Klíčový rozdíl mezi teplem tvorby a teplem reakce je ten, že teplo tvorby je změna entalpie během tvorby molu látky za standardních podmínek, zatímco teplo reakce je změna entalpie během chemická reakce, která probíhá při konstantním tlaku.
Tvořicí teplo a reakční teplo jsou důležité hodnoty entalpie týkající se chemických reakcí. Tyto pojmy definujeme pro standardní podmínky, tj. standardní tlak a standardní teplotu. Zde je teplo nebo entalpie energie, která se buď uvolňuje ze systému, nebo je systémem absorbována během chemické reakce.
Co je to formační teplo?
Tvořivé teplo je změna entalpie při vzniku molu látky z čistých prvků za standardních podmínek. Zde jsou standardní podmínky tlak 1 atm a teplota 298,15 Kelvina. Protože uvažujeme vznik jednoho molu, je jednotkou pro tuto energii kJ/mol. Tato energie je buď energie, kterou uvolní formační reakce, nebo energie, kterou reakce spotřebuje během progrese. Rovnice pro tuto entalpii je následující;
Zde je ∆ symbol, který označuje změnu entalpie, H je množství energie a f označuje formační reakci. při této reakci jsou všechny složky ve standardních podmínkách, jinak se nejedná o teplo vzniku. Například tvorba oxidu uhličitého je následující.
Čistou elementární formou uhlíku je grafit a zdrojem kyslíku je dvouatomová molekula kyslíku. Když tuto formační reakci provádíme za standardních podmínek a měříme změnu entalpie, nazýváme to skupenské teplo.
Co je teplo reakce?
Reakční teplo je změna entalpie reakce, ke které dochází při konstantním tlaku. Tento energetický rozdíl měříme v jednotkách kJ/mol. Dává energii, která se uvolňuje nebo absorbuje během chemické reakce. Symbol pro tuto změnu entalpie je ∆H. Pokud je hodnota kladná, nazýváme to endotermická reakce. Pokud je hodnota záporná, nazýváme to exotermická reakce.rovnice pro tuto změnu entalpie je následující;
Jaký je rozdíl mezi teplem tvorby a teplem reakce?
Tvořivé teplo je změna entalpie při vzniku molu látky z čistých prvků za standardních podmínek. Symbol pro tuto změnu entalpie je ∆Hf Reakční teplo je změna entalpie reakce, ke které dochází při konstantním tlaku. Symbol pro tuto změnu entalpie je ∆H.
Shrnutí – Teplo tvorby vs. teplo reakce
Entalpie je energetický obsah. Změna entalpie udává, kolik energie se vymění mezi reaktanty, produkty a okolím. Rozdíl mezi teplem tvorby a teplem reakce je v tom, že teplo tvorby je změna entalpie během tvorby molu látky za standardních podmínek, zatímco teplo reakce je změna entalpie během chemické reakce, ke které dochází při konstantní tlak.
