Klíčový rozdíl mezi bodem ekvivalence a koncovým bodem je v tom, že bod ekvivalence při titraci je bod, ve kterém je přidaný titrační prostředek chemicky zcela ekvivalentní analytu ve vzorku, zatímco koncový bod je bod, kde indikátor mění svůj barva.
Titrace je technika, kterou široce používáme v analytické chemii ke stanovení kyselin, zásad, oxidantů, redukčních činidel, kovových iontů a mnoha dalších druhů. Při titraci probíhá chemická reakce. Zde analyt reaguje se standardním činidlem, které nazýváme titrační činidlo. Někdy používáme primární standard, což je vysoce purifikovaný a stabilní roztok, jako referenční materiál v titrimetrických metodách. K detekci koncového bodu reakce používáme indikátor. Ale není to skutečný bod, kde chemická reakce končí. Skutečný bod je bodem ekvivalence.
Co je koncový bod?
Při jakékoli titraci je koncovým bodem bod, ve kterém indikátor změní svou barvu. Nebo můžeme použít změnu v instrumentální odpovědi k identifikaci koncového bodu. Například HCl a NaOH reagují 1:1 a produkují NaCl a vodu. K této titraci můžeme použít fenolftaleinový indikátor, který má v základním prostředí růžovou barvu a v kyselém prostředí přechází do bezbarvého. Dáme-li do titrační baňky HCl a do ní přidáme kapku fenolftaleinu, odbarví se.
Obrázek 02: Koncový bod je bod změny barvy
Během titrace můžeme přidat NaOH z byrety a postupně budou v baňce reagovat HCl a NaOH. Pokud vezmeme stejnou koncentraci obou roztoků a přidáme do baňky stejné množství NaOH, roztok v baňce se zbarví do světle růžové barvy. Toto je bod, kde zastavíme titraci (koncový bod). V tomto okamžiku považujeme reakci za dokončenou.
Co je bod ekvivalence?
Bod ekvivalence při titraci je bod, ve kterém je přidaný titrační prostředek chemicky zcela ekvivalentní analytu ve vzorku. Toto je bod, kde se chemická reakce dokončí stechiometricky.
Obrázek 01: Ekvivalenční body pro titraci silnou a slabou kyselinou
Přestože konečný bod určujeme ze změny barvy indikátoru, většinou to není skutečný konečný bod reakce. reakce skončí těsně před tímto bodem. V tomto bodě ekvivalence je médium neutrální. V příkladu diskutovaném v předchozí části po přidání další kapky NaOH médium ukáže základní barvu fenolftaleinu, kterou bereme jako konečný bod.
Jaký je rozdíl mezi bodem ekvivalence a koncovým bodem?
Bod ekvivalence při titraci je bod, ve kterém je přidaný titrační prostředek chemicky zcela ekvivalentní analytu ve vzorku, zatímco konečný bod je bod, kdy indikátor změní svou barvu. Toto je hlavní rozdíl mezi bodem ekvivalence a koncovým bodem. Navíc bod ekvivalence vždy předchází koncový bod titrace.
Shrnutí – bod ekvivalence vs. koncový bod
Při jakékoli titraci máme dva důležité body; jmenovitě ekvivalentní bod a konečný bod titrace. Klíčový rozdíl mezi bodem ekvivalence a koncovým bodem je v tom, že bod ekvivalence při titraci je bod, ve kterém je přidaný titrační prostředek chemicky zcela ekvivalentní analytu ve vzorku, zatímco koncový bod je bod, kdy indikátor změní svou barvu.
