Klíčový rozdíl mezi ethanolem a dimethyletherem je v tom, že ethanol je při pokojové teplotě bezbarvá kapalina, která má vysokou těkavost, zatímco dimethylether je při pokojové teplotě bezbarvý plyn. Dále ethanol (obecný název je ethylalkohol) je alkohol, zatímco dimethylether je ether.
Alkohol je organická sloučenina složená z hydroxylové skupiny (-OH) jako funkční skupiny. Ether je také organická sloučenina, ale má dvě alkylové skupiny připojené ke stejnému atomu kyslíku.
Co je ethanol?
Ethanol je alkohol s chemickým vzorcem C2H5OH. Obecný název této sloučeniny je ethylalkohol. Funkční skupinou této sloučeniny je hydroxylová skupina (-OH). Ethanol je vysoce hořlavý; proto se používá také jako palivo. Navíc je to vysoce těkavá sloučenina. Při pokojové teplotě je to však bezbarvá kapalina s charakteristickým zápachem.
Obrázek 1: Chemická struktura ethanolu
Některá chemická fakta o ethanolu
- Chemický vzorec=C2H6O
- Molární hmotnost=07 g/mol
- Bod tání=-114,1 °C
- Bod varu=78,37 °C
- Fyzikální stav=při pokojové teplotě existuje jako bezbarvá kapalina
- Zápach=charakteristický zápach alkoholu
- Rozpustnost ve vodě=mísitelné s vodou
Ethanol je mísitelný s vodou, protože může tvořit vodíkové vazby s molekulami vody (skupiny –OH mohou tvořit vodíkové vazby s molekulami H2O). Proto mají použité roztoky vysokou viskozitu. Kromě toho se těkavost snižuje, když se ethanol smíchá s vodou.
Ethanol je polární sloučenina, protože má koncovou hydroxylovou skupinu. Díky tomu je ethanol dobrým rozpouštědlem pro polární sloučeniny. Existují dva způsoby výroby etanolu: chemické procesy a biologické procesy. Nejběžnějším chemickým procesem je hydratace etylenu. Nejběžnější biologickou cestou je fermentace cukrů mikroorganismy.
Použití etanolu zahrnují průmyslové aplikace, lékařské aplikace, jako palivo, jako rozpouštědlo atd. Ethanol má také další použití jako antiseptikum, protože může zabíjet některé mikroorganismy. Kromě toho je ethanol protijed na methanol. Etanol lze použít přímo jako palivo nebo jako přísadu do paliva.
Co je dimethylether?
Dimethylether je etherová sloučenina s chemickým vzorcem C2H6O. Název této sloučeniny podle IUPAC je methoxymethan. Tato sloučenina je dobře známá pro své rozpouštědlové vlastnosti. Má dvě methylové skupiny vázané přes atom kyslíku; dvě methylové skupiny jsou vázány na stejný atom kyslíku.
Obrázek 2: Skeletální struktura dimethyletheru
Některá chemická fakta o dimethyletheru
- Chemický vzorec=C2H6O
- Molární hmotnost=46,07 g/mol
- Bod tání=−141 °C
- Bod varu=-24°C
- Fyzikální stav=při pokojové teplotě je to bezbarvý plyn
- Zápach=zápach podobný éteru
- Rozpustnost ve vodě=nerozpustný ve vodě
Dimethylether je nepolární sloučenina. To znamená, že dimethylether nemá polaritu. Je to kvůli jeho symetrické molekulární struktuře. Proto je dobrým rozpouštědlem pro nepolární sloučeniny. Ve srovnání s jinými organickými sloučeninami je však chemicky nereaktivní.
Jaké jsou podobnosti mezi ethanolem a dimethyletherem?
- Ethanol a dimethylether jsou organické sloučeniny.
- Ethanol i dimethylether mají stejnou molární hmotnost
- Oba jsou dobrá rozpouštědla
- Ethanol a dimethylether jsou vyrobeny z atomů C, H a O.
Jaký je rozdíl mezi ethanolem a dimethyletherem?
Ethanol vs dimethylether |
|
| Ethanol je alkohol s chemickým vzorcem C2H5OH. | Dimethylether je etherová sloučenina s chemickým vzorcem C2H6O. |
| Kategorie | |
| Ethanol je alkohol. | Dimethylether je ether. |
| Bod tání | |
| Bod tání etanolu je -114,1 °C. | Bod tání dimethyletheru je -141 °C. |
| Bod varu | |
| Bod varu ethanolu je 78,37 °C | Bod varu dimethyletheru je -24°C |
| Fyzický stav | |
| Ethanol je bezbarvá kapalina při pokojové teplotě s vysokou těkavostí. | Dimethylether je při pokojové teplotě bezbarvý plyn. |
| Zápach | |
| Etanol má charakteristický alkoholový zápach. | Dimethyléter má typický zápach podobný éteru. |
| Přítomnost hydroxylové skupiny | |
| Ethanol má hydroxylovou skupinu (-OH). | Dimethylether nemá žádné hydroxylové skupiny. |
Shrnutí – Ethanol vs dimethylether
Ethanol a dimethylether jsou organické sloučeniny mající stejnou molární hmotnost, ale různé chemické struktury. Klíčový rozdíl mezi ethanolem a dimethyletherem je v tom, že ethanol je při pokojové teplotě bezbarvá kapalina, zatímco dimethylether je při pokojové teplotě bezbarvý plyn.
