Klíčový rozdíl mezi kyselinou peroctovou a peroxidem vodíku je ten, že kyselina peroctová je organický roztok, který může poskytovat kyselinu octovou jako vedlejší produkt oxidačních procesů, zatímco peroxid vodíku je anorganický vodný roztok, který může při oxidaci tvořit vodu.
Kyselina peroctová a peroxid vodíku jsou vysoce aktivní sloučeniny, které mají mnoho důležitých aplikací v průmyslu i v domácnostech.
Co je kyselina peroctová?
Kyselina peroctová je organická sloučenina s chemickým vzorcem CH3CO3H. Je to organický peroxid, který existuje jako bezbarvá kapalina s charakteristickým štiplavým zápachem. Jedná se o silnou kyselinu, která může být vysoce žíravá. Kyselina peroctová je také známá jako kyselina peroxyoctová. Je to však slabší kyselina ve srovnání s kyselinou octovou.
Obrázek 01: Chemická struktura kyseliny peroctové
Tato kyselá sloučenina může být průmyslově vyráběna autooxidací acetaldehydu. V tomto procesu se kyselina tvoří po zpracování kyseliny octové peroxidem vodíku v přítomnosti silného kyselého katalyzátoru. Alternativně můžeme tuto kyselinu vyrobit reakcí mezi acetylchloridem a acetanhydridem, což je užitečná reakce při vytváření roztoku kyseliny peroctové s nízkým obsahem vody.
Existuje několik důležitých použití kyseliny peroctové, včetně jejího použití jako antimikrobiální látky na vnitřní tvrdé povrchy, aplikace pro dezinfekci v lékařských účelům, užitečné pro epoxidaci různých různých alkenů atd.
Co je peroxid vodíku?
Peroxid vodíku je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem H2O2. Ve své čisté formě má peroxid vodíku světle modrou barvu a existuje jako čirá kapalina. Navíc je tato kapalina o něco viskóznější než voda. Ve skutečnosti je to nejjednodušší peroxid ze všech peroxidových sloučenin.
Obrázek 02: Chemická struktura peroxidu vodíku
Existují některé důležité aplikace peroxidu vodíku; mezi nimi hlavní aplikace zahrnují použití jako oxidačního činidla, bělícího činidla a antiseptika. Mezi dvěma atomy kyslíku v této sloučenině je nestabilní peroxidová vazba; sloučenina je tedy vysoce reaktivní. Proto se při vystavení světlu pomalu rozkládá. Dále musíme tuto sloučeninu skladovat se stabilizátorem ve slabě kyselém roztoku.
Molární hmotnost peroxidu vodíku je 34,014 g/mol. Peroxid vodíku má mírně ostrý zápach. Jeho bod tání je -0,43 °C a bod varu 150,2 °C. Pokud však peroxid vodíku uvaříme do tohoto bodu varu, prakticky dojde k explozivnímu tepelnému rozkladu. Kromě toho je tato sloučenina mísitelná s vodou, protože může tvořit vodíkové vazby. Tam tvoří s vodou eutektickou směs (homogenní směs, která taje nebo tuhne při jediné teplotě). Tato směs vykazuje pokles bodu tuhnutí.
Jaký je rozdíl mezi kyselinou peroctovou a peroxidem vodíku?
Kyselina peroctová a peroxid vodíku jsou vysoce aktivní sloučeniny, které mají mnoho důležitých aplikací v průmyslu a domácnostech. Klíčový rozdíl mezi kyselinou peroctovou a peroxidem vodíku je v tom, že kyselina peroctová je organický roztok, který může poskytnout kyselinu octovou jako vedlejší produkt oxidačních procesů, zatímco peroxid vodíku je anorganický vodný roztok, který může při oxidaci tvořit vodu.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi kyselinou peroctovou a peroxidem vodíku ve formě tabulky pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – kyselina peroctová vs peroxid vodíku
Kyselina peroctová je organická sloučenina s chemickým vzorcem CH3CO3H, zatímco peroxid vodíku je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem H2O2. Klíčový rozdíl mezi kyselinou peroctovou a peroxidem vodíku je v tom, že kyselina peroctová je organický roztok, který může poskytovat kyselinu octovou jako vedlejší produkt oxidačních procesů, zatímco peroxid vodíku je anorganický vodný roztok, který může při oxidaci tvořit vodu.
