Klíčový rozdíl mezi Latimerovým diagramem a Frostovým diagramem je ten, že Latimerův diagram shrnuje standardní elektrodové potenciály chemického prvku, zatímco Frostův diagram shrnuje relativní stabilitu různých oxidačních stavů látky.
Latimer diagram a Frost diagram jsou v zásadě důležité pro zobrazení podrobností o redoxních reakcích. Navíc byly tyto diagramy pojmenovány po vědcích, kteří je původně vytvořili; Latimer diagram dostal své jméno od Wendella Mitchella Latimer, zatímco Frostův diagram byl pojmenován po Arthuru Atwater Frostovi.
Co je Latimer Diagram?
Latimerový diagram je souhrn standardních elektrodových potenciálů prvku. Diagram je pojmenován po americkém chemikovi Wendell Mitchell Latimer. Při konstrukci tohoto druhu diagramů bychom měli na levou stranu napsat vysoce oxidovanou formu chemického prvku. Poté můžeme oxidační stavy zapsat sestupně doleva – levý roh bude mít nejméně oxidační stav. Mezi těmito oxidačními stavy používáme šipku (šipka doleva). Navíc v horní části šipky musíme napsat standardní elektrodový potenciál pro reakci přeměny oxidačního stavu na pravou stranu na levou stranu. Například
Obrázek 01: Latimer diagram ukazující různé oxidační stavy atomu kyslíku
Chemický prvek, který jsme uvažovali ve výše uvedeném příkladu, je kyslík. Má následující chemické druhy s odpovídajícími oxidačními stavy kyslíku:
- O2 – oxidační stav je nula
- H2O2– oxidační stav kyslíku je -1
- H2O – oxidační stav kyslíku je -2
Latimerův diagram je důležitý při konstrukci Frostova diagramu, protože můžeme získat elektrodový potenciál nesousedících kroků reakce, který je nezbytný pro vývoj Frostova diagramu. Kromě toho je důležité určit, zda určitý chemický druh podléhá deprotonaci za podmínek, za kterých je dán elektrodový potenciál.
Co je Frost Diagram?
Frost diagram je ilustrace, která ukazuje relativní stabilitu různých oxidačních stavů látky. Je důležitý v anorganické chemii a elektrochemii. Dále je to graf a má oxidační stav na ose x a volnou energii na ose y. Zde graf závisí na pH. Proto musíme zahrnout pH, při kterém provádíme měření. Volnou energii můžeme určit pomocí oxidačně-redukčních poloreakcí. Kromě toho můžeme redukční potenciály snadno určit pomocí tohoto diagramu, spíše než pomocí diagramu Latimer.
Obrázek 02: Diagram mrazu
Při konstrukci diagramu potřebujeme označit oxidační stav na ose x a volnou energii na ose y nulou uprostřed. Protože volná energie má záporné i kladné hodnoty. Kromě toho sklon grafu ukazuje standardní elektrodový potenciál mezi dvěma oxidačními stavy.
Jaký je rozdíl mezi Latimerovým diagramem a Frostovým diagramem?
Latimer diagram a Frost diagram jsou důležité při určování informací o oxidaci a redukci redoxních reakcí. Klíčový rozdíl mezi Latimerovým diagramem a Frostovým diagramem je však ten, že Latimerův diagram shrnuje standardní elektrodové potenciály chemického prvku, ale Frostův diagram shrnuje relativní stabilitu různých oxidačních stavů látky.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi Latimerovým a Frostovým diagramem v tabulkové formě.
Shrnutí – diagram Latimer versus Frost Diagram
Celkově nám Latimerův diagram a Frostův diagram pomáhají určit informace o oxidaci a redukci redoxních reakcí. Ale klíčový rozdíl mezi Latimerovým diagramem a Frostovým diagramem je ten, že Latimerův diagram shrnuje standardní elektrodové potenciály chemického prvku, zatímco Frostův diagram shrnuje relativní stabilitu různých oxidačních stavů látky.
