Klíčový rozdíl – metoda oxidačního čísla vs. metoda poloviční reakce
Metoda oxidačního čísla a metoda poloviční reakce jsou dvě metody používané k vyvážení chemické rovnice redoxní reakce. Redoxní reakce je chemická reakce, která se skládá ze dvou paralelních chemických reakcí; oxidační reakce a redukční reakce. Tyto jsou známé jako poloviční reakce redoxní reakce. Redoxní reakce tedy probíhá v reakční směsi, kdy látka podléhá oxidaci a jiná látka (nebo stejná látka) redukuje. Oxidace a redukce mění oxidační číslo nebo oxidační stav chemického prvku. Buď tato změna oxidačního čísla nebo poloviční reakce, ke kterým dochází v redoxní reakci, mohou být použity k vyvážení celkové chemické rovnice redoxní reakce. Klíčový rozdíl mezi metodou oxidačního čísla a metodou poloviční reakce je v tom, že metoda oxidačního čísla využívá změnu oxidačního čísla chemických látek v reakční směsi, zatímco metoda poloviční reakce využívá metodu vyrovnání dvou paralelních polovičních reakcí s následným jejich přidáním. navzájem.
Co je metoda oxidačního čísla?
Metoda oxidačního čísla je metoda vyvažování chemické rovnice redoxní reakce pomocí oxidačních čísel chemických látek v reakční směsi. Oxidační číslo chemického prvku je stupeň oxidace tohoto prvku. Oxidační číslo se někdy nazývá oxidační stav a může to být buď kladná hodnota, záporná hodnota nebo může být nula. Když se oxidační číslo atomu zvýší, říkáme tomu, že atom zoxidoval; naproti tomu, když se oxidační číslo snížilo, tento atom je redukován.
Příklad: Reakcí mezi zinkem (Zn) a kyselinou chlorovodíkovou (HCl) vzniká chlorid zinečnatý (ZnCl2) a plynný vodík (H2). Tato reakce je redoxní reakce, při které zinek podléhá oxidaci a atom vodíku podléhá redukci, přičemž se oxidační číslo chloru nemění. Atom zinku se zoxidoval na Zn2+, zatímco iont H+ se zredukoval na H2
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
Obrázek 01: Reakce zinku s HCl
Pro vyvážení výše uvedené rovnice lze použít metodu oxidačního čísla. Nejprve by měla být uvedena oxidační čísla všech atomů.
Zn=0
H v HCl=+1
Znin ZnCl2=+2
H v H2=0
Poté byste měli určit změny, ke kterým došlo v těchto oxidačních číslech. Zn se zoxidoval na Zn2+, zatímco H+ se po rozpoznání těchto změn zredukoval na H2 mělo by být uvedeno zvýšení nebo snížení oxidačního čísla na atom. Nazvěme tento faktor jako „faktor ON“(zvýšení nebo snížení na atom). Po určení ON faktoru by měl být oxidační atom vynásoben ON faktorem redukujícího atomu a naopak.
ON faktor Zn=2
ON faktor H=1
Po vynásobení {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2
To dává vyváženou redoxní reakci: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Co je metoda poloviční reakce?
Metoda poloviční reakce je metoda vyrovnávání redoxní reakce pomocí dvou paralelních polovičních reakcí; oxidační poloviční reakce a redukční poloviční reakce. Při redoxních reakcích působí jeden reaktant jako oxidační činidlo, které oxiduje druhý reaktant a zároveň se redukuje.
Příklad: Při reakci mezi zinkem (Zn) a kyselinou chlorovodíkovou (HCl) působí zinek jako redukční činidlo, zatímco vodík v HCl je oxidační činidlo. Pak mohou být vyvážené dvě poloviční reakce zapsány jako:
Oxidace: Zn → Zn+2+ 2e
Snížení: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Pak můžeme jednoduše přidat poloviční reakce, abychom dostali vyvážené redoxní reakce. Než je však přidáte, měli byste zkontrolovat, zda je počet elektronů na obou stranách stejný (pouze pak lze elektrony na obou stranách zrušit, aby se získala čistá rovnice). Pokud elektrony nejsou stejné, pak by se celá rovnice (jedna poloviční reakce) měla násobit vhodnou hodnotou, dokud se nebude rovnat počtu elektronů v druhé poloviční reakci.
Vyvážená redoxní reakce: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Jaký je rozdíl mezi metodou oxidačního čísla a metodou poloviční reakce?
Metoda oxidačního čísla vs. metoda poloviční reakce |
|
| Metoda oxidačních čísel je metoda vyvažování chemické rovnice redoxní reakce pomocí oxidačních čísel chemických látek v reakční směsi. | Metoda poloviční reakce je metoda vyrovnávání redoxní reakce pomocí dvou paralelních polovičních reakcí; oxidační poloviční reakce a redukce poloviční reakce |
| Metoda | |
| Metoda oxidačního čísla využívá změny oxidačního čísla každého atomu v reaktantech a produktech. | Metoda poloviční reakce využívá oxidační a redukční reakce redoxní reakce. |
Shrnutí – Metoda oxidačního čísla vs. metoda poloviční reakce
Redoxní reakce je běžný typ reakce, ve které jeden reaktant působí jako oxidační činidlo, zatímco jiný reaktant působí jako redukční činidlo. Existují dva hlavní způsoby, jak vyvážit redoxní reakci; metoda oxidačního čísla a metoda poloviční reakce. Rozdíl mezi metodou oxidačního čísla a metodou poloviční reakce spočívá v tom, že metoda oxidačního čísla využívá změny oxidačního čísla chemických látek v reakční směsi, zatímco metoda poloviční reakce používá metodu vyrovnání dvou paralelních polovičních reakcí s následným jejich přidáním do každé jiné.
