Klíčový rozdíl - etanol vs isopropanol
Ethanol i isopropanol jsou organické sloučeniny známé jako alkoholy. Klíčový rozdíl mezi ethanolem a isopropanolem je ten, že ethanol má lineární molekulární strukturu, zatímco isopropanol má rozvětvenou molekulární strukturu.
Jak ethanol, tak isopropanol obsahují jako funkční skupinu -OH (hydroxylové) skupiny. Ethanol se také nazývá ethylalkohol. Jiný název pro isopropanol je 2-propanol.
Co je ethanol?
Ethanol je alkohol s chemickým vzorcem C2H5OH. Etanol má mnoho použití včetně použití jako palivo, jako přísada v potravinářském a nápojovém průmyslu atd. Ethanol je hořlavá, těkavá kapalina s charakteristickým zápachem a sladkou chutí. Ethanol obsahuje ethylovou skupinu vázanou na hydroxylovou skupinu.
Obrázek 01: Molekulární struktura ethanolu
Molární hmotnost ethanolu je 46 g/mol. Díky přítomnosti skupin -OH mohou molekuly ethanolu tvořit vodíkové vazby s jinými molekulami tvořícími vodíkové vazby. Vzhledem k rozdílu mezi hodnotami elektronegativity atomu kyslíku a atomu uhlíku je molekula ethanolu polární molekula. Proto je ethanol vhodným rozpouštědlem pro polární sloučeniny.
Etanol se vyrábí dvěma způsoby;
- Průmyslová výroba prostřednictvím hydratace etylenu
- Biologická produkce prostřednictvím fermentace.
Etanol je hlavní složkou při výrobě některých alkoholických nápojů. A také se používá jako rozpouštědlo pro barvy. Etanol je především palivo. A také je to užitečný meziprodukt při syntéze různých chemických sloučenin, jako je kyselina ethanová, polymery, estery atd.
Co je isopropanol?
Isopropanol je alkohol s chemickým vzorcem C3H8O. Název této sloučeniny podle IUPAC je 2-propanol. Je to hořlavá kapalina, která je bezbarvá a má silný zápach. Tato sloučenina má isopropylovou skupinu (rozvětvenou alkylovou skupinu) navázanou na hydroxylovou skupinu (-OH). Tento alkohol je kategorizován jako sekundární alkohol, protože k atomu uhlíku, který je vázán ke skupině -OH, jsou připojeny další dva atomy uhlíku.
Obrázek 02: Molekulární struktura isopropanolu
Molární hmotnost isopropanolu je 60 g/mol. Bod tání je -88°C a bod varu 108°C. Tato sloučenina je izomer 1-propanolu.
Existují tři hlavní způsoby výroby isopropanolu;
Přímá hydratace
Při metodě přímé hydratace spolu reagují propen a voda. Reakce může být provedena buď v kapalné fázi nebo v plynné fázi. Výroba se provádí za vysokých tlaků a v přítomnosti kyselého katalyzátoru.
Nepřímá hydratace
Nepřímá hydratace zahrnuje reakci mezi propenem a kyselinou sírovou, která poskytuje směs sulfátových esterů.
Hydrogenace acetonu
Hydrogenace acetonu poskytuje isopropylalkohol v procesu Raneyova niklového katalyzátoru.
Existují různá použití isopropylalkoholu; používá se jako rozpouštědlo pro nepolární sloučeniny, protože isopropylalkohol je středně polární. A také se rychle odpařuje. Je tedy vhodný jako rozpouštědlo. Kromě toho existují lékařské aplikace isopropylalkoholu, jako je výroba lihu, dezinfekčních prostředků na ruce atd. v laboratoři; používá se jako konzervační prostředek pro vzorky.
Jaký je rozdíl mezi ethanolem a isopropanolem?
Ethanol vs isopropanol |
|
| Ethanol je alkohol s chemickým vzorcem C2H5OH. | Isopropanol je alkohol s chemickým vzorcem C3H8O. |
| Kategorie | |
| Ethanol je primární alkohol. | Isopropanol je sekundární alkohol. |
| Molární hmotnost | |
| Molární hmotnost ethanolu je 46 g/mol. | Molární hmotnost isopropanolu je 60 g/mol. |
| Molekulární struktura | |
| Ethanol má lineární strukturu. | Isopropanol má rozvětvenou strukturu. |
| Vlastnosti rozpouštědel | |
| Ethanol je dobré rozpouštědlo pro polární sloučeniny. | Isopropanol je dobré rozpouštědlo pro nepolární sloučeniny. |
Shrnutí - Ethanol vs Isopropanol
Ethanol a isopropanol jsou alkoholové sloučeniny. Tyto sloučeniny obsahují jako svou funkční skupinu hydroxylové skupiny (-OH). Rozdíl mezi ethanolem a isopropanolem je ten, že ethanol má lineární molekulární strukturu, zatímco isopropanol má rozvětvenou molekulární strukturu.
