Klíčový rozdíl mezi vodíkovými a heliovými emisními spektry je ten, že heliové emisní spektrum (plu. spektra) má více čar než spektrum vodíkové emise (plu. spektra).
Emisní spektrum chemického prvku nebo sloučeniny je řada čar, které představují vlnové délky elektromagnetického záření emitovaného tímto chemickým prvkem při přechodu elektronu z vysoké energetické hladiny na nízkou energetickou hladinu.
Co je vodíková emisní spektra?
Spektrum emise vodíku je spektrum vytvořené emisí světla atomy vodíku v excitovaných stavech. Když tam projdeme paprskem bílého světla vzorkem plynného vodíku, atomy absorbují energii. Poté se elektron v atomu vodíku excituje na vyšší energetickou hladinu. Protože však pobyt na vysoké energetické hladině je nestabilní, mají tyto elektrony tendenci vracet se zpět na zemskou hladinu (úroveň energie, na které existovaly dříve) a emitovat foton jako elektromagnetické záření, které má energii rovnou energetickému rozdílu mezi těmito vyššími a nižší energetické hladiny.
Obrázek 01: Emisní spektrum vodíku
Navíc množství energie na každé energetické úrovni je pevná hodnota. Proto přechod vždy vytvoří foton se stejnou energií. Emisní spektrum můžeme pozorovat jako barevné světlo na černém pozadí. Počet čar, které zde můžeme pozorovat, je však menší než u emisního spektra helia.
Co je to emisní spektrum helia?
Emisní spektrum helia je spektrum vytvořené emisí světla atomy helia v excitovaných stavech. Ve srovnání s vodíkovým emisním spektrem má v sobě více čar. Je to hlavně proto, že atom helia má více elektronů než atom vodíku. Proto se více elektronů vzruší, když projdeme bílým světelným paprskem skrz vzorek helia, což způsobí emisi více spektrálních čar.
Obrázek 02: Heliové emisní spektrum
Na rozdíl od vodíku existují v atomu helia elektron-elektronové odpuzování a různé přitažlivosti mezi jádry a elektrony. Proto pro atom helia vychází různá spektra (odlišná od vodíku) s různými vlnovými délkami.
Jaký je rozdíl mezi vodíkovými a heliovými emisními spektry?
Spektrum emise vodíku je spektrum vytvořené emisí světla atomy vodíku v excitovaných stavech. Na druhé straně, emisní spektrum helia je spektrum vytvořené emisí světla atomy helia v excitovaných stavech. A klíčový rozdíl mezi vodíkovými a heliovými emisními spektry je v tom, že emisní spektrum helia má více čar než spektrum vodíkových emisí. Je to hlavně proto, že vodík má jeden elektron na atom, zatímco helium má dva elektrony na atom.
Významný rozdíl mezi emisními spektry vodíku a helia navíc spočívá v tom, že odpuzování elektronů a elektronů nemá žádný vliv na emisní spektra vodíku kvůli přítomnosti jediného elektronu v atomu vodíku, zatímco odpuzování elektronů ovlivňuje helium emisní spektra díky přítomnosti dvou elektronů.
Shrnutí – Emisní spektra vodík vs helium
Emisní spektrum je spektrum, které zobrazuje řadu čar na černém pozadí. Zde emise světla atomy vodíku v excitovaných stavech vytváří spektrum emisí vodíku. Zatímco emise světla atomy helia v excitovaných stavech vytváří spektrum emise helia. Klíčový rozdíl mezi vodíkovými a heliovými emisními spektry je ten, že heliové emisní spektrum má více čar než spektrum vodíkového emisního spektra.
