Klíčový rozdíl mezi přesnou hmotností a molekulovou hmotností je ten, že přesná hmotnost je průměrná hmotnost atomů prvku měřená v atomové hmotnostní jednotce, zatímco molekulová hmotnost je součet hmotností všech atomů v molekule.
Přesná hmotnost a molekulová hmotnost jsou důležité pojmy na atomové úrovni. Tyto termíny můžeme popsat v rámci obecné chemie, kde potřebujeme výpočty týkající se fyzikálních vlastností atomů.
Co je přesná hmotnost?
Přesnou hmotnost lze definovat jako průměrnou hmotnost atomů prvku měřenou v jednotce atomové hmotnosti. Je také známá jako hmotnostní průměrná molekulová hmotnost. Hmotnostní průměr molekulové hmotnosti je hmotnostní zlomek molekul ve vzorku polymeru. Je to další způsob stanovení molekulové hmotnosti polymeru. Udává průměr molekulových hmotností jednotlivých makromolekul ve vzorku polymeru. Tento parametr můžeme najít pomocí následující rovnice:
Mw=∑ NiMi2 / ∑ NiMi
Kde Mw je hmotnostní průměr molekulové hmotnosti, Ni je počet molekul o molekulové hmotnosti Mi. Tento parametr můžeme určit pomocí statického rozptylu světla, maloúhlového rozptylu neutronů, rentgenového rozptylu a sedimentační rychlosti. Ještě důležitější je, že hmotnostní průměr molekulové hmotnosti je vždy větší než hmotnostní průměr molekulové hmotnosti, protože větší molekuly ve vzorku váží více než menší molekuly.
Co je to molekulová hmotnost?
Molekulární hmotnost může být definována jako soubor hmotností všech atomů v molekule. Jednotkou SI tohoto parametru je gmol-1. Molekulová hmotnost je množství atomů/molekul/sloučenin přítomných v jednom molu látky. To znamená, že je to hmotnost Avogadrova počtu atomů/molekul nebo sloučenin.
Je důležité měřit hmotnost atomů a molekul v praktickém scénáři. Je však obtížné je vážit jako jednotlivé částice, protože jejich hmotnosti jsou podle běžných parametrů vážení (gramy nebo kilogramy) extrémně malé. Proto je pro naplnění této mezery a měření částic na makroskopické úrovni velmi užitečný koncept molární hmotnosti.
Obrázek 01: Separace proteinů podle molekulové hmotnosti
Definice molekulové hmotnosti přímo souvisí s izotopem uhlíku-12. Hmotnost jednoho molu uhlíku 12 atomů je přesně 12 gramů, takže jeho molární hmotnost je přesně 12 gramů na mol. Kromě toho můžeme vypočítat molekulovou hmotnost molekul obsahujících stejné atomy jako O2 nebo N2 vynásobením počtu atomů atomovou hmotností atomů. Molekulová hmotnost sloučenin jako NaCl nebo CuSO4 se však vypočítá sečtením atomových hmotností každého atomu.
Jaký je rozdíl mezi přesnou hmotností a molekulovou hmotností?
Přesná hmotnost a molekulová hmotnost jsou důležité pojmy na atomové úrovni. Tyto pojmy můžeme popsat v rámci obecné chemie, kde potřebujeme výpočty týkající se fyzikálních vlastností atomů. Klíčový rozdíl mezi přesnou hmotností a molekulovou hmotností je ten, že přesná hmotnost je průměrná hmotnost atomů prvku měřená v atomových hmotnostních jednotkách, zatímco molekulová hmotnost je součet hmotností všech atomů v molekule.
Shrnutí – Přesná hmotnost versus molekulová hmotnost
Přesnou hmotnost lze definovat jako průměrnou hmotnost atomů prvku měřenou v jednotce atomové hmotnosti. Molekulová hmotnost může být definována jako soubor hmotností všech atomů v molekule. Klíčový rozdíl mezi přesnou hmotností a molekulovou hmotností je ten, že přesná hmotnost je průměrná hmotnost atomů prvku měřená v atomových hmotnostních jednotkách, zatímco molekulová hmotnost je součet hmotností všech atomů v molekule.
