Klíčový rozdíl mezi peroxidem a peroxidem vodíku je ten, že peroxid je anion, zatímco peroxid vodíku je chemická sloučenina.
Peroxidy jsou speciální kategorií sloučenin kyslíku s jedinečnými vlastnostmi. Peroxid vodíku objevil francouzský vědec Thenard v roce 1818.
Co je peroxid?
Peroxid je aniont obsahující kyslík s molekulárním vzorcem O22- Zde se dva atomy kyslíku vážou na sebe přes kovalentní vazbu a každý atom kyslíku má oxidační číslo -1. Peroxidový anion se může obvykle spojit s jinými kationty, jako je H+, další kationty skupiny 1 nebo skupiny 2 nebo přechodné kovy za vzniku peroxidových sloučenin. Dále se mohou vyskytovat jako součást některých organických sloučenin.
Jednoduchá vazba kyslík-kyslík v peroxidu není tak stabilní. Proto může snadno podstoupit hemolytické štěpení za vzniku dvou radikálů. Proto jsou peroxidy velmi reaktivní a v přírodě se příliš nevyskytují. Tento aniont je silný nukleofil a oxidační činidlo. Protože při vystavení světlu nebo teplu snadno podléhají chemickým reakcím, musíme je skladovat v chladných, tmavých nádobách.
Obrázek 01: Peroxidy jsou uloženy v tmavých nádobách
Peroxidy snadno reagují s kůží, bavlnou a mnoha dalšími materiály, takže je třeba s nimi zacházet opatrně. Tu však můžeme použít jako složku při bělení. Proto jsou peroxidy široce užitečné pro bělení vlasů nebo pokožky v salonech, k čištění koupelen nebo k odstraňování skvrn z oblečení. Peroxidy mají silný zápach a většina z nich je nebezpečná.
Co je peroxid vodíku?
Peroxid vodíku je nejjednodušší forma peroxidu; můžeme ho označit jako H2O2. Je to čirá kapalina s bodem varu 150°C a je zcela mísitelná s vodou. Můžeme ji však destilací zcela oddělit od vody, protože její bod varu je vyšší než u vody. Peroxid vodíku je silné oxidační a redukční činidlo. Dále je to nelineární, neplanární molekula. Má otevřenou strukturu knihy.
Obrázek 02: Otevřená kniha struktury peroxidu vodíku
Tuto sloučeninu můžeme vyrobit jako vedlejší produkt různých chemických reakcí nebo jako meziprodukt. Tento typ reakcí probíhá i uvnitř našeho těla. Peroxid má toxické účinky uvnitř našich buněk. Proto musí být neutralizovány, jakmile jsou vyrobeny. Naše buňky na to mají speciální mechanismus. V našich buňkách je organela zvaná peroxisomy, která obsahuje enzym katalázu. Tento enzym katalyzuje rozklad peroxidu vodíku na vodu a kyslík a plní detoxikační funkci.
Peroxid vodíku má nebezpečné vlastnosti, jako je rozklad na kyslík a vodu s vývojem tepla nebo rozklad v důsledku kontaminace nebo kontaktu s aktivními povrchy v důsledku tvorby tlaku kyslíku, který se uvnitř nádob zvyšuje. Bělicí účinek peroxidu vodíku je způsoben oxidací a uvolňováním kyslíku. Tento kyslík bude reagovat s barvivem, aby byl bezbarvý.
H2O2 → H2O + O
O + barvivo → bezbarvé látky
Kromě bělení je H2O2 užitečný jako oxidant pro raketové palivo, pro výrobu epoxidů, léčiv a potravinářských produktů, jako antiseptikum atd. Peroxid vodíku je navíc skladován ve skle potaženém parafínovým voskem, plastu nebo teflonové lahve.
Jaký je rozdíl mezi peroxidem a peroxidem vodíku?
Peroxid je aniont, ale obvykle tento termín používáme jako obecný termín pro všechny sloučeniny obsahující tento anion. Peroxid vodíku je na druhé straně nejjednodušší sloučeninou mezi všemi peroxidy. Klíčový rozdíl mezi peroxidem a peroxidem vodíku je ten, že peroxid je anion, zatímco peroxid vodíku je chemická sloučenina.
Shrnutí – Peroxid vs peroxid vodíku
Peroxidy jsou speciální kategorií sloučenin kyslíku s jedinečnými vlastnostmi. Klíčový rozdíl mezi peroxidem a peroxidem vodíku je ten, že peroxid je anion, zatímco peroxid vodíku je chemická sloučenina.
