Klíčový rozdíl mezi SiO2 a CO2 je ten, že SiO2 existuje v pevné fázi, zatímco CO2 existuje v plynné fázi za standardních teplotních a tlakových podmínek.
SiO2 je oxid křemičitý. CO2 je oxid uhličitý. Křemík i uhlík jsou prvky skupiny 14 v periodické tabulce prvků. Tyto dva oxidy jsou nejběžnější a nejstabilnější oxidy, které tvoří. Mezi SiO2 a CO2 je však mnoho rozdílů. Klíčový rozdíl mezi SiO2 a CO2 je fáze, ve které existují při standardní teplotě a tlaku.
Co je SiO2?
SiO2 je oxid křemičitý. Je to nejběžnější a nejstabilnější oxid křemíku. Tato sloučenina existuje v pevné fázi za standardních teplotních a tlakových podmínek. V přírodě jej najdeme jako křemen. Existuje jako hlavní složka písku. Molární hmotnost této sloučeniny je 60,08 g/mol. Jeví se jako bílá pevná látka. Teploty tání a varu jsou 1 713 °C a 2 950 °C.
Obrázek 01: Ukázka oxidu křemičitého
Přestože atom křemíku má vázané pouze dva atomy kyslíku, geometrie kolem atomu křemíku je považována za čtyřstěnnou. Je to proto, že tato sloučenina existuje jako polymerní látka s opakujícími se jednotkami Si04. Existuje mnoho použití této sloučeniny. Má využití pro stavební účely, tedy výrobu portlandského cementu. Je také hlavní složkou při výrobě skla. Si02 je dále užitečný v potravinářských a farmaceutických aplikacích, tzn. E. jako tekutý prostředek v potravinách v prášku.
Co je CO2?
CO2 je oxid uhličitý a je to nejběžnější a nejstabilnější oxid uhlíku. Existuje v plynné fázi za standardních teplotních a tlakových podmínek. CO2 se přirozeně vyskytuje jako plynný oxid uhličitý v atmosféře (asi 0,03 %). Je to bezbarvý plyn s hustotou vyšší než suchý vzduch. Molární hmotnost je 44,01 g/mol. Při nízkých koncentracích je bez zápachu, ale při vysoké koncentraci má ostrý, kyselý zápach. Bod tání CO2 je -56,6 °C.
Obrázek 02: Bublinky oxidu uhličitého v nealkoholickém nápoji
Tato molekula má lineární strukturu. Dva atomy kyslíku se váží s atomem uhlíku dvojnými vazbami na opačných stranách. Molekula nemá elektrický dipól, protože je symetrická. Navíc je tato sloučenina rozpustná ve vodě; tvoří slabou kyselinu uhličitou. Téměř všechny aerobní organismy produkují tento plyn ve svém dýchání. Má mnoho použití v potravinářském průmyslu, ropném průmyslu a chemickém průmyslu. Je například prekurzorem mnoha dalších chemikálií, jako je metanol. Navíc je to potravinářská přísada a používáme ji k výrobě sycených nealkoholických nápojů. Kromě toho můžeme k hašení plamenů použít oxid uhličitý.
Jaký je rozdíl mezi SiO2 a CO2?
SiO2 je oxid křemičitý a CO2 je oxid uhličitý. Klíčový rozdíl mezi SiO2 a CO2 je v tom, že SiO2 existuje v pevné fázi, zatímco CO2 existuje v plynné fázi za standardních teplotních a tlakových podmínek. Oxid křemičitý má navíc bílou barvu, zatímco oxid uhličitý je bezbarvá sloučenina.
Důležitý rozdíl mezi SiO2 a CO2 je v tom, že SiO2 má tetraedrickou geometrii kolem atomu křemíku, zatímco CO2 má lineární geometrii kolem atomu uhlíku. Další rozdíl mezi SiO2 a CO2 je ten, že SiO2 má jednoduché vazby mezi atomy Si a O, zatímco CO2 má dvojné vazby mezi atomy C a O.
Shrnutí – SiO2 vs CO2
Jak křemík (Si), tak uhlík (C) jsou prvky skupiny 14 v periodické tabulce. Navíc nejběžnějšími oxidy těchto prvků jsou SiO2 a CO2. Klíčový rozdíl mezi SiO2 a CO2 je v tom, že SiO2 existuje v pevné fázi, zatímco CO2 existuje v plynné fázi za standardních teplotních a tlakových podmínek.
