Klíčový rozdíl – etanol vs isopropanol
Ethanol i isopropanol jsou organické sloučeniny známé jako alkoholy. Klíčový rozdíl mezi ethanolem a isopropanolem je ten, že ethanol má lineární molekulární strukturu, zatímco isopropanol má rozvětvenou molekulární strukturu.
Jak ethanol, tak isopropanol obsahují jako funkční skupinu –OH (hydroxylové) skupiny. Ethanol se také nazývá ethylalkohol. Jiný název pro isopropanol je 2-propanol.
Co je ethanol?
Ethanol je alkohol s chemickým vzorcem C2H5OH. Etanol má mnoho použití včetně použití jako palivo, jako přísada v potravinářském a nápojovém průmyslu atd. Ethanol je hořlavá, těkavá kapalina s charakteristickým zápachem a sladkou chutí. Ethanol obsahuje ethylovou skupinu vázanou na hydroxylovou skupinu.
Obrázek 01: Molekulární struktura ethanolu
Molární hmotnost ethanolu je 46 g/mol. Díky přítomnosti skupin –OH mohou molekuly ethanolu tvořit vodíkové vazby s jinými molekulami tvořícími vodíkové vazby. Vzhledem k rozdílu mezi hodnotami elektronegativity atomu kyslíku a atomu uhlíku je molekula ethanolu polární molekula. Proto je ethanol vhodným rozpouštědlem pro polární sloučeniny.
Etanol se vyrábí dvěma způsoby;
- Průmyslová výroba prostřednictvím hydratace etylenu
- Biologická produkce prostřednictvím fermentace.
Etanol je hlavní složkou při výrobě některých alkoholických nápojů. A také se používá jako rozpouštědlo pro barvy. Etanol je především palivo. A také je to užitečný meziprodukt při syntéze různých chemických sloučenin, jako je kyselina ethanová, polymery, estery atd.
Co je isopropanol?
Isopropanol je alkohol s chemickým vzorcem C3H8O. Název této sloučeniny podle IUPAC je 2-propanol. Je to hořlavá kapalina, která je bezbarvá a má silný zápach. Tato sloučenina má isopropylovou skupinu (rozvětvenou alkylovou skupinu) navázanou na hydroxylovou skupinu (-OH). Tento alkohol je kategorizován jako sekundární alkohol, protože k atomu uhlíku, který je vázán ke skupině –OH, jsou připojeny další dva atomy uhlíku.
Obrázek 02: Molekulární struktura isopropanolu
Molární hmotnost isopropanolu je 60 g/mol. Bod tání je -88°C a bod varu 108°C. Tato sloučenina je izomer 1-propanolu.
Existují tři hlavní způsoby výroby isopropanolu;
Přímá hydratace
Při metodě přímé hydratace spolu reagují propen a voda. Reakce může být provedena buď v kapalné fázi nebo v plynné fázi. Výroba se provádí za vysokých tlaků a v přítomnosti kyselého katalyzátoru.
Nepřímá hydratace
Nepřímá hydratace zahrnuje reakci mezi propenem a kyselinou sírovou, která poskytuje směs sulfátových esterů.
Hydrogenace acetonu
Hydrogenace acetonu poskytuje isopropylalkohol v procesu Raneyova niklového katalyzátoru.
Existují různá použití isopropylalkoholu; používá se jako rozpouštědlo pro nepolární sloučeniny, protože isopropylalkohol je středně polární. A také se rychle odpařuje. Je tedy vhodný jako rozpouštědlo. Kromě toho existují lékařské aplikace isopropylalkoholu, jako je výroba lihu, dezinfekčních prostředků na ruce atd. v laboratoři; používá se jako konzervační prostředek pro vzorky.
Jaký je rozdíl mezi ethanolem a isopropanolem?
Ethanol vs isopropanol |
|
| Ethanol je alkohol s chemickým vzorcem C2H5OH. | Isopropanol je alkohol s chemickým vzorcem C3H8O. |
| Kategorie | |
| Ethanol je primární alkohol. | Isopropanol je sekundární alkohol. |
| Molární hmotnost | |
| Molární hmotnost ethanolu je 46 g/mol. | Molární hmotnost isopropanolu je 60 g/mol. |
| Molekulární struktura | |
| Ethanol má lineární strukturu. | Isopropanol má rozvětvenou strukturu. |
| Vlastnosti rozpouštědel | |
| Ethanol je dobré rozpouštědlo pro polární sloučeniny. | Isopropanol je dobré rozpouštědlo pro nepolární sloučeniny. |
Shrnutí – Ethanol vs Isopropanol
Ethanol a isopropanol jsou alkoholové sloučeniny. Tyto sloučeniny obsahují jako svou funkční skupinu hydroxylové skupiny (-OH). Rozdíl mezi ethanolem a isopropanolem je ten, že ethanol má lineární molekulární strukturu, zatímco isopropanol má rozvětvenou molekulární strukturu.
