Klíčový rozdíl mezi cricondentherm a kritickou teplotou je ten, že cricondentherm označuje maximální teplotu, při které mají kapaliny a páry tendenci koexistovat, zatímco kritická teplota označuje teplotu, při které má látka v jedné fázi hmoty stejnou hustotu, tlak a teplota jako v jiné fázi hmoty
Cricondentherm a kritická teplota jsou důležité chemické pojmy, které popisují koexistenci různých fází hmoty ve stejnou dobu.
Co je Cricondentherm?
Cricondentherm je maximální teplota, při které mají kapaliny a páry tendenci koexistovat. Jinými slovy, při teplotách, které jsou vyšší než cricondentherm, existuje pouze jedna fáze hmoty při jakémkoli tlaku (dvě fáze nemohou koexistovat). Hranice kapalina-pára má obvykle tendenci končit v kritickém bodě s kritickou teplotou a kritickým tlakem.
Například, pokud teplota plynového vrtu překročí cricondentherm, pak bude v zásobníku po celou dobu výroby existovat pouze suchý plyn. Naproti tomu, pokud je teplota plynového vrtu pod cricondentherm, dochází k retrográdní kondenzaci tam, kde ropa kondenzuje spíše s klesajícím tlakem než se zvyšujícím se tlakem.
Co je kritická teplota?
Kritická teplota (nebo kritický bod) látky je teplota na konci křivky fázové rovnováhy této látky. Křivka fázové rovnováhy nebo fázový diagram je graf závislosti tlaku na teplotě, ve kterém jsou znázorněny fázové změny látky. To ukazuje teploty a tlak, při kterých látka existuje jako pevná látka, kapalina nebo plyn. Kritickým bodem je teplota a tlak, při kterých koexistuje kapalná a parní fáze.
Teplota a tlak v kritickém bodě se nazývají kritická teplota (Tc) a kritický tlak (Pc). Jak je znázorněno na obrázku výše, čáry mezi dvěma fázemi jsou známé jako hranice. Kritický bod označuje bod, ve kterém hranice čáry zmizí. Například kritická teplota vody je 647 K.
Znát kritický bod látky je někdy velmi důležité. Například plyn nemůže nikdy kondenzovat při teplotách a tlacích nad jeho kritickým bodem. Je to proto, že mezimolekulární síly mezi molekulami plynu jsou při velmi vysokých teplotách oslabeny, protože kinetická energie těchto molekul se zvyšuje.
Jaký je rozdíl mezi Cricondentherm a kritickou teplotou?
Cricondentherm a kritická teplota jsou důležité chemické pojmy, které popisují koexistenci různých fází hmoty ve stejnou dobu. Klíčový rozdíl mezi cricondentherm a kritickou teplotou je ten, že cricondentherm se týká maximální teploty, při které mají kapaliny a páry tendenci koexistovat, zatímco kritická teplota se týká teploty, při které má látka v jedné fázi hmoty stejnou hustotu, tlak a teplotu. jako v jiné fázi hmoty.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi cricondentherm a kritickou teplotou ve formě tabulky pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Cricondentherm vs kritická teplota
Cricondentherm je maximální teplota, při které mají kapaliny a páry tendenci koexistovat. Kritická teplota (nebo kritický bod) látky je teplota na konci křivky fázové rovnováhy této látky. Klíčový rozdíl mezi cricondentherm a kritickou teplotou je ten, že cricondentherm se týká maximální teploty, při které mají kapaliny a páry tendenci koexistovat, zatímco kritická teplota se týká teploty, při které má látka v jedné fázi hmoty stejnou hustotu, tlak a teplotu jako v další fáze hmoty
