Klíčový rozdíl mezi kompoziční a reakční stechiometrií je v tom, že kompoziční stechiometrie se vztahuje k atomovému složení chemické sloučeniny, zatímco reakční stechiometrie se vztahuje k množství sloučenin spotřebovaných nebo vyrobených během chemické reakce.
Stoichiometrie je chemický termín, který popisuje kvantitativní údaje o chemické sloučenině nebo chemické reakci. Pokud se tyto údaje týkají chemické sloučeniny, pak tomu říkáme stechiometrie složení; pokud jde o chemickou reakci, můžeme to nazvat reakční stechiometrie.
Co je stechiometrie kompozice?
Stechiometrie složení je kvantitativní analýza chemické sloučeniny s ohledem na její atomové složení. Tento termín označuje typy atomů a jejich počet přítomných v konkrétní chemické sloučenině. Můžeme to určit pomocí chemického vzorce sloučeniny. Atomicita molekuly udává celkový počet atomů přítomných v chemické sloučenině. Neuvádí však žádné podrobnosti o chemických prvcích, ke kterým atomy sloučeniny patří, a jejich počtu. Přesto můžeme použít stechiometrii složení konkrétní sloučeniny k predikci chemického vzorce. Stechiometrie složení je tedy jednoduše chemické složení chemického druhu.
Například stechiometrie složení molekuly glukózy je dána jako šest atomů uhlíku, dvanáct atomů vodíku a šest atomů kyslíku. Můžeme tedy určit, že jedna molekula glukózy obsahuje atomy uhlíku, vodíku a kyslíku v poměru 6:12:6. Toto je stechiometrie složení glukózy.
Obrázek 01: Chemické složení molekuly glukózy
Existují různé způsoby, jak určit stechiometrii složení neznámé sloučeniny. Vzorky neznámé sloučeniny lze použít k určení typů chemických prvků v tomto vzorku spolu s hmotností každého prvku. Potom lze pomocí těchto hmotností vypočítat počet molů každého prvku na vzorek. Molární hodnoty lze zaokrouhlit, abyste získali co možná největší poměr mezi různými typy atomů ve vzorku, abyste mohli předpovědět molekulární vzorec.
Co je reakční stechiometrie?
Reakční stechiometrie je poměr mezi reaktanty a produkty určité chemické reakce. Tento jev je velmi důležitý při vyvažování chemické reakce, abychom získali vztah mezi reaktanty a tím, kolik produktu můžeme získat reakcí těchto druhů.
Obrázek 02: Příklad reakční stechiometrie
Koncept reakční stechiometrie je založen na zákonu zachování hmoty, který naznačuje, že celková hmotnost reaktantů by se měla rovnat celkové hmotnosti produktů, protože hmotu nelze vytvořit ani zničit, lze ji pouze přeměnit na jiné formy, stejně jako energie.
Uvažujme příklad, abychom pochopili teorii reakční stechiometrie. Reakcí mezi alkalickým kovem a vodou vzniká tepelná energie, hydroxid kovu a plynný vodík. Podrobnosti, které známe, jsou hmotnost použitého alkalického kovu a množství vody použité pro reakci. Po dokončení reakce lze shromáždit množství plynného vodíku a pomocí jeho objemu vypočítat moly uvolněného plynného vodíku. Proto za předpokladu, že veškerý alkalický kov reagoval s vodou, můžeme získat poměr mezi reaktanty a produkty, které se této reakce účastní. Toto je reakční stechiometrie reakce alkalického kovu ve vodě.
Jaký je rozdíl mezi stechiometrií složení a reakční stechiometrií?
Klíčový rozdíl mezi kompoziční a reakční stechiometrií je v tom, že kompoziční stechiometrie se týká atomového složení chemické sloučeniny, zatímco reakční stechiometrie se týká množství sloučenin spotřebovaných nebo vyrobených během chemické reakce. Zatímco stechiometrie složení udává poměr mezi atomy každého chemického prvku přítomného ve sloučenině, reakční stechiometrie udává poměr mezi reaktanty a produkty zapojených do konkrétní reakce.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi stechiometrií složení a reakce.
Shrnutí – Složení vs reakční stechiometrie
Stoichiometrie je metoda kvantitativní analýzy chemické sloučeniny nebo chemické reakce. Klíčový rozdíl mezi kompoziční a reakční stechiometrií je v tom, že kompoziční stechiometrie se vztahuje k atomovému složení chemické sloučeniny, zatímco reakční stechiometrie se vztahuje k množství sloučenin spotřebovaných nebo vyrobených během chemické reakce.
