Klíčový rozdíl mezi bodem poloviční ekvivalence a bodem ekvivalence je ten, že bod poloviční ekvivalence je střed mezi počátečním bodem a bodem ekvivalence konkrétní titrace, zatímco bod ekvivalence je místo, kde chemická reakce končí.
Titrace jsou analytické techniky v chemii, které jsou důležité pro stanovení neznámých koncentrací daných vzorků.
Co je bod poloviční ekvivalence?
Bod poloviční ekvivalence titrace je polovina cesty mezi bodem ekvivalence a výchozím bodem (počátkem). Důležitost tohoto bodu je, že v tomto bodě je pH roztoku analytu rovno disociační konstantě nebo pKa kyseliny použité při titraci. Bod poloviční ekvivalence nastává při polovičním objemu prvního bodu ekvivalence titrace. Pokud je v titraci více bodů ekvivalence, existuje několik bodů poloviční ekvivalence, které se rovnají počtu bodů ekvivalence. Například bod ekvivalence druhé poloviny se vyskytuje ve středu mezi prvním a druhým bodem ekvivalence.
Co je bod ekvivalence?
Bod ekvivalence v titraci je skutečný bod, kde požadovaná chemická reakce v reakční směsi končí. Obvykle provádíme titrace ke stanovení koncentrace látky v kapalině. Pokud látku známe, lze k reakci s analytem použít titrační činidlo (roztok používaný ke stanovení koncentrace složky v kapalné směsi) o známé koncentraci. Zde nazýváme titrační činidlo jako standardní roztok, protože je známa jeho přesná molarita.
Obrázek 01: Titrační křivka udávající bod ekvivalence
Při reakci mezi NaOH a HCl, což je acidobazická reakce, můžeme jako titrační činidlo o známé koncentraci použít buď NaOH nebo HCl. Zde se titrační činidlo umístí do byrety a pomalu jej můžeme přidávat do titrantu/analytu, dokud nedojde ke změně barvy reakční směsi. Musíme použít indikátor, protože NaOH a HCl nejsou samoindikátory. Bod, kde dojde ke změně barvy, je konečným bodem titrace, který není bodem ekvivalence reakce.
Při této titraci je bodem ekvivalence bod, kde všechny molekuly HCl reagovaly s NaOH (nebo bod, kde všechny molekuly NaOH reagovaly s HCl). Potom by se moly titračního činidla měly rovnat molům neznámého analytu, protože stechiometrie mezi HCl a NAOH je 1:1. Pro stanovení bodu ekvivalence titrace existují různé metody.
- Změna barvy samoindikátorů – V reakcích zahrnujících sebeindikátory jako reaktanty odhaluje změna barvy bod ekvivalence titrace, protože nepoužívají indikátory.
- Koncový bod– Někdy lze jako koncový bod považovat bod ekvivalence, protože jsou přibližně stejné.
- Konduktance – V této metodě se vodivost měří během titrace a bod ekvivalence je místo, kde dochází k rychlé změně vodivosti. Toto je poněkud obtížná metoda.
- Spektroskopie– Jedná se o metodu vhodnou pro barevné reakční směsi. Bod ekvivalence je určen podle rychlé změny vlnových délek, které jsou absorbovány vzorkem.
Jaký je rozdíl mezi bodem poloviční ekvivalence a bodem ekvivalence?
Titrace jsou analytické techniky v chemii, které jsou důležité pro stanovení neznámých koncentrací daných vzorků. Klíčový rozdíl mezi bodem poloviční ekvivalence a bodem ekvivalence je ten, že bod poloviční ekvivalence je střed mezi počátečním bodem a bodem ekvivalence konkrétní titrace, zatímco bod ekvivalence je místo, kde chemická reakce končí.
Níže uvedená tabulka shrnuje rozdíl mezi polovičním bodem ekvivalence a bodem ekvivalence.
Shrnutí – bod poloviční ekvivalence vs bod ekvivalence
Titrace jsou analytické techniky v chemii, které jsou důležité pro stanovení neznámých koncentrací daných vzorků. Klíčový rozdíl mezi bodem poloviční ekvivalence a bodem ekvivalence je ten, že bod poloviční ekvivalence je střed mezi počátečním bodem a bodem ekvivalence konkrétní titrace, zatímco bod ekvivalence je místo, kde chemická reakce končí.
