jako 1 mol. Tato hodnota je ekvivalentní 6,02214179(30) ×10²³ atomů uhlíku-12. Proto je 1mol 6,02214179(30)×10^{23jakýchkoli látek. Toto číslo je známé jako Avogadroovo číslo. Hmotnost jednoho molu látky vyjádřená v gramech se rovná molekulové hmotnosti látky. Vezmeme-li hmotnost 1 molekulové hmotnosti, bude obsahovat 1 mol látek, a tedy Avogadrův počet látek. V chemii se krtek široce používá k označení měření namísto objemu nebo hmotnosti.}

Molarita

Koncentrace je důležitý a běžně používaný jev v chemii. Používá se k označení kvantitativního měření látky. Pokud chcete určit množství iontů mědi v roztoku, lze jej uvést jako měření koncentrace. Téměř všechny chemické výpočty používají měření koncentrace k vyvození závěrů o směsi. K určení koncentrace potřebujeme mít směs složek. Pro výpočet koncentrace každé složky je třeba znát relativní množství rozpuštěná v roztoku. Existuje několik metod měření koncentrace a molarita je jednou z nich.

Molarita je také známá jako molární koncentrace. Jedná se o poměr mezi počtem molů látky v jednom objemu rozpouštědla. Obvykle se objem rozpouštědla udává v metrech krychlových. Pro naše pohodlí však často používáme litry nebo decimetry krychlové. Jednotkou molarity je tedy mol na litr/ decimetr krychlový (mol l^-1, mol dm^{-3). Jednotka je také označena jako M. Například roztok 1 molu chloridu sodného rozpuštěného ve vodě má molaritu 1 M.}

Molarita je nejběžněji používaná metoda měření koncentrace. Používá se například při výpočtu pH, disociačních konstant/rovnovážných konstant atd. Aby byla dána molární koncentrace, je třeba provést konverzi hmotnosti dané rozpuštěné látky na její molární číslo. K tomu se hmotnost vydělí molekulovou hmotností rozpuštěné látky. Například, pokud chceme připravit 1 M roztok síranu draselného, 174,26 g mol^{-1 (1 mol) síranu draselného by mělo být rozpuštěno v jednom litru vody.}

Jaký je rozdíl mezi molem a molaritou?

• Mol je měřením počtu látek, zatímco molarita je měřením koncentrace.

• Molarita poskytuje představu o množství látek přítomných ve směsi.

• Molarita se udává jako moly látky v jednom objemu rozpouštědla.

• Krtek je jednotka, zatímco molarita nikoli.