Klíčový rozdíl mezi hydrogensiřičitanem sodným a disiřičitanem sodným je v tom, že hydrogensiřičitan sodný má pouze jeden atom síry a tři kyslíky a bisulfitový anion je monovalentní, zatímco disiřičitan sodný má dva atomy síry, pět kyslíků a aniont je dvojmocný.
Jak hydrogensiřičitan sodný, tak metabisulfit sodný jsou soli sodíku. Tyto chemikálie používáme hlavně jako konzervační, dezinfekční a potravinářské přísady.
Co je hydrogensiřičitan sodný?
Hydrosiřičitan sodný je sloučenina s chemickým vzorcem NaHSO3 Má molární hmotnost 104 g mol-1Kromě toho existuje jako bílá pevná látka, a když je v kapalné formě, působí jako žíravá kapalina. Bod tání pevné látky je 150 oC. Dále je pevná forma této sloučeniny rozpustná ve vodě.
Vzhledem ke schopnosti darovat protony je mírně kyselý. Atom síry v této sloučenině je navíc v oxidačním stavu +4. Hydrogensiřičitan sodný můžeme připravit probubláváním plynného oxidu siřičitého do sycené vody. Při reakci s mírně kyselými podmínkami uvolňuje plynný oxid siřičitý. Tuto sloučeninu můžeme použít v organické chemii pro účely čištění. Tvoří bisulfitový adukt s aldehydem, který je v pevné formě. Proto můžeme vysrážet aldehyd z roztoku tak, že z něj uděláme bisulfitový adukt a poté můžeme regenerovat aldehydovou skupinu odstraněním bisulfitu. Dále je hydrogensiřičitan sodný užitečný jako mírné redukční činidlo, odbarvovací činidlo v organické syntéze. Především, když hydrogensiřičitan sodný reaguje s plynným kyslíkem, přeměňuje se na hydrogensíran sodný.
Obrázek 01: Chemická struktura hydrogensiřičitanu sodného
Mezi několika způsoby použití této sloučeniny je nejpozoruhodnější použití jako potravinářská přísada. Tam hraje klíčovou roli při výrobě vína. Dříve lidé používali do ovocné šťávy hydrogensiřičitan sodný. Poté se z něj uvolňuje plynný oxid siřičitý, který pomůže dezinfikovat kapalinu tím, že zabíjí plísně, bakterie, choroboplodné zárodky a další nežádoucí organismy. Navíc je nezbytný při uchovávání vína ve skladu. Hlavním účelem přidání hydrogensiřičitanu sodného jako potravinářské přídatné látky je jeho schopnost fungovat jako inhibitor bakterií.
Co je metabisulfit sodný?
Metabisulfit sodný je sloučenina s chemickým vzorcem Na2S2O5Říkáme mu také pyrosiřičitan sodný. Molekulová hmotnost této molekuly je 190 g mol-1 Navíc se jedná o sodnou sůl dvojmocného iontu. Ještě důležitější je, že tato sloučenina vykazuje rezonanční stabilizaci ve svém aniontu. Tam se dva záporně nabité atomy kyslíku vážou s každým atomem síry, což umožňuje aniontům vytvářet rezonanční struktury.
Obrázek 02: Metabisulfit sodný
Dále je disiřičitan sodný bílý krystalický prášek s bodem tání 150 oC. Je také volně rozpustný ve vodě a může uvolňovat plynný oxid siřičitý. Metabisulfit sodný je užitečný jako konzervační prostředek a dezinfekční prostředek jako hydrogensiřičitan sodný.
Jaký je rozdíl mezi hydrogensiřičitanem sodným a metabisulfitem sodným?
bisulfit sodný je sloučenina s chemickým vzorcem NaHSO3 a metabisulfit sodný je sloučenina s chemickým vzorcem Na2S 2O5 Klíčový rozdíl mezi hydrogensiřičitanem sodným a disiřičitanem sodným je v tom, že hydrogensiřičitan sodný má pouze jeden atom síry a tři atomy kyslíku a hydrogensiřičitanový aniont je monovalentní, zatímco disiřičitan sodný má dva atomy síry, pět atomů kyslíku a aniont je dvojmocný.
Navíc siřičitan sodný dává méně siřičitanu než disiřičitan sodný, když ho rozpustíme ve vodě. Proto je to také rozdíl mezi hydrogensiřičitanem sodným a disiřičitanem sodným. Další rozdíly jsou uvedeny v infografice rozdílu mezi hydrogensiřičitanem sodným a metabisulfitem sodným.
Shrnutí – hydrogensiřičitan sodný vs metabisulfit sodný
Hydrosiřičitan sodný je potravinářská přídatná látka s číslem E222. Metabisulfit sodný je také potravinářská přídatná látka a číslo je E223. Jsou to však dvě různé sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi hydrogensiřičitanem sodným a disiřičitanem sodným je v tom, že hydrogensiřičitan sodný má pouze jeden atom síry a tři kyslíky a hydrogensiřičitanový anion je monovalentní, zatímco disiřičitan sodný má dva atomy síry, pět kyslíků a anion je dvojmocný.
