Klíčový rozdíl mezi ethanolem a methoxymethanem je v tom, že ethanol se vyskytuje jako bezbarvá kapalina, která je při pokojové teplotě vysoce těkavá, zatímco methoxymethan se při pokojové teplotě vyskytuje jako bezbarvý plyn.
Ethanol a methoxymethan mají stejný chemický vzorec, ale různé chemické struktury, což určuje různé chemické vlastnosti těchto sloučenin. Ethanol nebo ethylalkohol je organická sloučenina, která má chemický vzorec C2H5OH. Methoxymethan je etherová sloučenina, která má chemický vzorec C2H6O.
Co je ethanol?
Ethanol nebo ethylalkohol je organická sloučenina, která má chemický vzorec C2H5OH. Je užitečný jako palivo. Je to však stejná sloučenina, kterou najdeme v alkoholických nápojích. Nejčastěji se toto palivo používá jako motorové palivo, jako přísada do biopaliv do benzínu.
Obrázek 01: Láhev etanolu
Etanol je možné vyrábět buď biologickými nebo chemickými prostředky. Mezi hlavní kroky výroby ethanolu biologickými prostředky patří fermentace, destilace a dehydratace. Během fermentace mikroby působí na cukr a přeměňují jej na etanol. Destilační krok zahrnuje odstranění mikrobů a většiny vody. Tam se produkt fermentace zahřeje, takže se odpaří ethanolová frakce. Poté bychom měli dehydratovat konečný produkt destilace, abychom získali vysoce čistou frakci ethanolu. Kromě toho výroba etanolu chemickými prostředky zahrnuje reakci ethenu s párou.
Co je methoxymethane?
Methoxymethan je etherová sloučenina, která má chemický vzorec C2H6O. Obecný název této sloučeniny je dimethylether. Tato sloučenina je dobře známá pro své rozpouštědlové vlastnosti. Má dvě methylové skupiny vázané přes atom kyslíku; dvě methylové skupiny jsou vázány na stejný atom kyslíku.
Molární hmotnost methoxymethanu je 46,07 g/mol. Bod tání této látky je -141 stupňů Celsia, zatímco bod varu je -24 stupňů Celsia. Při pokojové teplotě se vyskytuje jako bezbarvý plyn a má éterický zápach. Navíc dimethylether není rozpustný ve vodě.
Obrázek 02: Chemická struktura methoxymethanu
Dimethylether je nepolární sloučenina. To znamená, že dimethylether nemá polaritu. Je to kvůli jeho symetrické molekulární struktuře. Proto je dobrým rozpouštědlem pro nepolární sloučeniny. Ve srovnání s jinými organickými sloučeninami je však chemicky nereaktivní.
Jaký je rozdíl mezi ethanolem a methoxymethanem?
Ethanol a methoxymethan mají stejný chemický vzorec, ale různé chemické struktury, což určuje různé chemické vlastnosti těchto sloučenin. Klíčový rozdíl mezi ethanolem a methoxymethanem je v tom, že ethanol se vyskytuje jako bezbarvá kapalina, která je při pokojové teplotě vysoce těkavá, zatímco methoxymethan se při pokojové teplotě vyskytuje jako bezbarvý plyn.
Ethanol je navíc alkohol s charakteristickým alkoholovým zápachem, zatímco methoxymethan je ether s vůní podobnou éteru. Dále, ethanol a methoxymethan mají podobné chemické vzorce, které jsou uspořádány v různých strukturách; například ethanol má hydroxylovou skupinu (OH skupinu), zatímco methoxymethan nemá žádné hydroxylové skupiny.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi ethanolem a methoxymethanem ve formě tabulky pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Ethanol vs Methoxymethane
Ethanol nebo ethylalkohol je organická sloučenina s chemickým vzorcem C2H5OH. Methoxymethan je etherová sloučenina, která má chemický vzorec C2H6O. Klíčový rozdíl mezi ethanolem a methoxymethanem je v tom, že ethanol se vyskytuje jako bezbarvá kapalina, která je při pokojové teplotě vysoce těkavá, zatímco methoxymethan se při pokojové teplotě vyskytuje jako bezbarvý plyn.
