hmotnost vzorce vs molekulární hmotnost
Atomy se spojují a vytvářejí molekuly. Atomy se mohou spojovat v různých kombinacích a vytvářet molekuly a pro naše studijní účely máme určité způsoby indikace molekul. Molekulární vzorce jsou různého typu. Než budeme mluvit o hmotnosti vzorce nebo molekulové hmotnosti, je nutné vědět, co je molekulární vzorec a empirický vzorec. Molekulární vzorec je vzorec, který ukazuje všechny atomy v molekule. Například molekulární vzorec glukózy je C6H12O6 Molekula glukózy tedy obsahuje šest atomy uhlíku a kyslíku a dvanáct atomů vodíku. Empirický vzorec ukazuje nejjednodušší poměr počtu atomů v molekule. Například CH2O je empirický vzorec glukózy. U některých molekul, jako je voda (H2O), jsou empirický vzorec a molekulový vzorec stejné.
Co je hmotnost vzorce?
Váha vzorce je součet hmotností všech atomů v empirickém vzorci molekuly. Protože empirický vzorec ukazuje pouze typ atomů v molekule a jejich nejjednodušší poměr, nedává správný vzorec molekuly. Takže podle hmotnosti vzorce není dána správná hmotnost molekuly. V polymerech a velkých iontových sloučeninách je však uveden empirický vzorec pro označení molekuly. V takovém případě je důležitá hmotnost vzorce.
U molekul, jako je voda, bude hmotnost vzorce a molekulová hmotnost podobné, protože jejich empirický vzorec a molekulový vzorec jsou stejné.
Co je to molekulová hmotnost?
Molekulární hmotnost je souhrn hmotností všech atomů v molekule. Jednotkou SI molekulové hmotnosti je g mol-1 To udává množství atomů/molekul/sloučenin přítomných v jednom molu látky. Jinými slovy, je to hmotnost Avogadrova počtu atomů/molekul nebo sloučenin.
V praktickém scénáři je důležité měřit hmotnost atomů a molekul. Je však obtížné je vážit jako jednotlivé částice, protože jejich hmotnosti jsou podle běžných parametrů vážení (gramy nebo kilogramy) extrémně malé. Proto je pro naplnění této mezery a měření částic na makroskopické úrovni užitečný koncept molární hmotnosti. Definice molekulové hmotnosti přímo souvisí s izotopem uhlíku-12. Hmotnost jednoho molu 12 atomů uhlíku je přesně 12 gramů, což je jeho molární hmotnost přesně 12 gramů na mol.
Molekulární hmotnost molekul obsahujících stejné atomy jako O2 nebo N2 se vypočítá vynásobením počtu atomů atomem hmotnost atomů. Molekulová hmotnost sloučenin jako NaCl nebo CuSO4 se vypočítá sečtením atomových hmotností každého atomu.
Jaký je rozdíl mezi hmotností vzorce a molekulovou hmotností?
