Klíčový rozdíl mezi molární hmotností a molekulovou hmotností je ten, že molární hmotnost udává průměrnou hmotnost molekuly, zatímco molekulová hmotnost udává hmotnost jediné molekuly.
Atomy se mohou spojovat v různých kombinacích a vytvářet molekuly a další sloučeniny. Molekulární struktury dávají přesné poměry atomů; tak můžeme psát molekulární vzorce pro sloučeniny. Ty jsou důležité při určování molekulových hmotností nebo molárních hmotností. Molekuly můžeme charakterizovat jejich hmotnostmi. Vědět to je opravdu užitečné při laboratorní práci při měření reakcí sloučenin.
Co je to molární hmotnost?
Molární hmotnost můžeme nazvat také jako molekulovou hmotnost. Je to tedy hmotnost látky pro dané množství. Jednotka SI pro molární hmotnost je g mol-1 To udává množství atomů/molekul/sloučenin přítomných v jednom molu látky. Jinými slovy, je to hmotnost Avogadrova počtu atomů/molekul nebo sloučenin.
V praktickém scénáři je důležité měřit hmotnost atomů a molekul. Je však obtížné je vážit jako jednotlivé částice, protože jejich hmotnosti jsou podle běžných parametrů vážení (jako jsou gramy nebo kilogramy) opravdu malé. Proto je užitečné naplnit tuto mezeru a měřit částice v konceptu molární hmotnosti na makroskopické úrovni.
Obrázek 01: Triatomická molekula
Definice molární hmotnosti přímo souvisí s izotopem uhlíku-12. Hmotnost jednoho molu atomů uhlíku-12 je přesně 12 gramů, což je jeho molární hmotnost, je to přesně 12 gramů na mol. Můžeme vypočítat molární hmotnost molekul obsahujících stejný atom jako O2 nebo N2 vynásobením počtu atomů molární hmotností atomu atomy. Navíc můžeme vypočítat molární hmotnost sloučenin jako NaCl nebo CuSO4 sečtením atomových hmotností každého atomu.
Co je molekulární hmotnost?
Molekulová hmotnost sloučeniny je hmotnost jedné molekuly. Můžeme to měřit pomocí jednotek atomové hmotnosti (amu). 1 atomová hmotnostní jednotka je jedna dvanáctina hmotnosti izotopu C-12. Když vydělíme hmotnost molekuly hmotností jedné dvanáctiny hmotnosti izotopu C-12, dostaneme relativní hmotnost. Dále se molekulová hmotnost liší podle izotopů, které molekula obsahuje. Při výpočtu molekulové hmotnosti bychom měli vzít v úvahu příslušnou izotopovou hmotnost.
Jaký je rozdíl mezi molární hmotností a molekulovou hmotností?
Molekulární hmotnost udává hmotnost jedné molekuly (součet atomových hmotností v molekule), zatímco molární hmotnost udává průměrnou hmotnost molekuly (hmotnost Avogadrova počtu molekul). Toto je tedy klíčový rozdíl mezi molární hmotností a molekulovou hmotností. Proto může být molekulová hmotnost molekuly obsahující těžší izotopy o několik jednotek vyšší než molární hmotnost. Jinak je hodnota molární hmotnosti a molekulové hmotnosti pro podobnou molekulu zcela stejná; liší se pouze jednotky. Jeden významný rozdíl mezi molární hmotností a molekulovou hmotností je ten, že jednotka molekulové hmotnosti je amu a jednotka molární hmotnosti je gmol-1
Navíc je přesné používat molekulovou hmotnost při výpočtech většího množství molekul než při použití molární hmotnosti. Navíc při měření je jeden rozdíl mezi molární hmotností a molekulovou hmotností v tom, že molární hmotnost je měření, které můžeme zadat pro atom, molekulu nebo sloučeninu. Ale molekulovou hmotnost můžeme určit pouze v molekulách. Pokud se jedná o hmotnost atomu, používáme jinou terminologii; atomová hmotnost.
Níže uvedená infografika představuje rozdíl mezi molární hmotností a molekulovou hmotností ve formě tabulky.
Shrnutí – molární hmotnost vs. molekulová hmotnost
Hodnota molární hmotnosti a molekulové hmotnosti je pro podobnou molekulu zcela stejná. Ale pro molekulu obsahující těžší izotopy je molekulová hmotnost vyšší než molární hmotnost. Stručně řečeno, klíčový rozdíl mezi molární hmotností a molekulovou hmotností je ten, že molární hmotnost udává průměrnou hmotnost molekuly, zatímco molekulová hmotnost udává hmotnost jediné molekuly.
