Klíčový rozdíl – hmotnost vzorce vs molární hmotnost
Vzorcová hmotnost a molární hmotnost jsou dvě fyzikální vlastnosti molekul, které mezi nimi vykazují určitý rozdíl. Oba tyto parametry, hmotnost vzorce a molární hmotnost, souvisí s hmotností chemických prvků (atomů, molekul, základních buněk). Protože atomy, molekuly a základní buňky jsou extrémně malé částice; hmotnost jedné částice je zanedbatelně malá. Proto se jako jednotka v kvantitativní analýze používá hmotnost 1mol (hmotnost 6,021023 částic v gramech). Různé chemické prvky mají různé hodnoty molární hmotnosti (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1), protože mají různý počet pozic v jádře. Podobně to vede k různým jedinečným hodnotám molární hmotnosti chemických sloučenin (NaCl–58,4426 g mol-1). Hmotnost vzorce se vypočítá s ohledem na empirický vzorec sloučeniny. Je to součet hodnot atomové hmotnosti jednotlivých složek v empirickém vzorci (H2O-18,00 g mol-1). Klíčový rozdíl mezi hmotností vzorce a molární hmotností je v tom, že hmotnost vzorce molekuly nebo sloučeniny je součtem atomových hmotností atomů v jejím empirickém vzorci, zatímco molární hmotnost je hmotnost 1 molu látky v gramech.
Co je hmotnost formule?
Vzorcová hmotnost molekuly nebo sloučeniny je součtem atomových hmotností atomů v empirickém vzorci. Jednotky hmotnosti vzorce „jednotka atomové hmotnosti“(amu).
Výpočet hmotnosti podle vzorce
Příklad 1:
Jaká je hmotnost podle vzorce NaCl (atomová hmotnost Na=22,9898 amu, atomová hmotnost Cl=35,4527 amu)?
Vzorcová hmotnost NaCl=Na + Cl
=22,9898 amu + 35,4527 amu
=58,4425 amu
Příklad 2:
Jaká je hmotnost vzorce C2H5OH (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O – 15,9994 amu)?
hmotnost vzorce C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
=46 amu
Co je to molární hmotnost?
Molární hmotnost je definována jako hmotnost 1mol látky. Má jednotky g/mol nebo kg/mol. Každý chemický prvek nebo chemická sloučenina má jedinečnou hodnotu molární hmotnosti.
Molární hmotnost=Hmotnost jedné částice(NA – Avogadrova konstanta)
NA= 6,0221023mol-1
Molární hmotnost prvků
Různé prvky mají jedinečnou hodnotu molární hmotnosti, protože obsahují různé počty elektronů, protonů a neutronů. Například
Molární hmotnost uhlíku je 12,01 g mol-1.
Molární hmotnost hořčíku je 24,3050 g mol-1.
Molární hmotnost molekul a sloučenin
Molární hmotnost vody (H2O) je 18,00 g mol-1
Molární hmotnost Mg(OH)2 je 58,3197 g mol-1
| 1 mol | Počet částic | Molární hmotnost |
| C (prvek) | 6,0221023 atoms | 12,011 g mol-1 |
| Cu (prvek) | 6,0221023 atomů | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (iontová sloučenina) | 6,0221023 jednotkové buňky | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (iontová sloučenina) | 6,0221023 jednotkové buňky | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalentní sloučenina) | 6,0221023 molekul | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalentní sloučenina) | 6,0221023 molekuly | 108,011 g mol-1 |
| SiO2(kovalentní sloučenina) | 6,0221023 molekul | 60,09 g mol-1 |
Jaký je rozdíl mezi hmotností vzorce a molární hmotností?
Definice hmotnosti vzorce a molární hmotnosti
Hmotnost vzorce: Hmotnost vzorce (hmotnost vzorce) molekuly je součtem atomových hmotností atomů v jejím empirickém vzorci.
Molární hmotnost: Molární hmotnost je hmotnost 1 molu látky v gramech (počet částic v molu se rovná 6,0221023).
Použít
Hmotnost vzorce: Hmotnost vzorce se vypočítává pro chemické sloučeniny. Vypočítá se pomocí empirického vzorce.
Molární hmotnost: Molární hmotnost se vypočítává pro chemické látky, které obsahují mnoho elementárních entit, jako jsou chemické prvky, iontové a kovalentní chemické sloučeniny.
Základ výpočtu
Hmotnost vzorce: Různé chemické prvky v chemických sloučeninách dávají různé hmotnosti vzorce.
Molární hmotnosti: Různé atomové hmotnosti vedou k rozdílům v molárních hmotnostech. Atomová hmotnost prvku (v jednotkách atomové hmotnosti – amu) se rovná jeho „molární hmotnosti“
Příklad: Zvažte NH4NE3
hmotnost vzorce (NH4NE3): N + H + O
=(14,01 amu2) + (1,008 amu 4) + (16,00 amu3)
=80,05 amu
Molární hmotnost (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
