Klíčový rozdíl mezi formamidem a formaldehydem je ten, že formamid je amid, ale formaldehyd je aldehyd.
Formamid a formaldehyd jsou důležité organické sloučeniny. Obě tyto sloučeniny mají své funkční skupiny připojené k atomu vodíku. Proto má formamid amidovou skupinu připojenou k vodíkové skupině a formaldehyd má karbonylovou skupinu připojenou k atomu vodíku. Navíc se jedná o nejmenší členy každé složené řady; tj. formamid je nejmenší sloučenina mezi alifatickými amidy, zatímco formaldehyd je nejmenším členem aldehydové skupiny.
Co je formamid?
Formamid je nejjednodušší alifatický amid s chemickým vzorcem HC(=O)NH2 Jedná se o amid, který se tvoří z kyseliny mravenčí. Tato sloučenina existuje jako čirá a olejovitá kapalina, která je mísitelná s vodou. Navíc má zápach podobný amoniaku. Jeho molární hmotnost je 45 g/mol. Bod tání je velmi nízký (2 až 3 °C), ale bod varu je vysoký (210 °C).
Obrázek 01: Formamid
V minulosti se formamid vyráběl zpracováním kyseliny mravenčí amoniakem. Zde tato reakce produkuje mravenčan amonný a po zahřívání poskytuje formamid. Moderní způsob výroby však zahrnuje karbonylaci čpavku.
Existuje několik aplikací formamidu. Jedním z hlavních použití je jako surovina pro výrobu sulfa léčiv a mnoha dalších léčiv. Je také důležitý při gelové elektroforéze jako stabilizátor RNA.
Co je formaldehyd?
Formaldehyd je nejjednodušší aldehyd. Jeho chemický vzorec je CH2O a název IUPAC je Methanal. Navíc molární hmotnost formaldehydu je 30 g/mol. Také při pokojové teplotě a tlaku je formaldehyd bezbarvý plyn. Kromě toho má štiplavý, dráždivý zápach.
Navíc bod tání formaldehydu je -92 °C, zatímco bod varu je -19 °C. Formaldehyd obsahuje atom uhlíku, dva atomy vodíku a atom kyslíku vázané navzájem kovalentními chemickými vazbami. Tvar molekuly je trigonální rovinný.
Obrázek 02: Formaldehyd
Vodný roztok formaldehydu je hořlavý a žíravý. Při přípravě roztoku formaldehydu se přidává methanol, aby se zabránilo vysrážení formaldehydu ve formě paraformaldehydu. V chladných podmínkách má formaldehyd tendenci vytvářet zákal v roztoku v důsledku tvorby makromolekul polymerací formaldehydu.
V průmyslu a dalších oblastech existuje mnoho aplikací formaldehydu. Používá se jako prekurzor pro mnoho procesů organické syntézy; například pryskyřice, jako je melaminová pryskyřice, fenolformaldehydová pryskyřice. Kromě toho se používá jako dezinfekce. Může zabíjet bakterie a houby na dřevěných površích. Formaldehyd je však toxický a je o něm známo, že je karcinogenní.
Jaký je rozdíl mezi formamidem a formaldehydem?
Formamid a formaldehyd jsou důležité organické sloučeniny. Obě tyto sloučeniny mají své funkční skupiny připojené k atomu vodíku. Klíčový rozdíl mezi formamidem a formaldehydem je v tom, že formamid je amid, zatímco formaldehyd je aldehyd. Formamid je také nejjednodušší alifatický amid a má chemický vzorec HC(=O)NH2, zatímco formaldehyd je nejjednodušší aldehyd s chemickým vzorcem CH2 O.
Existuje mnoho aplikací formamidu. Mezi některé důležité patří jeho použití jako suroviny pro výrobu sulfa léčiv a mnoha dalších léčiv, výroba kyanovodíku a stabilizátoru RNA v gelové elektroforéze. Formaldehyd se na druhé straně používá jako prekurzor pro mnoho procesů organické syntézy; v pryskyřicích, jako je melaminová pryskyřice, fenolformaldehydová pryskyřice atd.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi formamidem a formaldehydem.
Shrnutí – Formamid vs formaldehyd
Stručně řečeno, formamid a formaldehyd jsou důležité organické sloučeniny. Obě tyto sloučeniny mají své funkční skupiny připojené k atomu vodíku. Klíčový rozdíl mezi formamidem a formaldehydem je však v tom, že formamid je amid, ale formaldehyd je aldehyd.
