Klíčový rozdíl mezi chromátem a dichromanem je ten, že chromát se objevuje v jasně žluté barvě, zatímco dichroman se objevuje v jasně oranžové barvě.
Chroman a dichroman jsou anionty obsahující atomy chrómu a kyslíku. Jsou to tedy oxyanionty chrómu. Tyto termíny často používáme jako obecné termíny pro pojmenování sloučenin obsahujících tyto anionty. Tyto dva anionty mají velmi podobné chemické struktury; chroman má jeden chromanový anion, zatímco dichroman má dva chromanové anionty ve vzájemné kombinaci. Ale mají jiný vzhled.
Co je to chromát?
Chroman je oxyaniont chrómu, který má chemický vzorec CrO42-Obecně tento termín používáme pro pojmenování sloučenin obsahujících tento anion společně jako jednu skupinu, tj. sloučeniny obsahující chromátový anion jsou pojmenovány jako chromany. Obvykle mají chromany jasně žlutou barvu. Atom chrómu v tomto aniontu je v oxidačním stavu +6. Jedná se o středně silné oxidační činidlo. Molární hmotnost tohoto aniontu je 115,99 g/mol.
Obrázek 01: Chemická struktura chromátového iontu
Při zvažování vlastností a reakcí chromanů mohou reagovat s peroxidem vodíku, protože peroxidový aniont nahrazuje jeden nebo více atomů kyslíku. Ve vodném roztoku je obvykle rovnováha mezi chromanem a dichromanem. Můžeme však najít vysoké množství chromanu při vysokých hodnotách pH (vyšších než 6,5 pH), kde je množství dichromanu velmi malé. To znamená, že v alkalických roztocích je převládajícím druhem chroman.
Co je dichroman?
Dichromát je oxyaniont chrómu, který má chemický vzorec Cr2O72-Obvykle tento termín používáme k pojmenování sloučenin obsahujících tento anion společně jako jednu skupinu. Pro např. dichroman draselný, dichroman sodný jsou dichromany. Kromě toho sloučeniny obsahující dichroman jako aniont vykazují jasně oranžovou barvu. Molární hmotnost tohoto aniontu je 215,99 g/mol. Když vezmeme v úvahu geometrii dichromanu, má tetraedrickou geometrii kolem atomu chrómu.
Obrázek 02: Vzhled dichromanových sloučenin
Ve vodném roztoku normálně existuje rovnováha mezi chromanem a dichromanem. Můžeme však najít vysoké množství dichromanu a velmi malé množství chromanu při nízkých hodnotách pH (nižších než 6,5 pH).
Jaký je rozdíl mezi chromanem a dichromanem?
Chroman a dichroman jsou anionty obsahující atomy chrómu a kyslíku. Jsou to tedy oxyanionty chrómu. Klíčový rozdíl mezi chromátem a dichromanem je v tom, že chromát se objevuje v jasně žluté barvě, zatímco dichroman se objevuje v jasně oranžové barvě. Navíc chromátový iont má jeden atom chrómu na anion, zatímco dichromanový iont má dva atomy chrómu na anion.
Kromě toho je další rozdíl mezi chromanem a dichromanem v jejich molární hmotnosti. Molární hmotnost dichromanového aniontu je 215,99 g/mol, zatímco molární hmotnost chromanového aniontu je 115,99 g/mol. Ve vodném roztoku je normálně rovnováha mezi chromanem a dichromanem. Můžeme však najít vysoké množství chromanu při vysokých hodnotách pH (vyšších než 6,5 pH), kde je množství dichromanu velmi malé. Ale při nízkých hodnotách pH (nižších než 6,5 pH) je více dichromanových iontů.
Shrnutí – chromát vs dichroman
Chroman a dichroman jsou anionty obsahující atomy chrómu a kyslíku. Jsou to tedy oxyanionty chrómu. Klíčový rozdíl mezi chromátem a dichromanem je v tom, že chromát se objevuje v jasně žluté barvě, zatímco dichroman se objevuje v jasně oranžové barvě. Ve vodném roztoku normálně existuje rovnováha mezi chromanem a dichromanem. Vysoké množství chromanu však můžeme najít při vysokých hodnotách pH (vyšší než 6,5 pH), zatímco při nízkých hodnotách pH (nižší než 6,5 pH) je více dichromanových iontů.
