Klíčový rozdíl mezi zákonem konstantního složení a zákonem více proporcí je ten, že podle zákona konstantního složení se stejný podíl vzorků vždy skládá ze stejného podílu prvků hmotnostních, zatímco podle zákona vícenásobné proporce, pokud se dva prvky vážou k sobě a tvoří více než jednu chemickou sloučeninu, pak poměr mezi hmotnostmi druhého prvku, který se spojí s pevnou hmotností prvního prvku, má poměry malých celých čísel.
Zákon konstantního složení a zákon více proporcí jsou teorie ve fyzikální chemii, které se používají k vysvětlení stechiometrie v chemii. Stechiometrie je míra relativních množství reaktantů a produktů v chemické reakci.
Co je zákon konstantního složení?
Zákon konstantního složení říká, že vzorky sloučeniny budou vždy obsahovat stejný hmotnostní podíl prvků. Tento zákon můžeme pojmenovat také jako zákon určitých proporcí. Tento zákon popisuje, že daná sloučenina bude vždy obsahovat stejné prvky ve stejných hmotnostních poměrech.
Například, ať už jde o vodu z vodovodu nebo mořskou vodu, molekula vody bude vždy obsahovat prvky vodíku a kyslíku v následujících poměrech. Chemický vzorec molekuly vody je H2O a molární hmotnost této molekuly je 18 g/mol. Jeden mol vody tedy obsahuje 18 g H2O. Poměr mezi H a O v molekule vody je 2:1. V souladu s tím hmotnostní podíl vodíku ve vodě=(2 g / 18 g) x 100 %=11,11 % a hmotnostní podíl kyslíku=(16 g/18 g) x 100 %=88,89 %. Tyto frakce jsou konstantní a nemění se podle zdroje vody a způsobu separace.
Zákon konstantního složení závisí na skutečnosti, že jakýkoli atom stejného prvku (atomy se stejným atomovým číslem) jsou si navzájem podobné. S ohledem na výše uvedený příklad se předpokládá, že jakýkoli atom vodíku je podobný jinému atomu vodíku a naopak. Ale mohou existovat i výjimky. Např. izotopové složení prvku se může lišit v závislosti na zdroji. Stechiometrie proto ukazuje variace v závislosti na zdroji prvků.
Co je zákon o více úměrech?
Zákon více proporcí říká, že když se dva prvky spojí a vytvoří více než jednu sloučeninu, pak váhy jednoho prvku, které se spojí s pevnou hmotností druhého, jsou v poměru malých celých čísel.
Tento zákon můžeme nazvat také D altonovým zákonem, protože zákon vyvinul John D alton v roce 1803. Pojďme pochopit tento zákon na příkladu.
Oxidy dusíku se skládají z atomů dusíku a kyslíku. Můžeme identifikovat pět různých existujících oxidů dusíku: N2O, NO, N2O3, NO2 a N2O5 S ohledem na hmotnostní poměry N a O v těchto oxidech sloučenin, 14 gramů atomu dusíku se spojí s 8, 16, 24, 32 a 40 gramy kyslíku podle hmotnostního poměru. Pokud vezmeme tato čísla jako malá, celá čísla, pak poměry mohou být uvedeny jako 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 a 1:5.
Jaký je rozdíl mezi zákonem konstantního složení a zákonem více proporcí?
Podle zákona konstantního složení se stejný podíl vzorků vždy skládá ze stejného hmotnostního podílu prvků, zatímco podle zákona o více podílech, pokud se dva prvky navzájem vážou za vzniku více než jedné chemikálie sloučenin, pak poměr mezi hmotnostmi druhého prvku, který se kombinuje s pevnou hmotností prvního prvku, má poměry malých celých čísel. Toto je klíčový rozdíl mezi zákonem konstantního složení a zákonem více proporcí.
Shrnutí – Zákon konstantního složení vs zákon více proporcí
Podle zákona konstantního složení se stejný podíl vzorků vždy skládá ze stejného hmotnostního podílu prvků, zatímco podle zákona o více podílech, pokud se dva prvky navzájem vážou za vzniku více než jedné chemikálie sloučenin, pak poměr mezi hmotnostmi druhého prvku, který se kombinuje s pevnou hmotností prvního prvku, má poměry malých celých čísel. To je tedy rozdíl mezi zákonem konstantního složení a zákonem více proporcí.
