Klíčový rozdíl mezi koncovým bodem a stechiometrickým bodem je ten, že koncový bod přichází hned za stechiometrický bod, zatímco stechiometrický bod je nejpřesnější bod, ve kterém je neutralizace dokončena.
Acidobazická titrace zahrnuje neutralizační reakci, ke které dochází v bodě, kde kyselina reaguje s chemicky stejným množstvím báze. Mezi teoretickým bodem, kde reakce přesně končí, a bodem, kde ji detekujeme prakticky, je však nepatrný rozdíl. Kromě toho byste měli také poznamenat, že termín bod ekvivalence je běžněji používaný název pro stechiometrický bod.
Co je koncový bod?
Bod, kdy se zdá, že reakce je dokončena, je koncovým bodem titrace. Tento bod můžeme experimentálně určit. Podívejme se na příklad, abychom to prakticky pochopili. Předpokládejme, že 100 ml 0,1 M kyseliny chlorovodíkové (HCl) titrujeme 0,5 M hydroxidem sodným.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
V titrační baňce udržujeme kyselinu a titrujeme proti NaOH za přítomnosti methyloranže jako indikátoru. V kyselém prostředí je indikátor bezbarvý a v základním prostředí má růžovou barvu. Zpočátku je v titrační baňce pouze kyselina (HCl 0,1 M/100 ml); pH roztoku je rovno 2. Když přidáváme NaOH, pH roztoku se zvyšuje v důsledku neutralizace určitého množství kyseliny v médiu. Základ musíme přidávat průběžně po kapkách, dokud nedosáhne dokončení. Když je reakce dokončena, pH reakce se rovná 7. I v tomto okamžiku indikátor nevykazuje žádnou barvu v médiu, protože mění barvu v základním médiu.
Abychom pozorovali změnu barvy, musíme přidat ještě jednu kapku NaOH, a to i po dokončení neutralizace. pH roztoku se v tomto okamžiku drasticky změní. Toto je bod, kdy pozorujeme, jak je reakce dokončena.
Co je stechiometrický bod?
Bod ekvivalence je obecný název pro stechiometrický bod. Je to bod, ve kterém kyselina nebo zásada dokončí svou neutralizační reakci. Reakce je v tomto bodě teoreticky dokončena, ale prakticky nemůžeme pozorovat přesný bod. Je lepší, když můžeme určit, kdy je dosaženo ekvivalentního bodu, protože je to přesný bod, kde došlo k neutralizaci. Nicméně můžeme pozorovat dokončení reakce na konci.
Obrázek 01: Graf pro titraci zobrazující bod ekvivalence
Pokud vezmeme v úvahu stejný příklad jako výše, na začátku reakce máme v médiu pouze kyselinu (HCl). Než dosáhne bodu ekvivalence, přidáním NaOH máme nezreagovanou kyselinu a vytvořili jsme sůl (HCl a NaCl). V bodě ekvivalence máme v médiu pouze sůl. V koncovém bodě máme v médiu sůl a zásadu (NaCl a NaOH).
Jaký je rozdíl mezi koncovým bodem a stechiometrickým bodem?
Koncový bod a stechiometrický bod (společně bod ekvivalence) se od sebe vždy liší. Klíčový rozdíl mezi koncovým bodem a stechiometrickým bodem je ten, že koncový bod přichází těsně za stechiometrický bod, zatímco stechiometrický bod je nejpřesnějším bodem, ve kterém je neutralizace dokončena. Kromě toho můžeme pozorovat koncový bod, ale nemůžeme pozorovat stechiometrický bod prakticky.
Shrnutí – Koncový bod vs. stechiometrický bod
Koncový bod a stechiometrický bod (společně bod ekvivalence) se od sebe vždy liší. Klíčový rozdíl mezi koncovým bodem a stechiometrickým bodem je ten, že koncový bod přichází těsně za stechiometrický bod, zatímco stechiometrický bod je nejpřesnějším bodem, ve kterém je neutralizace dokončena.
