Klíčový rozdíl mezi etanolem a metanolem je v tom, že etanol je poměrně méně toxický, takže jej můžeme používat v nápojích, zatímco metanol je toxický, a proto ho v nápojích nepoužíváme.
Ethanol a metanol jsou alkoholické sloučeniny, protože mají –OH skupinu. Jedná se o nejmenší alkoholy v řadě alkoholů. OH skupina těchto sloučenin se váže na sp3 hybridizovaný uhlík. Kromě toho jsou obě polární kapaliny a mají schopnost tvořit vodíkové vazby. Oba proto mají poněkud podobné fyzikální a chemické vlastnosti. Záměna těchto dvou látek však může mít za následek smrtelné nehody kvůli jejich rozdílům v toxicitě.
Co je ethanol?
Ethanol je jednoduchý alkohol s molekulárním vzorcem C2H5OH. Je to čirá, bezbarvá kapalina s charakteristickým zápachem. Kromě toho je ethanol hořlavá kapalina. Bod tání tohoto alkoholu je -114,1 oC a bod varu je 78,5 oC. Ethanol je polární sloučenina. Kromě toho může tvořit vodíkové vazby díky přítomnosti skupiny –OH.
Kromě toho je etanol užitečný jako nápoj. Podle procenta etanolu existují různé druhy nápojů jako víno, pivo, whisky, brandy, arak atd. Etanol lze snadno získat procesem fermentace cukru pomocí enzymu zymase. Tento enzym se přirozeně vyskytuje v kvasinkách; tak při anaerobním dýchání mohou kvasinky produkovat etanol.
Obrázek 01: Struktura ethanolu
Etanol je v nízkých procentech poměrně méně toxický než methanol. Pro tělo je však toxický a v játrech se přeměňuje na acetaldehyd, který je rovněž toxický. Kromě použití jako nápoje můžeme etanol použít také jako antiseptikum k čištění povrchů od mikroorganismů. Je také užitečný jako palivo a přísada do paliva ve vozidlech. Navíc je ethanol mísitelný s vodou a slouží jako dobré rozpouštědlo.
Co je metanol?
Metanol je nejjednodušším členem rodiny alkoholů. Má molekulární vzorec CH3OH a molekulová hmotnost je 32 g mol-1 Metanol je extrémně lehký, hořlavý, těkavý a bezbarvá kapalina. Ještě důležitější je, že je vysoce toxický. Má charakteristickou vůni a palčivou chuť. Bod tání methanolu je -98 oC a bod varu je 65 oC.
Obrázek 02: Struktura metanolu
Methanol navíc reaguje s plynným kyslíkem za vzniku oxidu uhličitého a vody. Také anaerobní dýchání některých odrůd bakterií přirozeně produkuje metanol. Kromě toho jej můžeme průmyslově vyrábět z fosilních paliv, jako je zemní plyn nebo uhlí. Metanol je velmi používán jako rozpouštědlo v laboratořích pro rozpouštění polárních rozpuštěných látek. Dále je užitečný jako palivo ve vozidlech, nemrznoucí směs do chladičů automobilů a jako denaturační prostředek. Také jej můžeme použít jako prekurzor v mnoha dalších procesech syntézy.
Jaký je rozdíl mezi ethanolem a metanolem?
Ethanol a metanol jsou alkoholické sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi etanolem a metanolem je v tom, že etanol je poměrně méně toxický, takže jej můžeme používat v nápojích, zatímco metanol je toxický, a proto jej nepoužíváme v nápojích. Metanol je také nejjednodušší alkohol v rodině alkoholů.
Ethanol má navíc dva uhlíky a metanol má pouze jeden uhlík. Proto je molekulová hmotnost ethanolu vyšší než molekulová hmotnost methanolu. To je tedy také rozdíl mezi ethanolem a metanolem. Navíc má methanol nižší bod varu než ethanol. Proto můžeme tyto dva oddělit destilační technikou, když jsou smíchány v roztoku.
Jako další významný rozdíl mezi etanolem a metanolem je etanol obnovitelná kapalina, protože se vyrábí z cukrové třtiny nebo jiných podobných plodin, ale metanol není obnovitelný, protože se vyrábí z fosilních paliv.
Shrnutí – Ethanol vs Methanol
Ethanol a metanol jsou nejjednodušší alkoholové sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi etanolem a metanolem je v tom, že etanol je poměrně méně toxický, takže jej můžeme používat v nápojích, zatímco metanol je toxický, a proto ho v nápojích nepoužíváme.
