Klíčový rozdíl mezi ethanem a ethanolem je v tom, že ethan je alkan, zatímco ethanol je alkohol.
Ethan i etanol jsou organické sloučeniny. Oba se však od sebe v několika ohledech liší. Ethan je tedy alkan, což znamená, že nemá žádné dvojné nebo trojné vazby mezi atomy uhlíku; pouze jednoduché dluhopisy. Ethanol je alkohol, což znamená, že má jako funkční skupinu hydroxylovou skupinu (-OH).
Co je Ethan?
Ethan je organická sloučenina s chemickým vzorcem C2H6 Je to alkan a jednoduchá molekula alifatického uhlovodíku. Ethan je uhlovodík, protože se skládá pouze z atomů uhlíku a vodíku. Ethan je alkan, protože nemá mnohonásobné vazby mezi atomy uhlíku. Kromě toho atomy uhlíku etanu obsahují maximální počet atomů vodíku, které tyto atomy uhlíku mohou mít, což z něj činí nasycený alkan.
Obrázek 01: Chemická struktura ethanu
Ethan existuje jako bezbarvý plyn bez zápachu při standardní teplotě a tlaku. Molekulová hmotnost této sloučeniny je 30 g mol-1 Navíc každý atom uhlíku v této molekule má tetraedrickou geometrii. Úhel vazby H-C-H je tedy 109o Atomy uhlíku v etanu jsou sp3 hybridizované atomy. Tam se sp3 hybridizovaný orbital z každého atomu uhlíku překrývá a vytváří sigma vazbu uhlík-uhlík. Vazba mezi uhlíkem a vodíkem je také sigma vazba, ale je tvořena překrýváním sp3 hybridizovaného orbitalu uhlíku s jediným orbitalem s atomu vodíku.
Vzhledem k jednoduché sigma vazbě mezi atomy uhlíku je rotace vazby v etanu proveditelná a nevyžaduje velké množství energie. Ethan je součástí zemního plynu, takže jej můžeme ze zemního plynu izolovat ve velkém. Kromě toho můžeme tuto plynnou sloučeninu získat jako vedlejší produkt při rafinaci ropy.
Co je ethanol?
Ethanol je jednoduchý alkohol s molekulárním vzorcem C2H5OH. Je to čirá, bezbarvá kapalina s charakteristickým zápachem. Kromě toho existuje při standardní teplotě a tlaku hořlavá kapalina. Bod tání tohoto alkoholu je -114,1 oC a bod varu je 78,5 oC. Kromě toho je ethanol polární kvůli rozdílu elektronegativity mezi kyslíkem a vodíkem ve skupině –OH. Také díky skupině –OH má schopnost tvořit vodíkové vazby.
Obrázek 02: Chemická struktura ethanolu
Etanol je užitečný jako nápoj. Podle procenta etanolu se rozlišují různé druhy nápojů jako víno, pivo, whisky, brandy, arak atd. Navíc tento alkohol můžeme snadno získat procesem kvašení cukru pomocí enzymu zymase. Tento enzym se přirozeně vyskytuje v kvasinkách, takže při anaerobním dýchání mohou kvasinky produkovat etanol. Ethanol je pro tělo toxický a v játrech se přeměňuje na acetaldehyd, který je také toxický. Kromě nápojů je užitečný jako antiseptikum k čištění povrchů od mikroorganismů. Především jej můžeme použít jako palivo a aditivum do vozidel. Ethanol je mísitelný s vodou a také slouží jako dobré rozpouštědlo.
Jaký je rozdíl mezi ethanolem a ethanolem?
Ethan je organická sloučenina mající chemický vzorec C2H6, zatímco ethanol je jednoduchý alkohol s molekulárním vzorcem C 2H5OH. Klíčový rozdíl mezi ethanem a ethanolem je v tom, že ethan je alkan, zatímco ethanol je alkohol. Oba jsou však organické sloučeniny. Když vezmeme v úvahu chemické složení dvou sloučenin, ethan obsahuje atomy uhlíku a vodíku, zatímco ethanol má atomy uhlíku, vodíku a kyslíku. Kromě toho jsou teploty tání a varu ethanolu poměrně vyšší než teploty etanu, protože ethanol může tvořit silné vazby, jako jsou vodíkové vazby mezi molekulami, což etan nedokáže.
Jako další důležitý rozdíl mezi ethanem a ethanolem existuje ethan jako plynná sloučenina, zatímco ethanol existuje jako kapalná sloučenina za standardních teplotních a tlakových podmínek. Níže uvedená infografika o rozdílu mezi ethanem a ethanolem ukazuje více rozdílů mezi oběma.
Shrnutí – Ethan vs Ethanol
Ethan a alkohol jsou důležité organické sloučeniny, které se používají v průmyslu i v mnoha dalších oblastech, jako je medicína, chemická syntéza atd. Klíčový rozdíl mezi ethanem a ethanolem je v tom, že ethan je alkan, zatímco ethanol je alkohol.
